جولوفنا سرطان المستقيم أكسيد الفوسفور 5. ملخص الدرس "أكسيد الفوسفور (V). حمض الأرثوفوسفوريك والأملاح. فوائد معدنية." يذيب ثلاثة أنواع من الأملاح

أكسيد الفوسفور 5. ملخص الدرس "أكسيد الفوسفور (V). حمض الأرثوفوسفوريك والأملاح. فوائد معدنية." يذيب ثلاثة أنواع من الأملاح

الفوسفور يحيد عدد كبير من المواد المختلفة. وأكثرها استقرارًا هو أكسيد الفوسفور (V)، الذي يشبه الأكسيد حمض الأرثوفوسفوريك أو حمض الفوسفوريك H3PO4.

أكسيد الفوسفور (V) أو أنهيدريد الفوسفور P2 Pro 5- مسحوق أبيض، عديم الرائحة. وراء شخصيته هو نموذجي. عندما يذوب في الماء، فإنه يرطب بالأحماض التالية:

ف 2 يا 5 + ح 2 يا = 2 هبو 3

ف 2 س 5 + 2 ح 2 س = ح 4 ف 2 س 7

ف 2 يا 5 + 3 ح 2 يا = 2 ح 3 ص 4

باعتباره أكسيدًا حمضيًا P2 Pro 5، فإنه يتفاعل مع الأكاسيد الأساسية، على سبيل المثال:

ف 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 ص 4 + 3H 2 O

ف 2 يا 5 + 3 باو = با 3 (ص 4) 2

عند التفاعل مع P 2 Pro 5 وفي وجود المواد المتفاعلة، لا يمكن تشكيل الأحماض المعتدلة والقلوية والحمضية فقط:

ف 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2NaOH + H 2 O = 2NaH 2 PO 4

على الرغم من أن الفوسفور في P2 Pro 5 لديه مرحلة أكسدة أعلى تبلغ +5، إلا أن أكسيد الفوسفور (V) لا يُظهر العديد من التعبيرات عن خصائص الأكسيد، نظرًا لأن مرحلة الأكسدة هذه للفوسفور مستقرة جدًا.

يعد أكسيد الفوسفور (V) عاملًا رائعًا لتصريف المياه وإزالتها. والتي يتم وضعها في المجففات (أوعية لتجفيف الأنهار) عند إجراء تفاعل الجفاف.

حمض الفوسفوريك (الأرثوفوسفوريك) H3PO4- سائل بلوري عديم البلورية يذوب عند درجة حرارة 42 درجة مئوية ويذوب جيداً في الماء. حمض الفوسفوريك ذو قوة متوسطة.

يقوم المختبر بإزالة الفوسفور المؤكسد بمحلول مخفف.

يتم الحصول على إنتاج H3PO4 بطريقة الاستخلاص بإضافة الفوسفات الطبيعي مع حامض الكبريتيك:

Ca 3 (ص 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 3 ص 4 + 3CaSO 4

وكذلك بالطريقة الحرارية بإضافة الفوسفات الطبيعي على درجة حرارة عالية ومن ثم يتم حرقه وP2Pro5 الذي يذوب بعد ذلك في الماء.

يتمتع حمض الفوسفوريك بجميع خصائص الأحماض القوية، وهو أضعف بكثير من الأحماض الحمضية مثل السيرشانا. بالمقارنة مع هذه الأحماض، حمض الفوسفوريك ليس له تأثير كبير سلطات الأكسيدبغض النظر عن الثبات، مرحلة الأكسدة +5.

ركود حمض الفوسفوريك

تتم إضافة كريم الاهتزاز، ويستخدم حمض الفوسفوريك في تحضير الكواشف، والمركبات العضوية الغنية، لإزالة المحفزات، ولإنشاء الطلاءات الجافة في صناعة الأدوية، وما إلى ذلك.

