القوة الكيميائية للصوديوم. خصائص الصوديوم. صيغة الصوديوم. ردود الفعل مع الأحماض
صوديوم
صوديوم-أنا؛ م.العنصر الكيميائي (Na)، وهو معدن أبيض فضي ناعم يتأكسد بسهولة في مهب الريح.
◁ الصوديوم، -آه،-أوه. N-th spolukki. ن- الملح الصخري.
صوديوم(lat. Natrium)، العنصر الكيميائي للمجموعة الأولى من الجدول الدوري؛ الوصول إلى المعادن الأساسية. الاسم (من النطرون العربي) ارتبط مباشرة بالصودا الطبيعية. معدن فضي-أبيض، ناعم، خفيف (صلابة 0.968 جم/سم3)، قابل للانصهار ( ر mp 97.86 درجة مئوية). في الهواء الطلق، يتأكسد السائل بسرعة. التفاعلات مع الماء يمكن أن تكون مصحوبة بالاهتزاز. يحتل المركز السادس من حيث العرض في القشرة الأرضية (معادن الهاليت والميرابيل وما إلى ذلك) والمركز الأول في العناصر المعدنية في المحيط الخفيف. الشفط لإزالة المعادن النقية (K، Zr، Ta، in)، مثل سوائل نقل الحرارة في المفاعلات النووية (السبائك مع البوتاسيوم) وتصريف الضوء في مصابيح الصوديوم. يشارك الصوديوم في عملية التمثيل الغذائي للمعادن لجميع الكائنات الحية.
صوديومالصوديوم (باللاتينية Natrium، من النطرون العربي، النيترون اليوناني - الصودا الطبيعية)، Na (اقرأ "الصوديوم")، عنصر كيميائي برقم ذري 11، وزن ذري 22.98977. الطبيعة لديها نظير واحد مستقر 23 Na. الاستلقاء على المعادن العارية. الدورانات في الدورة الثالثة للمجموعة IA في الجدول الدوري للعناصر. تكوين الكرة الإلكترونية الخارجية 3 س 1 . مرحلة الأكسدة +1 (التكافؤ الأول).
نصف قطر الذرة هو 0.192 نانومتر، ونصف قطر أيون الصوديوم + 0.116 نانومتر (رقم التنسيق 6). طاقة التأين اللاحقة هي 5.139 و 47.304 فولت. السالبية الكهربية حسب بولينج (شعبة.بولينج لينوس) 1,00.
خلفية تاريخية
تم العثور على ملح الطبخ (كلوريد الصوديوم NaCl) والمرج الكاوي (هيدروكسيد الصوديوم NaOH) والصودا (كربونات الصوديوم Na 2 CO 3) في اليونان القديمة.
تم أخذ ميتالفيوس نا لأول مرة في عام 1807. ديفي (شعبة.مايدن همفري)وحمض الفيكوريك والتحليل الكهربائي لذوبان الصودا الكاوية
معروف من الطبيعة
تبلغ إزاحة القشرة الأرضية 2.64% لكل كتلة. المعادن الرئيسية: الهاليت (شعبة.هاليت)كلوريد الصوديوم، ميرابيليت (شعبة.ميرابيليت) Na 2 SO 4 · 10H 2 O، الثينارديت (شعبة.التهاب الثينارديت) Na2SO4، الملح الصخري التشيلي NaNO3 ,
عرش (شعبة.ترون) NaHCO3Na2CO32H2O، البوراكس (شعبة.البوراكس) Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O والسيليكات الطبيعية مثل النيفيلين (شعبة.نيفلين)نا.
تحتوي مياه المحيط الخفيف على 1.5 × 10 × 16 طنًا من أملاح الصوديوم.
