لا يتفاعل مع الماء في درجات الحرارة العادية. فودين. بودوفا وقوة الماء. دراسات موضوعية للمعادن وغير المعادن. التفاعلات مع معادن المرج والأرض المرج

الطاقة الكيميائية والماء

بالنسبة للعقول الأكثر تقدمًا، يحتوي الماء الجزيئي على عدد قليل جدًا من المواد الفعالة، بما في ذلك فقط العناصر غير المعدنية الأكثر نشاطًا (الفلور والضوء والكلور). ومع ذلك، عند تسخينه، يتفاعل النبيذ مع العديد من العناصر.

يدخل الماء في رد فعل بخطب بسيطة ومعقدة:

- تفاعل الماء مع المعادن يؤدي إلى تكوين مركبات مركبة - الهيدريدات، في الصيغ الكيميائية التي تحتل فيها ذرة المعدن دائمًا المركز الأول:

يتفاعل Voden على الفور مع درجات الحرارة المرتفعة مع المعادن النشطة(المروج والمروج وغيرها)، إذابة المركبات البلورية البيضاء - هيدريدات المعادن (Li H، Na H، KH، CaH 2 وما إلى ذلك):

ح 2 + 2Li = 2LiH

تتحلل هيدريدات المعادن بسهولة بالماء والماء:

سا H 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2

- عندما يتفاعل الماء مع اللافلزات يتم فتح فتحات المياه. في الصيغة الكيميائية للمركب المتطاير المحتوي على الماء، يمكن أن تظهر ذرة الماء إما في الأول أو في مكان آخر، اعتمادًا على موقعها في PSHE (لوحة القسم في الشريحة):

1). دعونا تعكرفودن يحول الماء:

فيديو "مياه الجبل"

2H2 + O2 = 2H2O + Q

في درجات الحرارة العادية، يستمر التفاعل بشكل كامل، فوق 550 درجة مئوية - مع اهتزاز (يتم استدعاء مجموع الالتزامين N 2 والالتزام 1 2 غاز قابل للاشتعال) .

فيديو "فيبوخ الغاز القابل للاشتعال"

فيديو "تحضير وتحضير Grosgrain"

2). خال من الهالوجينيزيل الماء الهيدروكسيدات المهلجنة، على سبيل المثال:

ح 2 + الكلور 2 = 2 حمض الهيدروكلوريك

عندما يتضخم الماء بالفلور (عند درجة حرارة -252 درجة مئوية)، فإنه يتفاعل فقط مع الكلور والبروم عند تصفيته أو تسخينه، ومع اليود فقط عند تسخينه.

3). مع النيتروجينتفاعل الماء مع الأمونيا الذائبة:

د2 + ن2 = 2نه3

خاصة على المحفز وفي درجات حرارة وضغط مرتفعين.

4). عند تسخينه، يتفاعل الماء بقوة من مشرق:

ح 2 + ق = ح 2 ق (سيركوفودين)،

الأهم من ذلك بكثير هو السيلينيوم والتيلور.

5). نظيفة بالفحملا يمكن أن يتفاعل الماء إلا بدون محفز عند درجات حرارة عالية:

2H 2 + C (غير متبلور) = CH 4 (الميثان)

- يخضع الماء لتفاعل استبدال مع أكاسيد المعادن وفي هذه الحالة يذوب الماء في المنتجات ويتجدد المعدن. فودين – يكشف عن قوة الحاكم :

فودن هو فيكوريست لتجديد المعادن الغنيةفإن الحموضة تأخذ الشظايا من أكاسيدها:

Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O، إلخ.

زاستوسوفانيا فودنيا

فيديو "مياه Zastosuvannya"

سيتم أخذ ماء نينا من أطرافها المهيبة. يتم فقدان الكثير منه أثناء تخليق الأمونيا وهدرجة الدهون وأثناء التحلل المائي للكربوهيدرات والزيوت والكربوهيدرات. بالإضافة إلى ذلك، يستخدم الماء في تخليق حمض الهيدروكلوريك، وكحول الميثيل، وحمض الهيدروسيانيك، وفي غليان وصهر المعادن، وكذلك في تحضير المصابيح، والقلي والقلي. حجر كريم. في المبيعات، يتم العثور على الماء في اسطوانات تحت ضغط يزيد عن 150 ضغط جوي. الروائح مطلية باللون الأخضر الداكن وعليها نقش أحمر “فودين”.

يتم تقطير الماء لإذابة الدهون النادرة في المادة الصلبة (الهدرجة)، مما يؤدي إلى احتراق نادر عن طريق هدرجة الفحم وزيت الوقود. في علم المعادن، يتم استخدام الماء كمصدر للأكاسيد أو الكلوريدات لإنتاج المعادن وغير المعادن (الجرمانيوم، السيليكون، الغاليوم، الزركونيوم، الهافنيوم، الموليبدينوم، التنغستن، إلخ).