أملاح حمض الفوسفوريك

باعتباره حمض ثلاثي البروتين H 3 PO 4، فهو يذيب ثلاثة صفوف: الأملاح المتوسطة (العادية) – فوسفاتي; أملاح حامضة - الهيدروفوسفات وفوسفات ثنائي الهيدروجين.

على سبيل المثال، عند تحييد حمض الفوسفوريك بنسبة مولية، قد تحدث التفاعلات التالية:

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

معظم الأملاح الوسطى - الفوسفات - غير قابلة للذوبان في الماء. إلقاء اللوم على المزيد من الفوسفات. تذوب أملاح حامض الفوسفوريك شديدة الحموضة في الماء بسهولة، ويعتبر فوسفات ثنائي الهيدروجين هو الأكثر تدميراً.

الفوسفور جيد

*الصورة توضح معدن الأباتيت

يعتبر الفوسفور عنصرا هاما للغاية من المجموعة الخامسة من الجدول الدوري. القوة الكيميائيةيتم تخزين الفوسفور نتيجة تعديله. المادة الأكثر نشاطا هي الفسفور الأبيض الذي يتأكسد في الهواء الطلق. يحتوي الفوسفور على تكافؤين (III وV) وثلاث مراحل أكسدة - +5، +3، -3.

الفوسفور والاتصال

يحتوي الفوسفور على ثلاثة تعديلات متباينة تتأثر بالتأثيرات الكيميائية والفيزيائية:

أبيض؛
تشرفوني.
أسود

تحت الفوسفور في التفاعلات الكيميائية، غالبا ما يُفهم الفوسفور الأبيض (P 4). الفوسفور الأحمر يدخل في رد الفعل للعقول الغنائية. على سبيل المثال، يتفاعل مع الماء عند تسخينه وتحت الضغط. الفوسفور الأسود خامل عمليا.

صغير 1. يتوهج الفسفور الأبيض.

ويتفاعل فسفور بخطب مغفورة ومطوية قائلا:

الفوسفين.
حمض الفسفوريك؛
الفوسفيدات.
أكسيد

الفوسفين (PH 3) هو غاز ضار بالماء، وهو نظير للأمونيا. في الواقع، عند تسخينها، تتحلل الحموضة إلى مواد بسيطة - الفوسفور والماء.

صغير 2. الفوسفين.

يتكون حمض الفوسفوريك أو الأرثوفوسفوريك (H3PO4) من تفاعل الفوسفور أو أكسيد الفوسفور (V) مع الماء.

الفوسفيدات عبارة عن أملاح يتم إنشاؤها عن طريق التفاعل مع المعادن وغير المعادن. الرائحة الكريهة غير مستقرة وتتحلل بسهولة عند تعرضها للأحماض أو الماء.

يمكن دمج الفوسفور مع أكاسيدين - P 2 O 3 و P 2 O 5.

H 3 PO 4 هو حمض متوسط القوة يُظهر قوة مذبذبة عند التفاعل مع حمض قوي. حمض الفوسفوريك يذيب الفوسفات.

القوة الكيميائية

يتم وصف الخصائص الكيميائية الرئيسية للفوسفور في الجدول.