أوتريمانيا
تتم إزالة Na بالتحليل الكهربائي عن طريق إذابة كلوريد الصوديوم NaCl، مع إضافة NaCl 2 وKCl وNaF لتقليل درجة حرارة انصهار المحلول الكهربائي إلى 600 درجة مئوية. يتم تحضير الأنود من الجرافيت، ويتم تحضير الكاثود من النحاس. يتم إجراء التحليل الكهربائي للمصهور في محلل كهربائي فولاذي مزود بغشاء. بالتوازي مع التحليل الكهربائي Na، قم بإزالة Cl 2:
2NaCl=2Na+Cl2
يجب تنقية ممتلكات الصوديوم عن طريق التقطير الفراغي أو عن طريق التيتانيوم أو سبائك التيتانيوم والزركونيوم.
القوى الفيزيائية والكيميائية
الصوديوم معدن ناعم، أبيض فضي، يصبح داكنًا قليلاً في مهب الريح.
ناعمة وسهلة القطع بالسكين وقابلة للتجفيف والدحرجة. فوق -222 درجة مئوية تعديل الرف المكعب، أ= 0.4291 نانومتر. وفيما يلي تعديل سداسية. السُمك 0.96842 كجم/دم3. نقطة الانصهار 97.86 درجة مئوية، نقطة الغليان 883.15 درجة مئوية. يتكون بخار الصوديوم من Na وNa2.
وهو أكثر نشاطا كيميائيا. في درجة حرارة الغرفة يتفاعل معها يا 2
الهواء وبخار الماء وثاني أكسيد الكربون مع معول رقيق. عندما يحترق Na في الحمض، يذوب بيروكسيد Na 2 Pro 2 وأكسيد Na 2 O:
4Na+O 2 =2Na 2 O و 2Na+O 2 =Na 2 O 2
عند تسخينه في الهواء الطلق، يحترق بنصف ساخن، وبلون أصفر، ينضج النصف بكمية كبيرة من ملح الصوديوم. يتفاعل الصوديوم بعنف مع الماء والأحماض المخففة:
2Na+H 2 O=2NaOH+H 2
عندما يتفاعل Na مع الكحول، يتكون H2 وينتج كحول الصوديوم. على سبيل المثال، بالتفاعل مع الإيثانول 3 2 H 5 VIN، يتفاعل Na مع إيثانولات الصوديوم 3 2 H 5 ONa:
Z 2 H 5 OH+2Na=2C 2 H 5 ONa+H 2
تتجدد الأحماض الحمضية المتفاعلة مع الصوديوم:
2Na+2H 2 SO 4 = SO 2 + Na 2 SO 4 +2H 2 O
عند تسخينه إلى 200 درجة مئوية يتفاعل Na H 2 مع هيدريد NaH:
2Na+H 2 =2NaH
يحتل الصوديوم نفسه في جو الفلور (شعبة.الفلور)أو الكلور (شعبة.الكلور)مع اليود (شعبة. IOD)يتفاعل عند تسخينه. عندما يتم طحنها في هذه المرحلة، يتفاعل Na مع تكوين الكبريتيدات في المستودع القابل للاستبدال. يحدث تفاعل N 2 في تفريغ كهربائي، حيث يتم إذابة نيتريد الصوديوم Na 3 N أو أزيد NaN 3. يتفاعل Na مع الأمونيا النادرة من وجود مركبات داكنة، حيث يوجد Na على شكل أيونات Na +.