يختلف التطبيق العملي للمياه الراكدة: فهو يستخدم لتجديد المبردات، وفي الصناعة الكيميائية يعمل كحليب لإزالة الكثير من المنتجات المهمة (الأحماض الأمينية)، وفي صناعة المواد الغذائية - للتخمير. زيتون روزلينيهالدهون الصلبة وغيرها. تستخدم درجة الحرارة المرتفعة (تصل إلى 2600 درجة مئوية) التي تخرج من الماء الساخن في الحموضة في صهر المعادن المقاومة للحرارة والكوارتز وغيرها. ويعتبر الماء النادر من أكثر الحرائق التفاعلية فعالية. يتدفق أكثر من مليون طن من المياه في العالم.

تمارين

رقم 2. فودين

سوق للقفل

زفدانيا رقم 1
يجمع التفاعل بين الماء والمركبات التالية: F 2 , Ca, Al 2 O 3 , أكسيد الزئبق (II)، أكسيد التنغستن (VI). قم بتسمية منتجات التفاعل مع الإشارة إلى نوع التفاعل.

زفدانيا رقم 2
قم بتنفيذ المخطط التالي:
ح 2 يا -> ح 2 -> ح 2 ق -> إذن 2

زفدانيا رقم 3.
احسب كمية الماء التي يمكن الحصول عليها عند شرب 8 جرام من الماء؟

تاريخ تفشي المياه

وبما أنه العنصر الكيميائي الأكثر وفرة على الأرض، فإن الماء هو العنصر الأكثر وفرة في الكون بأكمله. حوالي نصف نجومنا (تلك النجوم الأخرى) يتكون من الماء، وبين الغازات، 90% من نجومنا يتكون من ذرات الماء. ويحتل هذا العنصر الكيميائي مكانا صغيرا على الأرض، وفي الوقت نفسه يدخل من النبيذ الحامض في تخزين المياه، واسمه "الماء" نفسه يشبه كلمتين يونانيتين قديمتين: "الماء" و"الولادة". كريم الماء موجود في معظم المواد والأنسجة العضوية، وبدونه، وكذلك بدون الحموضة، لا يمكن تصور الحياة نفسها.

تاريخ تفشي المياه

أول من لاحظ بين العلماء كان الكيميائي والطبيب العظيم في العصور الوسطى ثيوفراستوس باراسيلسوس. في أبحاثهم الكيميائية، يأملون في اكتشاف اختلاط "حجر الفلاسفة" مع أحماض باراسيلسوس، مما يؤدي إلى إزالة بعض الغازات القابلة للاشتعال التي لم تكن معروفة من قبل. لكن لم يكن من الممكن تعزيز هذا الغاز من الجو.

وبعد مرور نصف قرن فقط على باراسيلسوس، نجح الكيميائي الفرنسي ليميري أخيرًا في إضافة الماء إلى الرياح وجعلها قابلة للاشتعال. صحيح أن ليميري ما زال لا يفهم أن الغاز الذي يأكله هو ماء نقي. في الوقت نفسه، كان العلماء الروس لومونوسوف منخرطين في تحقيقات كيميائية مماثلة، وتم حفر الثقب التالي في المياه المكتشفة من قبل الكيميائي الإنجليزي هنري كافنديش، الذي يحظى باحترام كبير للمياه البلورية الأولى.

وفي عام 1766، نجح كافنديش في إنتاج الماء النقي، الذي أطلق عليه اسم “الرياح القابلة للاشتعال”. بعد 20 عاما أخرى، تمكن الكيميائي الفرنسي الموهوب أنطوان لافوازي من تجميع الماء ورؤية "وقود الريح" منه - الماء. وقد صاغ لافوازي بنفسه اسم "الهيدروجينيوم" للمياه.

أنطوان لافوازييه وفريقه، الذين ساعدوه في إجراء الأبحاث الكيميائية، بما في ذلك تخليق الماء.

يعتمد التدوير على العناصر الكيميائيةفي النظام الدوري لمندليف يكمن الماء الذري المملوء بالماء. وبعبارة أخرى فإن ماء هذه الطاقة الذرية هو الحجر الخارجي للجدول الدوري، وهو نقطة الارتكاز التي أنشأ عليها الكيميائي العظيم نظامه. ليس من المستغرب أن يحتل الماء المكان الأكثر أهمية في الجدول الدوري.

يتميز ماء الكريم بالخصائص التالية:

• تصبح الكتلة الذرية 1.00795.
• يحتوي الماء على ثلاثة نظائر، ولكل منها تأثيرات فردية.
• الفودن عنصر خفيف ذو سمك قليل.
• الماء لديه الحب والقوة التأكسدية.
• عندما يتلامس الماء مع المعادن، فإنه يقبل إلكتروناتها ويتأكسد. تسمى المركبات المماثلة هيدرات.

الماء هو غاز يتكون جزيئه من ذرتين.

هذه هي الطريقة التي يبدو بها جزيء الماء بشكل تخطيطي.