يُظهر أكسيد الصوديوم Na 2 O تعبيرًا واضحًا عن القوة الأساسية، التي تتفاعل بسهولة مع الماء ومحلول قاعدة قوية - هيدروكسيد الصوديوم NaOH:
نا 2 O+H 2 O=2NaOH
يتفاعل بيروكسيد الصوديوم Na 2 O 2 مع الماء لتكوين الحموضة:
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2
هيدروكسيد الصوديوم - قاعدة قوية جداً، مرج، ( شعبة.المروج جيدة في الماء (في 100 جرام من الماء عند 20 درجة مئوية يتم توزيع 108 جرام من هيدروكسيد الصوديوم). يتفاعل NaOH مع الأحماض الحمضية والأمفوتيرية (شعبة.أمفوترنيتي)أكاسيد:
CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O،
Al 2 O 3 +2NaOH+3H 2 O=2Na (في روسيا)،
Al 2 O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O (عند الانصهار)
في الصناعة، تتم إزالة هيدروكسيد الصوديوم NaOH عن طريق التحليل الكهربائي للمحاليل المائية NaCl أو Na2CO3 من أغشية التبادل الأيوني المجمدة والأغشية:
2NaCl+2H 2 O=2NaOH+Cl 2 +H 2
إن ملامسة هيدروكسيد الصوديوم الصلب أو البقع على الجلد يتطلب احتياطات سلامة مهمة. محلول NaOH المائي، عند حفظه، يذيب الزجاج ويذيب الخزف.
تتم إزالة كربونات الصوديوم Na 2 CO 3 من الخليط المائي NaCl والأحماض الأمينية وCO 2. يكون محتوى هيدروكربونات الصوديوم NaHCO 3، المعالج، أقل من 10 جم في 100 جم من الماء عند 20 درجة مئوية، ويترسب الجزء الرئيسي من NaHCO 3:
كلوريد الصوديوم + NH 3 + CO 2 = NaHCO 3،
أي ماء يضاف إلى المرشحات. عند التحميص باستخدام NaHCO 3، تتم معالجة رماد الصودا:
2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
بالنسبة لمعظم أملاح الصوديوم فإن الحساسية مع زيادة درجة الحرارة لا تزيد بنفس القدر بالنسبة لأملاح البوتاسيوم (شعبة.البوتاسيوم).
نا – يوم قوي:
TiCl 4 +4Na=4NaCl+Ti
زاستوسوفانيا
يركد الصوديوم كمصدر للمعادن النشطة، حيث يذوب مع البوتاسيوم وينتقل الحرارة في المفاعلات النووية، مما يترك النفايات لتلوث النيوترونات. Pari Na vikorystvayutsya في المصابيح rozryuvannya.
يستخدم كلوريد الصوديوم في صناعة المواد الغذائية، ويستخدم هيدروكسيد الصوديوم NaOH في صناعة المواد الغذائية، والورق، والحليب، وألياف القطع، كإلكتروليت. كربونات الصوديوم Na2CO3 والهيدروكربونات NaHCO3 - راكدة في صناعة اليرقة، وهي من مكونات سوائل إطفاء الحرائق. فوسفات الصوديوم Na 3 PO 4 هو أحد مكونات المنتجات المختلفة التي تستخدم في صناعة المواد الغذائية، وفي صناعة المواد الغذائية، وفي التصوير الفوتوغرافي. سيليكاتي منا 2 أو ن SiO 2 - مكونات الخليط عند الهزاز لإزالة محفزات الألومينوسيليكات والخرسانة المقاومة للحرارة والمقاومة للأحماض.
الدور الفسيولوجي
أيونات الصوديوم Na + ضرورية للعمل الطبيعي للجسم، فهي تشارك في عمليات التمثيل الغذائي للكلام. في بلازما الدم البشري، بدلاً من أيونات الصوديوم + 0.32% من الكتلة، في الخراجات – 0.6%، في أنسجة اللحوم – 1.5%. لتجديد النفايات الطبيعية، يجب على الناس إطعام بشرتهم 4-5 جرام من الصوديوم يوميًا.
خصوصيات العلاج مع الصوديوم المعدني
قم بتخزين الصوديوم في حاويات محكمة الغلق تحت وعاء من الغاز المائي أو الزيت المعدني. املأ Na بالزيت المعدني أو اسكبه في خليط من التلك وNaCl. يتم تخزين مخرجات ميثيل Na، المذابة، في حاويات تحتوي على كحول الإيثيل أو البروبيل.