يهتز الماء الجزيئي، وهو خليط من هذه الجزيئات ثنائية الذرة، عندما يتم إحضاره إلى السيلكوس ليحترق. يتحلل جزيء الماء بسرعة إلى ذرات تتحول إلى نوى الهيليوم. وبهذه الطريقة يتم ملاحظتها في الشمس والنجوم الأخرى - بسبب التحلل البطيء لجزيئات الماء، يحترق ضوءنا ويدفئنا بدفئه.

القوة البدنية والماء

من الواضح أن الماء يتمتع بالقوى الفيزيائية التالية:

• درجة حرارة الماء المغلي هي 252.76 درجة مئوية؛
• وعند درجة حرارة 259.14 درجة مئوية، يبدأ النبيذ في الذوبان.
• بالقرب من الماء، ينهار الماء بشكل ضعيف.
• المياه الصافية - نهر فيبوخوفا ونهر باليفا خطيران للغاية.
• تدفقت المياه 14.5 مرة في الريح.

الطاقة الكيميائية والماء

يمكن استخدام بقايا الماء في مواقف مختلفة وتأكسدها وتأكسدها للحصول على تفاعلات وتوليفات فعالة.

تتفاعل أكاسيد الماء مع المعادن النشطة (بما في ذلك المروج والمراعي)، ونتيجة هذه التفاعلات هي تكوين الهيدريدات - مركبات تشبه الملح. ومع ذلك، تتشكل الهيدريدات أثناء تفاعلات الماء مع معادن منخفضة النشاط.

وقد تكون القوة الحالية للمياه قادرة على اختزال المعادن إلى مركبات بسيطة من أكاسيدها، وهو ما يسمى في الصناعة بحرارة الماء.

كيف تتخلص من الماء؟

ومن بين الاستخدامات الصناعية للمياه، يمكنك أن ترى:

• تغويز ال ville,
• تحويل بخار الميثان,
• التحليل الكهربائي.

يمكن الحصول على الماء في المختبر:

• أثناء التحلل المائي لهيدريدات المعادن،
• أثناء تفاعل المرج ومعادن الأرض المرج مع الماء،
• مع تفاعل تخفيف الأحماض مع المعادن النشطة.

زاستوسوفانيا فودنيا

وتساقطت شظايا الماء في مهب الريح 14 مرة، ثم في الساعات الماضية بدأت الجثث والمناطيد تتساقط فيها. ولكن بعد سلسلة من الكوارث التي حلت بالمناطيد، كان على المصممين إيجاد بديل للمياه (على ما يبدو، الماء النظيف هو سائل غير آمن، وأصغر شرارة كانت كافية لجعله يهتز).

تمايل المنطاد "هيندنبورغ" في عام 1937، وكان سبب الانتفاخ بسبب الماء (نتيجة تجميد قصير)، الذي كانت تحلق عليه هذه المنطاد الرائعة.

لذلك، بالنسبة لمثل هذه الأجهزة القاتلة، بدلا من الماء، بدأ استخدام الهيليوم بدلا من الماء، والذي يكمن أيضا في مهب الريح، وإزالة الهيليوم أكثر صعوبة، لكنه ليس آمنا للغاية مثل الماء.

كما أنه باستخدام المياه الإضافية يتم تنقية أنواع مختلفة من الحطب، وخاصة تلك التي تعتمد على منتجات النافتا والنفتا.

فودن، فيديو

سأكمل الفيديو حول موضوع مقالتنا.

دعونا نلقي نظرة على ما هو الماء. يتم تعلم الطاقة الكيميائية وإزالة هذه اللافلزات من مقرر الكيمياء غير العضوية في المدرسة. وهذا العنصر في حد ذاته جزء من نظام مندليف الدوري، ويستحق وصفًا تفصيليًا.

معلومات موجزة عن نوع العنصر

دعونا أولا نلقي نظرة على الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمياه، فمن الواضح أنه تم العثور على هذا العنصر المهم.

لقد اكتشف الكيميائيون الذين عملوا في القرنين السادس عشر والسابع عشر مرارًا وتكرارًا في عملهم الغاز المحترق الذي يظهر عند إضافة المعادن النشطة إلى الأحماض. وفي النصف الآخر من القرن الثامن عشر، تمكن ج. كافنديش من جمع هذا الغاز وتحليله، وأطلق عليه اسم “الغاز القابل للاشتعال”.

ولم تتأثر التأثيرات الفيزيائية والكيميائية للمياه في ذلك الوقت. فقط في نهاية القرن الثامن عشر، تمكن أ. لافوازييه من إثبات أنه يمكن احتواء هذا الغاز عن طريق تحليل المياه عن طريق التحليل. وبعد فترة وجيزة، بدأوا في تسمية العنصر الجديد بالهيدروجين، والذي يعني في الترجمة "ما يؤدي إلى ظهور الماء". M. F. Solovyova يعطي الماء اسمه الروسي الحالي.

معروف من الطبيعة

يمكن تحليل التأثيرات الكيميائية في الماء بدرجة أقل في الطبيعة. هذا العنصر موجود في الهيدروكربونات في الغلاف الصخري، ويدخل أيضا في تخزين الكوبالين البني: الغاز الطبيعي والمصاحب، الخث، النفتا، الفحم، الصخر الزيتي. من المهم أن تتعرف على نفسك كشخص ناضج، وكأنك لا تعرف من يستخدم الماء كمياه تخزين.

بالإضافة إلى ذلك، يوجد هذا المعدن في أجسام الحيوانات على شكل أحماض نووية، وبروتينات، وكربوهيدرات، ودهون. ويبدو أن هذا العنصر نادر على كوكبنا في الغازات الطبيعية والبركانية.

وعند رؤية البلازما يصل الماء إلى ما يقرب من نصف كتلة النجم والشمس، بالإضافة إلى أنه يصل إلى مستودع الغاز المؤقت. على سبيل المثال، في المظهر، وكذلك في شكل الميثان، الأمونيا غير معدنية وتوجد في المذنبات والعديد من الكواكب.

القوة البدنية

أولًا، دعونا نلقي نظرة على القوة الكيميائية للماء، من المهم بالنسبة للعقول العادية أن الماء عبارة عن رئة كلام تشبه الغاز للريح التي تحمل مجموعة من أشكال النظائر. كما أنه لا غنى عنه بالقرب من الماء وله موصلية حرارية عالية. بروتيوس، الذي يبلغ عدد كتلته 1، يُحترم بأخف أشكاله. يتم إنشاء التريتيوم، وهو مشع، في الطبيعة من النيتروجين في الغلاف الجوي عندما تتعرض الخلايا العصبية الجديدة للأشعة فوق البنفسجية.

ملامح الجزيئات الطبيعية

دعونا نلقي نظرة على القوة الكيميائية للماء، وردود الفعل المميزة لكيانك، وخصائص كيانك. يحتوي هذا الجزيء ثنائي الذرة على رابطة كيميائية تساهمية غير قطبية. يمكن تكوين الماء الذري بسبب تفاعل المعادن النشطة مع انهيار الأحماض. ومع ذلك، في هذا المظهر، يعتمد هذا الهيكل غير المعدني على فجوة ضئيلة مدتها ساعة، والتي تتحد عمليًا على الفور في المظهر الجزيئي.

القوة الكيميائية

دعونا نلقي نظرة على القوة الكيميائية للمياه. في الغالب، عندما يتفاعل هذا العنصر الكيميائي، فإنه يُظهر مرحلة أكسدة تبلغ +1، وهي مشابهة للمعادن النشطة. الخصائص الكيميائية الرئيسية للمياه التي تميز هذا المعدن:

• التفاعل مع الحموضة من ذوبان الماء.
• التفاعل مع الهالوجينات، والذي يصاحبه هاليدات الهيدروجين؛
• الحفاظ على الماء عند الاتصال بالماء.

فيما يلي مقارنة بين التفاعلات التي تميز القوة الكيميائية للماء. نحن نعرب عن احترامنا لتلك التي، باعتبارها مادة غير معدنية (مع خطوة الأكسدة -1)، يتفاعل النبيذ فقط مع المعادن النشطة، التي تنتج هيدريدات الهيدروجين معها.

يتفاعل الماء في درجات الحرارة العادية بشكل غير نشط مع الفضاء والمواد الأخرى، وبالتالي فإن التفاعل الأكبر يحدث فقط بعد التسخين الأولي.

وسنقدم تقريرًا عن التفاعلات الكيميائية المختلفة للعنصر الذي يتكون منه نظام مندليف الدوري للعناصر الكيميائية.

يصاحب تفاعل ذوبان الماء 285.937 كيلوجول من الطاقة. وعندما ترتفع درجة الحرارة (أكثر من 550 درجة مئوية)، يصاحب هذه العملية اهتزاز قوي.

ومن بين هذه السلطات الكيميائية للمياه الشبيهة بالغاز، والتي اكتشفت حالة الركود في الصناعة، ما يثير الاهتمام هو تفاعل الفضاء مع أكاسيد المعادن. تتضمن طريقة الهدرجة التحفيزية في الصناعة الحالية معالجة أكاسيد المعادن، على سبيل المثال، يتم رؤية المعدن النقي من المقياس الصحي (ممزوجًا بأكسيد اللعاب). تسمح هذه الطريقة بمعالجة الخردة المعدنية بكفاءة.

تصنيع الأمونيا، الذي يجمع الماء مع النيتروجين من الهواء، مطلوب أيضًا في الصناعة الكيميائية الحالية. ومن بين هذه العقول التفاعل الكيميائي هناك ضغط كبير على درجة الحرارة.

فيسنوفوك

الماء نفسه غير نشط خطاب كيميائيللعقول اللامعة . ومع ارتفاع درجة الحرارة، يزداد نشاطها بشكل ملحوظ. هذه المادة ضرورية في التركيب العضوي. على سبيل المثال، باستخدام الهدرجة، يمكن تحويل الكيتونات إلى كحولات ثانوية، ويمكن تحويل الألدهيدات إلى كحولات أولية. بالإضافة إلى ذلك، يمكن استخدام الهدرجة لتحويل الإيثيلين والأسيتيلين غير الكربوهيدراتي على الحدود مع الميثان. يحظى فودن باحترام كبير من خلال الكلام البسيط المطلوب في الإنتاج الكيميائي اليومي.