القاموس الموسوعي. 2009 .
المرادفات:أتساءل ما هو "الصوديوم" في القواميس الأخرى:
صوديوم- صوديوم. الصوديوم، مادة كيميائية عنصر، رمز. Na، أبيض فضي، لامع، عند درجة الحرارة الأولية للقوة الشمعية، معدن أحادي الذرة، يخشى أن يكون متموجًا في البرد وارتفاع درجة الحرارة في حرارة حمراء ساطعة؛ اكتشف دي.في (1807) عن طريق التحليل الكهربائي. الموسوعة الطبية الكبرى
- (اليونانية نيترون، اللاتينية ناتروم). معدن بلون أبيض يخلط مع بعض ملح المطبخ والصودا والملح الصخري وغيرها. قاموس الكلمات الأجنبية في المستودع الروسي. Chudinov A.N.، 1910. الصوديوم معدن أبيض لامع وناعم يتأكسد بسرعة في ... قاموس الكلمات الأجنبية للغة الروسية
رسم تخطيطي لتحلل الصوديوم 22 ... ويكيبيديا
- (الصوديوم) Na، عنصر كيميائي من المجموعة الأولى في النظام الدوري، العدد الذري 11، الوزن الذري 22.98977؛ معدن ناعم، نقطة انصهار 97.86 درجة مئوية. انتقال الحرارة بين الصوديوم وسبائكه مع البوتاسيوم في المفاعلات النووية. عنصر الصوديوم في السبائك ... موسوعة سوتشاسنا
- (رمز Na)، عنصر معدني أبيض فضي متسع، أحد المعادن الأساسية، قبل رؤى همفري ديفي (1807). ويوجد في تخزين الأملاح في مياه البحر وفي المعادن الغنية. العنصر الرئيسي لهذا المنتج هو الكلوريد. القاموس الموسوعي العلمي والتقني
صوديوم- (الصوديوم) Na، عنصر كيميائي من المجموعة الأولى في النظام الدوري، العدد الذري 11، الوزن الذري 22.98977؛ بركة معدنية ناعمة نقطة انصهارها 97.86 درجة مئوية. الصوديوم وسبائكه مع البوتاسيوم - نقل الحرارة في المفاعلات النووية. الصوديوم هو أحد مكونات السبائك ... القاموس الموسوعي المصور
- (lat. Natrium) Na، العنصر الكيميائي للمجموعة الأولى من نظام مندليف الدوري، العدد الذري 11، الوزن الذري 22.98977؛ الوصول إلى المعادن الأساسية. الاسم (من النطرون العربي) مشتق من الصودا الطبيعية. أبيض فضي. القاموس الموسوعي الكبير
Na (باللاتينية Natrium، العربية natrun، اليونانية nitron، الصودا الطبيعية * أ. الصوديوم، natrium؛ n. Natrium؛ f. الصوديوم؛ i. sodio)، مادة كيميائية. عنصر المجموعة الأولى دوري. نظام مندليف. في.س. 11، في. م.22.98977؛ ترتفع إلى البرك ... الموسوعة الجيولوجية
العنصر الكيميائي للمجموعة الأولى من الجدول الدوري، العدد الذري 11، الوزن الذري 22.99؛ بركة معدنية بسبب الموصلية الحرارية العالية وتساوي التراكم المنخفض للنيوترونات الكبيرة، معدن الصوديوم (أنود في سبيكة معدنية). مصطلحات الطاقة النووية
صوديوم- الكيمياء. العنصر، الرمز Na (lat. Natrium)، في. ن. 11، في. م.22.98؛ يصل إلى المعادن، لون أبيض فضي، السمك 968 كجم/م3، درجة الحرارة = 97.83 درجة مئوية، ناعم جداً، عالي الحرارة والتوصيل الكهربائي. ن. يتفاعل بسهولة مع... ... موسوعة البوليتكنيك الكبرى
الصوديوم، الصوديوم، غنية. لا يوجد انسان. (lat. ناتريوم) (كيمياء). بركة معدنية ناعمة وبيضاء. مطبوخ بخليط كيميائي من الكلور والصوديوم. قاموس تلوماتشني لأوشاكوف. د.م. أوشاكوف. 1935 1940… قاموس تلوماتشني لأوشاكوف
كتب
- الديناميكا الحرارية والكيمياء الكهربائية لأنظمة كالكوجين الليثيوم وكالكوجين الصوديوم، موراتشيفسكي أندري جورجيوفيتش، ديميدوف أولكسندر إيفانوفيتش. في الوقت الحالي، هناك اهتمام كبير بتطوير المحركات الكيميائية (البطاريات) ذات الأداء العالي للطاقة لمركبات النقل التي يتم إعادة شحنها.