فودين هو ريشوفينا H2 بسيط (ديفودين، ديبروتيوم، فودين خفيف).

قصير خصائص فودنيا:

• اللافلزية.
• وهو غاز عديم الرائحة ومن المهم تقليله.
• من السيئ أن تكون بالقرب من الماء.
• من الأفضل الانفصال عن المنتجات العضوية.
• يتم امتصاصه كيميائيًا بواسطة المعادن: السالز والنيكل والبلاتين والبلاديوم.
• قوية يوميا.
• التفاعل المتبادل (مع درجات حرارة عاليةأ) مع اللافلزات والمعادن وأكاسيد المعادن.
• أعظم إنتاج هو من الماء الذري H 0، الذي يتم احتواؤه أثناء التحلل الحراري لـ H 2.
• نظائر الماء:
  • 1 ح - البروتينيوم
  • 2 ح - الديوتيريوم (د)
  • 3 ح - التريتيوم (T)
• الوزن الجزيئي السائل = 2.016
• كثافة الماء للمياه الصلبة (t=-260°C) = 0.08667
• كثافة الماء للمياه النادرة (t=-253°C) = 0.07108
• الضغط الزائد (ns) = 0.08988 جم / لتر
• ذوبان = -259.19 درجة مئوية
• درجة حرارة الغليان = -252.87 درجة مئوية
• معامل حجم نوعية المياه:
  • (ر = 0 درجة مئوية) = 2.15؛
  • (ر = 20 درجة مئوية) = 1.82؛
  • (ر = 60 درجة مئوية) = 1.60؛

1. المياه الموسعة حراريا(ر = 2000-3500 درجة مئوية):
ح 2 ↔ 2 ح 0

2. التفاعل مع الماء غير المعادن:

• H 2 + F 2 = 2HF (ر=-250..+20 درجة مئوية)
• H 2 + Cl 2 = 2HCl (عند التعقيم أو في ضوء في درجة حرارة الغرفة):
  • Cl2 = 2Cl0
  • Cl0 +H2 = حمض الهيدروكلوريك+H0
  • ح0 +كل2 = حمض الهيدروكلوريك+كل0
• H2 +Br2 = 2HBr (t=350-500°C، محفز البلاتين)
• H 2 + I 2 = 2HI (t=350-500°C، محفز البلاتين)
• ح 2 + يا 2 = 2 ح 2 يا:
  • ح 2 + يا 2 = 2أوه 0
  • أوه 0 + ح 2 = ح 2 يا + ح 0
  • ح 0 + يا 2 = أوه 0 + يا 0
  • يا 0 + ح 2 = أوه 0 + ح 0
• ح 2 + ق = ح 2 ق (ر=150..200 درجة مئوية)
• 3H2 +N2 = 2NH3 (t=500°C، محفز)
• 2H 2 + C(فحم الكوك) = CH 4 (t=600 درجة مئوية، محفز البلاتين)
• H2 +2C(فحم الكوك) = C2H2 (ر=1500..2000 درجة مئوية)
• H2 +2C(فحم الكوك)+N2 = 2HCN (درجة حرارة أكثر من 1800 درجة مئوية)

3. التفاعل مع الماء ألسنة قابلة للطي:

• 4H 2 + (Fe II Fe 2 III)O 4 = 3Fe+4H 2 O (t فوق 570 درجة مئوية)
• H 2 + Ag 2 SO 4 = 2Ag + H 2 SO 4 (t فوق 200 درجة مئوية)
• 4H 2 +2Na 2 SO 4 = Na 2 S + 4 H 2 O (ر = 550-600 درجة مئوية، المحفز Fe 2 O 3)
• 3H 2 +2BCl 3 = 2B + 6HCl (ر = 800-1200 درجة مئوية)
• H 2 +2EuCl 3 = 2EuCl 2 +2HCl (t = 270 درجة مئوية)
• 4H2 +CO2 = CH4 +2H2O (ر = 200 درجة مئوية، محفز CuO2)
• H 2 + CaC 2 = Ca + C 2 H 2 (t فوق 2200 درجة مئوية)
• H 2 + BaH 2 = Ba(H 2) 2 (درجة حرارة تصل إلى 0 درجة مئوية، مختلفة)

4. مصير فودنيا تفاعلات الأكسيد:

• 2H0 (الزنك، حمض الهيدروكلوريك المذاب) + KNO 3 = KNO 2 + H 2 O
• 8H0 (Al, conc. KOH)+KNO3 = NH3 +KOH+2H2O
• 2H 0 (Zn، حمض الهيدروكلوريك المذاب)+EuCl 3 = 2EuCl 2 +2HCl
• 2H 0 (Al)+NaOH(conc.)+Ag 2 S = 2Ag↓+H 2 O+NaHS
• 2H0 (Zn، الاستغناء عن H2SO4) + C2N2 = 2HCN

فودنيفي سبولوكي

د2 – الديوتيريوم:

• فودنيك مهم.
• وهو غاز عديم الرائحة ومن المهم تقليله.
• يتواجد الديوتيريوم في المياه الطبيعية بنسبة 0.012-0.016% (بالوزن).
• في مخاليط الغاز، يحدث تبادل الديدوتريوم والنظائر عند درجات حرارة عالية.
• Poganorozchinnyy في المياه الأولية والهامة.
• التبادل النظائري مع الماء الأساسي غير مهم.
• تشبه الخواص الكيميائية الماء الخفيف، لكن تفاعل الديدوتريوم أقل.
• الوزن الجزيئي السائل = 4.028
• القوة المرئية للديدوتريوم النادر (t=-253 درجة مئوية) = 0.17
• ر الانصهار = -254.5 درجة مئوية
• درجة حرارة الغليان = -249.49 درجة مئوية

T2 – الديتريتيوم:

• الإفراط في أعلى الفودنيك.
• غاز مشع خالي من المواد المشعة.
• الفترة 12.34 روكي.
• ويتكون الديتريتيوم في الطبيعة نتيجة قصف النيوترونات للذبذبات الكونية التي تبلغ 14 نواة، وقد تم اكتشاف الديتريتيوم في المياه الطبيعية.
• لإزالة الديتريتيوم من المفاعل النووي عن طريق قصفه بالنيوترونات ذات الحجم الكبير.
• الوزن الجزيئي السائل = 6.032
• درجة حرارة الانصهار = -252.52 درجة مئوية
• درجة حرارة الغليان = -248.12 درجة مئوية

HD - هيدروجين الديوتيريوم:

• غاز خالي من الشوائب.
• تشي لا ينهار بالقرب من الماء.
• القوة الكيميائية تشبه H2.
• الوزن الجزيئي = 3.022
• السمك المرئي لدليل الديوتيريوم الصلب (t=-257°C) = 0.146
• الضغط الزائد (ns) = 0.135 جم / لتر
• درجة حرارة الانصهار = -256.5 درجة مئوية
• درجة حرارة الغليان = -251.02 درجة مئوية

ماء اكسيد

ح 2 يا - الماء:

• الريف بلا مأوى.
• خلف مخزن النظائر، يتكون الماء الحمضي من H 2 16 O مع منازل H 2 18 O و H 2 17 O
• خلف مخزن النظائر، يتكون الماء من 1 H 2 O من منزل HDO.
• نادرًا ما يكون الماء عرضة للتحلل البروتيني (H 3 O + و OH -):
  • H 3 O + (كاتيون الأوكسونيوم) هو أقوى حمض في الماء؛
  • OH - (أيون الهيدروكسيد) هو أقوى قاعدة مائية؛
  • الماء هو أضعف البروتوليت.
• مع وجود الكثير من السوائل، يشكل الماء هيدرات بلورية.
• الماء مادة نشطة كيميائيا.
• الماء هو مُحرر عالمي نادر للمركبات غير العضوية.
• الوزن الجزيئي للماء = 18.02
• سمك سائل الماء الصلب (الثلج) (t=0°C) = 0.917
• القوة المرئية للمياه النادرة:
  • (ر = 0 درجة مئوية) = 0.999841
  • (ر = 20 درجة مئوية) = 0.998203
  • (ر = 25 درجة مئوية) = 0.997044
  • (ر = 50 درجة مئوية) = 0.97180
  • (ر = 100 درجة مئوية) = 0.95835
• السُمك (العدد) = 0.8652 جم/لتر
• درجة حرارة الانصهار = 0 درجة مئوية
• درجة حرارة الغليان = 100 درجة مئوية
• إضافة الأيونيوم للماء (25 درجة مئوية) = 1.008·10 -14

1. التمدد الحراري للماء :
2H2O ↔ 2H2 +O2 (فوق 1000 درجة مئوية)

D2O - أكسيد الديوتيريوم:

• الماء ثقيل.
• بيئة استرطابية خالية من العارية.
• لزوجة المادة أقل من لزوجة الماء.
• تخلط مع الماء العذب بكميات دون عائق.
• أثناء تبادل النظائر، يتم تشكيل الماء HDO.
• مبنى Rozchinnaya أقل من الماء العادي.
• الخصائص الكيميائية لأكسيد الديوتيريوم متشابهة السلطات الكيميائيةالماء، وإلا فإن جميع التفاعلات تتم بشكل أسرع.
• الماء الثقيل موجود في المياه الطبيعية (نسبة الكتلة إلى الماء الطبيعي 1:5500).
• تتم إزالة أكسيد الديوتيريوم عن طريق التحليل الكهربائي لثاني أكسيد الكربون من الماء الطبيعي، حيث يتراكم الماء في المنحل بالكهرباء الزائد.
• الوزن الجزيئي القابل للحياة للمياه المهمة = 20.03
• القوة المرئية للمياه المهمة النادرة (ر = 11.6 درجة مئوية) = 1.1071
• القوة المرئية للمياه المهمة النادرة (ر = 25 درجة مئوية) = 1.1042
• درجة حرارة الانصهار = 3.813 درجة مئوية
• درجة حرارة الغليان = 101.43 درجة مئوية