الصوديوم معروف للناس منذ فترة طويلة. بالمناسبة، العشب الأكثر شعبية وشعبية هو كلوريد الصوديوم، المعروف باسم ملح المطبخ. مطبوخ مع الملح ومكون اللزوجة، أي نوع من الأعشاب تقريبًا. كما كنا نظن، بدأ الناس يعيشون في المطبخ المطبخ منذ ما يقرب من ألف سنة مضت.
مركب شعبي آخر هو كربونات الصوديوم. كربونات الصوديوم هي نفس الصودا التي تباع في أي متجر. لقد تم أيضًا الترويج لـ Rechovina من قبل الناس لفترة طويلة، كما لو كانت قضية خاسرة. وبهذه الطريقة، وبقوة وروح، يظل الناس اليوم متماسكين معًا لعشرات ومئات من الأرواح. يتفاعل الصوديوم بسهولة مع كل من العناصر المعدنية وغير المعدنية، مما يؤدي إلى إذابة السبائك وأشباه الموصلات، والتي تستخدم على نطاق واسع في الصناعة. دعونا نلقي نظرة على خصائص وقوة هذا المعدن.
خصائص الصوديوم
القوة البدنية
الصوديوم معدن بلاستيكي ناعم يمكن قطعه بسهولة بالسكين. هناك لون أبيض فضي، بالإضافة إلى بريق معدني مميز. المعدن موصل جيد للحرارة والكهرباء. ترتبط ذرات الصوديوم برابطة معدنية.
القوة الكيميائية
عند التفاعل مع العناصر الكيميائية الأخرى، تكتسب ذرات الصوديوم إلكترونات التكافؤ بسهولة. حيث تتحول ذرات الصوديوم إلى أيونات ذات شحنة موجبة.
- يتأكسد الصوديوم بسرعة في الهواء النقي. ويجب حفظ المعدن نفسه من الانطفاء.
- عند الاحتراق، يتم تقليل الحموضة بواسطة بيروكسيد الصوديوم (Na 2 O 2)
- عند تسخينه، يتفاعل الصوديوم مع الماء ويذيب هيدريده (2NaH)
- يتفاعل الصوديوم بسهولة مع المعادن غير المعدنية مثل الشمع والخزف وغيرها.
- يتفاعل الصوديوم أيضًا مع المعادن. في هذه الحالة، يتم إنشاء سبائك مختلفة، والتي تستخدم على نطاق واسع في التصنيع والصناعة.
- يدخل الصوديوم في تفاعل سريع مع الماء.
اكتشافات الصوديوم في الطبيعة
يحتل الصوديوم مرتبة عالية في قائمة العناصر الأكثر وفرة على وجه الأرض. كما أن الصوديوم هو الوسط الخامس من أوسع المعادن. من بين المعادن، غالبا ما يتركز الصوديوم والألمنيوم والحديد والكالسيوم والمغنيسيوم.
لا يوجد الصوديوم بشكل طبيعي في شكل نقي. والسبب في ذلك هو النشاط الكيميائي العالي للصوديوم. ويتواجد العنصر في الطبيعة على شكل كلوريد وكربونات ونترات وكبريتات وأملاح أخرى.