T2O - أكسيد التريتيوم:

• ماء نادفازكا.
• الريف بلا مأوى.
• اللزوجة أعلى، والقوام الذي يتفكك أقل، أقل من الماء الأساسي والمهم.
• يخلط مع الماء الأساسي والمهم بكميات غير مقسمة.
• ويتم تبادل النظائر مع المياه الأساسية والمهمة حتى يتم إنشاء HTO، DTO.
• تشبه الخواص الكيميائية للمياه عالية الجودة الخواص الكيميائية للماء، ولكن جميع التفاعلات تتم بسرعة أكبر بكثير من المياه عالية الجودة.
• يمكن العثور على أكسيد التريتيوم في المياه الطبيعية والغلاف الجوي.
• قم بإزالة الماء الزائد عن طريق تمرير التريتيوم فوق أكسيد النحاس المحمص CuO.
• الوزن الجزيئي المرئي للمياه الطافية = 22.03
• ر ذوبان = 4.5 درجة مئوية

فودين. السلطة والهوس والركود.

خلفية تاريخية

Voden هو العنصر الأول في PSHE D.I. منديليف.

ويشير الاسم الروسي “فودنيا” إلى أن شعب روسيا يعيش في الماء؛ اللاتينية " هيدروجينيوم" يعني نفسه.

أول دليل على احتراق الغاز أثناء تفاعل بعض المعادن مع الأحماض، لاحظه روبرت بويل وزملاؤه في النصف الأول من القرن السادس عشر.

تم اكتشاف ماء البيرة عام 1766 على يد الكيميائي الإنجليزي هنري كافنديش، الذي اكتشف أن تفاعل المعادن مع الأحماض المخففة ينتج "جوًا قابلاً للاشتعال". يراقب كافنديش الماء الساخن في الريح، ويضبط الماء ليظهر. تسي بولو 1782 روكو.

في عام 1783، رأى الكيميائي الفرنسي أنطوان لوران لافوازييه الماء بطريقة توزيع الماء في سائل مخبوز. في عام 1789، كانت هناك رؤى عندما تم وضع الماء تحت طائرة كهربائية.

العرض في الطبيعة

Voden هو العنصر الرئيسي في الكون. على سبيل المثال، 70% من كتلة سانس عبارة عن ماء. يوجد في الكون ذرات ماء أكثر بعشرات الآلاف من المرات من جميع ذرات جميع المعادن التي تم التقاطها مرة واحدة.

كما يحتوي الغلاف الجوي للأرض على أثر للمياه على شكل نهر بسيط - مخزن غاز H2. ويتواجد الماء بكثافة في الريح، ولهذا يوجد في الطبقات العليا من الغلاف الجوي.

هناك الكثير من المياه المرتبطة بالأرض: ومن الممكن أيضًا الدخول إلى خزان المياه، وهو الأكبر على كوكبنا. الماء المقترن بالجزيئات والضباب والنفتا والغاز الطبيعي الغني بالمعادن والصخور. اذهب إلى مستودع جميع المنتجات العضوية.

خصائص الماء.

الماء له طبيعة تابعة، لذلك في بعض الحالات يتم وضع الماء في مجموعة المعادن، وفي حالات أخرى - في مجموعة الهالوجينات.

• 
  التكوين الإلكترونية 1 ثانية 1 . تتكون الذرة من بروتون واحد وإلكترون واحد.
• 
  تفقد ذرة الماء هذه الإلكترونات وتتحول إلى كاتيون H +، وهو مشابه للمعادن الأخرى.
• 
  يمكن لذرات الماء أيضًا إضافة إلكترونات، مما يؤدي إلى تكوين أنيون H - الذي يشبه الهالوجينات.
• 
  في العالم هو دائما أحادي التكافؤ
• 
  ثاني أكسيد الكربون: +1 و-1.

القوة البدنية والماء

الفودن غاز، ليس له لون ولا طعم ولا رائحة. شعرت بتحسن 14.5 مرة خلال النهار. هناك القليل من الأشياء التي يمكنك القيام بها بالقرب من الماء. لديه الموصلية الحرارية العالية. عند t = -253 درجة مئوية - تصلب، عند t = -259 درجة مئوية - أصعب. جزيئات الماء صغيرة جدًا بحيث يمكن أن تنتشر بسهولة عبر مجموعة متنوعة من المواد - الصمغ والخشب والمعادن، والتي تذوب عند تنقية الماء من الغازات الأخرى.

هناك 3 نظائر للماء: - البروتيوم، - الديوتيريوم، - التريتيوم. الجزء الرئيسي من المياه الطبيعية هو البروتيوم. ويدخل الديوتيريوم في تخزين المياه المهمة التي يتم إثراؤها في المياه السطحية للمحيطات. التريتيوم هو نظير مشع.