أين يوجد الصوديوم في الطبيعة؟
بادئ ذي بدء، يوجد الكثير من الصوديوم في القشرة الأرضية. تبلغ نسبة النهر حوالي 2.6٪.
وبطريقة أخرى، فإن النصف الثالث والثاني من عدد كبير من الناس يتواجدون في أماكن تبخرت فيها البحار القديمة.
وفي شهر آخر، تم شراء الصوديوم وتم امتصاص مياه المحيط. وتم التأكد من أن إجمالي المياه الموجودة في المحيط الخفيف تبلغ حوالي 19 مليون كيلومتر مكعب.
كما يوجد الصوديوم بكميات صغيرة في المواد الحية. حيث أنه بدلاً من الصوديوم في الحيوانات فهو أكثر خطورة منه في النباتات. تؤدي أيونات الصوديوم في الكائنات الحية الوظيفة الأكثر أهمية: فهي تمنع انتقال النبضات العصبية.
ركود الصوديوم في الصناعة
يتم استهلاك الصوديوم على نطاق واسع في مجموعة واسعة من المنتجات الصناعية: المنتجات الكيميائية والمعدنية والنووية واليرقة والخفيفة وغيرها من المنتجات.
في الصناعة الكيميائية، يستخدم الصوديوم لإنتاج مختلف المواد والمواد المغذية والمطهرات.
في علم المعادن، يتم تحويل الصوديوم إلى فيكوريزيز أثناء عملية الحصول على مواد أخرى، مثل الثوريوم واليورانيوم والتيتانيوم والزركونيوم وغيرها من المركبات. يعمل الصوديوم كمحفز في مثل هذه التفاعلات.
كما يستخدم الصوديوم على نطاق واسع في الطاقة النووية. الصوديوم وسبائكه vikoristuyut كما تحمل الحرارة.
في الصناعات الخفيفة، يستخدم الصوديوم على نطاق واسع في معالجة الجلد.
الصوديوم هو العنصر الأكثر أهمية في صناعة اليرقة. ربما يكون كلوريد الصوديوم، المعروف باسم ملح المطبخ، هو المادة المضافة الأكثر شيوعًا، والتي بدونها لا غنى عن تحضير أي نوع من الأعشاب.
فيزناتشينيا
صوديوم- العنصر الحادي عشر من الجدول الدوري. التعيين - Na من الكلمة اللاتينية "natrium". الدورانات في الفترة الثالثة المجموعة ІА. تنطبق على المعادن. الشحنة الأساسية أعلى من 11.
الصوديوم هو أحد العناصر الأكثر وفرة في الأرض. هناك ظواهر في الغلاف الجوي للشمس وفي الفضاء بين النجوم. وأهم معادن الصوديوم: NaCl (الهالايت)، Na2SO4×10H2) (ميرابيليت)، Na3AlF6 (كريوليت)، Na2B4O7×10H2) (البوراكس) وغيرها. كمية كبيرة من أملاح الصوديوم في الغلاف المائي (حوالي 1.5×1016 طن).
يوجد الصوديوم في النباتات والحيوانات في أغلب الأحيان على شكل NaCl. في دم الإنسان تصل نسبة أيونات الصوديوم + 0.32%، وفي العظام 0.6%، وفي أنسجة اللحوم 0.6-1.5%.
في شكله الذي يبدو بسيطًا، يحتوي الصوديوم على معدن أبيض فضي (الشكل 1). النبيذ ناعم وسهل القطع بسكين. بسبب الأكسدة الطفيفة في الهواء، يتم تخزين الصوديوم تحت وعاء طفاية.
أرز. 1. الصوديوم. المظهر الخارجي.