الطاقة الكيميائية والماء

فودين غير معدني، بل هو بودوف الجزيئي. يتكون جزيء الماء من ذرتين مرتبطتين ببعضهما البعض بواسطة رابطة تساهمية غير قطبية. تبلغ طاقة الربط لجزيء الماء 436 كيلوجول/مول، وهو ما يفسر النشاط الكيميائي المنخفض للماء الجزيئي.

1. 
   التفاعل مع الهالوجينات. في درجات الحرارة العادية، يتفاعل الماء بشكل أكبر مع الفلور:

H2 + F2 = 2HF.

مع الكلور لا يوجد سوى الضوء الذي يذوب ماء الكلور، مع البروم يستمر التفاعل بقوة أقل، مع اليود لا ينتهي بسبب درجات الحرارة المرتفعة.

1. 
   التفاعل مع الحامض – عند التسخين، عند الإشعال، يستمر التفاعل بالاهتزاز: 2H 2 + O 2 = 2H 2 O.

يحترق الماء بالقرب من الحامض بحرارة شديدة. درجة حرارة نصف الماء الحامض هي 2800 درجة مئوية.

سوميش مكون من جزء واحد حامض وجزءين من الماء - "سوميش إجمالي"، وهو أكثر أنواع الفيبوكون أمانًا.

1. 
   التفاعلات مع السطوع - عند تسخينها H2+S=H2S.
2. 
   التفاعلات مع النيتروجين. عندما يسخن، نائب عاليةوبوجود محفز:

3ح2 + ن2 = 2نه3.

1. 
   التفاعلات مع أكسيد النيتروجين (II). Vikoristavaetsya في أنظمة التنقية خلال ساعة الإخصاب حمض النيتريك: 2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O.
2. 
   التفاعلات مع أكاسيد المعادن. الماء قائد عظيم، فهو يجدد الكثير من المعادن من أكاسيدها: CuO + H 2 = Cu + H 2 O.
3. 
   مصدر قوي هو الماء الذري. يتم إنشاء النبيذ من التفريغ الجزيئي والكهربائي في الضغط المنخفض. هناك مستوى عال من نشاط الحب الماء في لحظة الرؤيةوالتي يتم حلها عندما يتم تجديد المعدن بالحمض
4. 
   التفاعلات مع المعادن النشطة . في درجات حرارة عالية، فإنه يتحد مع المعادن والمعادن الأرضية والمركبات البلورية البيضاء المهدئة - هيدريدات المعادن، التي تظهر قوة مؤكسدة: 2Na + H 2 = 2NaH؛

كا + H2 = CaH2.

الهوس بالماء

في المختبر:

1. 
   تفاعل المعدن مع الأحماض المخففة من أحماض السيركانيك والهيدروكلوريك،

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

1. 
   تفاعل الألمنيوم أو السيليكون مع التربة المائية للمروج:

2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na + 3H2;

Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

في الصناعة:

1. 
   التحليل الكهربائي للمياه لكلوريدات الصوديوم والبوتاسيوم أو التحليل الكهربائي للمياه لوجود هيدروكسيدات:

2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH؛

2H2O = 2H2+O2.

1. 
   طريقة التحويل. احصل أولاً على غاز الماء عن طريق تمرير الماء عبر فحم الكوك عند درجة حرارة 1000 درجة مئوية:

Z + H2O = CO + H2.

ثم يتم أكسدة أكسيد الكربون (II) إلى أكسيد الكربون (IV)، وتمريره عبر غاز الماء مع بخار الماء الزائد فوق محفز Fe 2 O 3 المسخن إلى 400-450 درجة مئوية:

CO + H2O = CO2 + H2.

يتم طين أكسيد الكربون (IV) الذي يتم معالجته بالماء، وبهذه الطريقة تتم إزالة 50% من المياه الصناعية.

1. 
   تحويل الميثان: CH 4 + H 2 O = CO + 3H2.

يتم التفاعل باستخدام محفز النيكل عند درجة حرارة 800 درجة مئوية.

1. 
   التحلل الحراري للميثان عند 1200 درجة مئوية: CH 4 = C + 2H 2.
2. 
   تبريد (حتى -196 درجة مئوية) لغاز فرن فحم الكوك. عند درجة الحرارة هذه، تتكثف جميع المواد الشبيهة بالغاز، باستثناء الماء.

زاستوسوفانيا فودنيا

تعتمد إمدادات المياه على التأثيرات الفيزيائية والكيميائية:

• 
  كغاز خفيف، يتم استخدامه لملء المناطيدات (بالاشتراك مع الهيليوم)؛
• 
  ويتم تجميد نصف الماء الحامض لإزالة درجات الحرارة المرتفعة عند لحام المعادن؛
• 
  باعتباره Vikorist، يتم استخدامه لتجريد المعادن (الموليبدينوم، التنغستن، إلخ) من أكاسيدها؛
• 
  لإزالة الأمونيا والقطعة نار نادرةلهدرجة الدهون.