الوزن الذري والجزيئي للصوديوم
فيزناتشينيا
الكتلة الجزيئية للجذمور (Mr)- هذا رقم يوضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة جزيء معين أكبر من 1/12 كتلة ذرة الكربون، و الوزن الذري للعنصر(أ ر) - كم مرة يتجاوز متوسط كتلة ذرات العنصر الكيميائي 1/12 كتلة ذرة الكربون؟
الشظايا الموجودة في الصوديوم الحر تكون على شكل جزيئات أحادية الذرة من Na، وتكون قيم كتلتها الذرية والجزيئية متساوية. الرائحة الكريهة أكثر من 22.9898.
نظائر الصوديوم
هناك عشرين نظيرًا للصوديوم تتراوح أعدادها الكتلية من 18 إلى 37، وأكثرها استقرارًا هو 23 Na بفترة زمنية أقل من 10 دقائق.
هم الصوديوم
عند مستوى الطاقة الحالي لذرة الصوديوم، يوجد إلكترون واحد، وهو إلكترون التكافؤ:
1ث 2 2ث 2 2ف 6 3ث 1 .
ومن خلال حرب التفاعلات الكيميائية، يفقد الصوديوم إلكترون التكافؤ الوحيد الخاص به. وهو مانح ويتحول إلى أيون موجب الشحنة:
نا 0 -1e → نا +.
الجزيء وذرة الصوديوم
بشكل عام، الصوديوم هو جزيء Na أحادي الذرة. دعونا نلقي نظرة على ديناميكيات القوة التي تميز ذرة الصوديوم وجزيئه:
سبائك الصوديوم
أهم مجالات استنفاد الصوديوم هي الطاقة النووية، والتعدين، والتخليق العضوي. في الطاقة الذرية، يشكل الصوديوم وسبائكه مع البوتاسيوم مبردًا معدنيًا نادرًا. سبيكة من الصوديوم والبوتاسيوم، تحتوي على 77.2% (بالوزن) من الكاديوم، وهي في حالة نادرة في نطاق واسع من درجات الحرارة، ولها معامل نقل حراري مرتفع ولا تتفاعل مع معظم الهياكل، فهي مواد ذات قيمة سواء في درجات الحرارة القصوى أو المرتفعة .
يستخدم الصوديوم كمادة مضافة مفيدة لمعادن الرصاص.
مع الزئبق، يخلق الصوديوم سبيكة صلبة - ملغم الصوديوم، والتي تستخدم كمادة ناعمة بدلا من المعدن النقي.
تنطبق على حل المشاكل
بعقب 1
| زفدانيا | اكتب التفاعل المكافئ الذي يمكن استخدامه لإجراء التحويلات التالية: نا 2 يا → كلوريد الصوديوم → هيدروكسيد الصوديوم → نا. |
| فيدبوفيد | لإزالة كلوريد هذا المعدن من أكسيد الصوديوم، من الضروري إذابته في الحمض: Na2O+ 2HCl → 2NaCl + H2O. ولإزالة هيدروكسيد الصوديوم من كلوريد هذا المعدن، من الضروري فصله عن الماء، لكن تذكر أن التحلل المائي لا يحدث بهذا الشكل: NaCl+ H2O → NaOH + HCl. قد يكون امتصاص الصوديوم من نوع من الهيدروكسيد عرضة للتحليل الكهربائي: هيدروكسيد الصوديوم ↔ Na + + Cl -؛ ك(-): نا + + ه → نا 0: أ(+): 4OH - - 4e → 2H2O + O2. لماذا بعد كل هذا تتعجبون من زيادة إنتاج الصوديوم، ما لا يؤخذ في الاعتبار؟ دعونا ننهي قصتنا عن العنصر رقم 11 بكلمات ديمتري إيفانوفيتش مندليف، الذي كتب الكثير عن مصير هذا، ولكنها تنطبق أيضًا على أيامنا هذه: "إن إزالة معدن الصوديوم يصل إلى أهم الاستنتاجات في الكيمياء، وليس ومن خلالها فقط اتسعت المظاهر المتعلقة بالجسد البسيط وأصبحت أكثر صحة. "وخاصة لأن الصوديوم يظهر قوى كيميائية، والتي يتم التعبير عنها بشكل ضعيف في المعادن النارية الأخرى." لهذه الأسباب، تم حذف مناقشة تفصيلية حول القوة الكيميائية للصوديوم، وهو أحد فروع الكيمياء القليلة التي يتم استخدامها باستمرار في معلمي المدارس.
كيفية إزالة الصوديومالمحلل الكهربائي الحالي لإزالة الصوديوم هو إضافة بوغة كبيرة، وهو ما سيخبرك به الموقد. يتم طي هذا "المكبس" بهدف تسخين النار ويتم شحذه بغلاف فولاذي. يتم إدخال أنود الجرافيت من خلال الجزء السفلي من المحلل الكهربائي، ويتم إدخال شبكة تشبه الحلقة - الحجاب الحاجز. تمنع هذه الشبكة الصوديوم من اختراق مساحة الأنود حيث يكون الكلور مرئيًا. وإلا فإن العنصر رقم 11 يحترق بالكلور. الأنود، حتى هذه النقطة، هو أيضًا يشبه الحلقة. إنتاج الفولاذ. ملحق Obov'yazkova للمحلل الكهربائي عبارة عن دلاءين. يتم تركيب أحدهما فوق الأنود لتجميع الكلور، والآخر فوق الكاثود لإزالة الصوديوم. في المحلل الكهربائي، يتم استخدام خليط من كلوريد الصوديوم المجفف وكلوريد الكالسيوم. وهذا يسمح لكلوريد الصوديوم بالذوبان عند درجة حرارة أقل. ضع في اعتبارك إجراء التحليل الكهربائي عند درجة حرارة عادية تبلغ حوالي 600 درجة مئوية. تطبيق تيار ثابت على القطب بجهد حوالي 6؛ عند الكاثود هناك تفريغ لأيونات Na+ وإطلاق الصوديوم المعدني. يتم تصريف الصوديوم وإدخاله في منشأة تجميع خاصة (بدون الوصول إلى النفايات). يتم تفريغ الكلور غير الكلور عند الأنود ويظهر الكلور الشبيه بالغاز - وهو منتج ثانوي قيم لتخصيب الصوديوم. تأكد من أن المحلل الكهربائي يعمل عند درجات حرارة تتراوح بين 25 – 30 ألف. وبهذا المعدل يتم إنتاج 400-500 كجم من الصوديوم و600-700 كجم من الكلور. "أكثر المعادن المعدنية." وهذا ما نسميه الصوديوم. ليس عادلاً تمامًا: في الجدول الدوري، تظهر الزيادة في قوة المعادن في العالم، حيث تلتصق باليد اليسرى باليمين وتحترق في الأسفل. لذا، فإن نظائر الصوديوم في المجموعة - فرنسا، الروبيديوم، السيزيوم، البوتاسيوم - لديها تعبير أقوى عن قوة المعدن من الصوديوم. (بطبيعة الحال، السلطات الكيميائية هي التي تجتهد في احترامها). والصوديوم يؤدي إلى ظهور مجمع جديد من السلطات الكيميائية "المعدنية". إنه يتخلى بسهولة عن إلكترونات التكافؤ الخاصة به (واحد لكل ذرة)، ويظهر دائمًا تكافؤًا قدره 1+، وهو ما يعبر بوضوح عن قوة التكافؤ الخاصة به. هيدروكسيد الصوديوم NaOH - مرج قوي. ويفسر كل شيء بأن ذرة الصوديوم بها إلكترون واحد، ويمكن فصل الذرة عنه بسهولة. 
شهادة تسجيل PHI EL رقم FS 77 – 57771 بتاريخ 18/04/2014.
|