ريخوفينا	رد فعل	سمات	ريفينيانيا
		عندما يكون هناك فائض من O 2، يتفاعل الأكسيد مع الفوسفور (V)	4P + 5O 2 → 2P 2 O 5؛ 4P + 3O 2 → 2P 2 O 3
	مع المعدن	Ä أكسدة	3 ملغ + 2 ف → ملغ 3 ف 2
	مع الهالوجينات وغير المعادن	لا يتفاعل مع الماء	2ف + 3س → ف2س3
			8P + 12H2O → 5PH3 + 3H3PO 2
	مع الأحماض		2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 ص 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
	من المروج		ف 4 + 3NaOH + 3H2O → PH 3 + 3NaH 2 ص 2
		انشغل بالهواء الطلق	الرقم الهيدروجيني 3 + 2O 2 → ح 3 ص 4
	مع الهالوجينات وغير المعادن		PH 3 + 2I 2 + 2H 2 O → H (PH 2 O 2) + 4HI
	مع الأحماض	يكشف عن قوة القائد	PH 3 + 3H 2 SO 4 → H 2 (PHO 2) + 3SO 2 + 3H 2 O
	مع المعادن	مع المعادن النشطة	2H3PO4 + 3Ca → Ca3 (PO4) 2 + 3H2
		يتعرف على الانفصال	ح 3 ص 4 + ح 2 يا ↔ ح 3 O + + H2PO 4 –
	من المروج	يذيب الأحماض والفوسفات	ح 3 ص 4 + 3 هيدروكسيد الصوديوم → نا 3 ص 4 + 3 ح 2 يا
	مع أكاسيد		2H3PO4 + 3K2O → 2K3PO4 + 3H2O
			2H3PO4 + 3CaCO 3 → Ca3 (PO4) 2 + 3H2O + 3CO2
	مع الأمونيا		ح 3 ص 4 + 3نه 3 → (نه 4) 3 ص 4
	مع الهالوجينات وغير المعادن		2P 2 O 3 + 6Cl 2 → 4PCl 3 O + O 2؛ 2ف 2 يا 3 + 9 ق → ف 4 ق 6 + 3سو 2
		يتفاعل بشكل جيد مع الماء البارد ومع الماء الساخن	ف 2 س 3 + 3 ح 2 س → 2 ح 3 ص 3
	من المروج		ف 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
		يتفاعل مع الاهتزاز	2P2O5 + 6H2O → 4H3PO 4
	مع الأحماض	رد فعل الاستبدال	4HNO3 + 2P2O5 → 4HPO3 + 2N2O5
		أنها تهدئة هيدروكسيدات المعادن والفوسفين.	Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3
	مع الأحماض	رد فعل الاستبدال	Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3

عند تسخينه، يتحلل أكسيد الفوسفور. علاوة على ذلك، يذوب P2O3 الفوسفور الأحمر، وP2O5 - أكسيد الفوسفور (III) والأوكسيدين.

صغير 3. الفوسفور الأحمر.

فيكوريستانيا

zastosuvannya يكدح على نطاق واسع مع الفوسفور:

يتم استخدام الفوسفات لأسباب جيدة وسيئة.
يستخدم حمض الفوسفوريك لإعداد النسيج.
يقوم أكسيد الفوسفور (V) بتجفيف السوائل والغازات.

ويتواجد الفسفور الأحمر في هزاز أنهار سيرنيك وفيبوخوف.

ماذا نجد؟

الفوسفور هو مادة غير معدنية نشطة تتفاعل بتفاعلات بسيطة وقابلة للطي. ونتيجة للتفاعل، فإنه يذيب الأكاسيد (III) و(V)، والفوسفين، وحمض الفوسفوريك، والفوسفيدات. يتفاعل الفوسفور مع المعادن واللافلزات والأحماض والمروج والماء. كما يتم استخدام الفوسفور في الصناعة والسيطرة الريفية.

اختبار حول الموضوع

تقييم بوفيد

متوسط تقييم: 4.8. تقييمات أوسيوغو أوتريمانو: 88.

الفوسفور واليوغو سبولوكي

يدخل

الفصل الأول. الفوسفور كمادة بسيطة

1.1. الفوسفور في الطبيعة

1.2. القوة البدنية

1.3. القوة الكيميائية

1.4. أوتريمانيا

1.5. زاستوسوفانيا

القسم الثاني. إضافة الفوسفور

2.1. أكسيد

2.2. الأحماض وأملاحها

2.3. الفوسفين

القسم الثالث. الفوسفور جيد

فيسنوفوك

القائمة الببليوغرافية

يدخل

الفوسفور (lat. الفوسفور) ف – عنصر كيميائيالمجموعة الخامسة من جدول مندليف الدوري، العدد الذري 15، الكتلة الذرية 30.973762 (4). دعونا ننظر إلى ذرة الفوسفور. يوجد في مستوى الطاقة الحالي لذرة الفسفور خمسة إلكترونات. بيانيا يبدو مثل هذا:

1س 2 2س 2 2ص 6 3س 2 3ص 3 3د 0

عند 1699 فرك. تمكن الخيميائي في هامبورغ إكس براند، الذي كان يبحث عن "حجر الفلاسفة"، من تحويل المعادن الأساسية إلى ذهب، وعندما تبخر القسم بالفوجيلات والرمل، شوهد راتنج أبيض يشبه الشمع، والذي توهج.

اسم "الفوسفور" يشبه الجوز. "فوس" - ضوء و "فوروس" - لا شيء. صاغت روسيا مصطلح "الفوسفور" في عام 1746 روبل. م.ف. لومونوسوف.

يتم تزويد الفوسفور بالأكاسيد والأحماض والأملاح (الفوسفات، ثنائي هيدرو الفوسفات، الهيدروفوسفات، الفوسفيدات، الفوسفات) لخصائصه الأساسية.

هناك الكثير من الكلمات للانتقام من الفسفور، للانتقام من أهل الخير. مثل هذا الخير يسمى الفوسفور.

الفصلأناالفوسفور كعنصر وكمادة بسيطة

1.1 الفوسفور في الطبيعة

ضع الفوسفور على العناصر الأوسع. منطقة زجالني قشرة الأرضيقترب من 0.08% ونتيجة لسهولة الأكسدة، يكون الفوسفور في الطبيعة أقل وضوحًا في المظهر. المعادن الرئيسية للفوسفور هي الفوسفوريت والأباتيت، مع الإضافات الأكبر المتبقية هي الفلوراباتيت 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2. ينتشر الفوسفور على نطاق واسع في جبال الأورال ومنطقة الفولغا وسيبيريا وكازاخستان وإستونيا وبيلاروسيا. تم العثور على أكبر رواسب الأباتيت في شبه جزيرة كولا.

الفوسفور عنصر أساسي في الكائنات الحية. وهو موجود في العظام واللحوم وأنسجة المخ والأعصاب. يحفز الفوسفور جزيئات ATP - حمض الأدينوزين ثلاثي الفوسفوريك (ATP - تخزين الطاقة). يحتوي جسم الشخص البالغ على ما يقارب 4.5 كيلوغرام من الفسفور وأهمها الكالسيوم.

ويوجد الفوسفور أيضًا في الغابات.

يتكون الفسفور الطبيعي من نظير واحد ثابت فقط وهو 31R. ويوجد اليوم ستة نظائر مشعة للفسفور.

1.2 القوة البدنية

يحتوي الفوسفور على عدد من التعديلات المتباينة - الأبيض والأحمر والأسود والبني والبنفسجي، والأسماء الثلاثة الأولى هي الأكثر فعالية.

الفوسفور الأبيض- تيار بلوري مصفر عديم اللون يتوهج في الظلام. يوجو جوستينا 1.83 جرام/سم3. لا يتحلل بالقرب من الماء، بل يتفكك جيدًا بالقرب من الفحم الفضي. هناك رائحة الساعة المميزة. درجة حرارة الانصهار 44 درجة مئوية، درجة حرارة الانصهار 40 درجة مئوية. ولحماية الفسفور الأبيض من الأكسدة، يتم تخزينه تحت الماء في الظلام (في الضوء يتحول إلى فسفور أحمر). في البرد، يكون الفسفور الأبيض عنيدًا، وعند درجات حرارة أعلى من 15 درجة مئوية يصبح طريًا ويمكن قطعه بسكين.

تشكل جزيئات الفسفور الأبيض شبكة بلورية، عند العقد التي توجد فيها جزيئات P4 تشكل رباعي السطوح.

تربط ذرة الفسفور ثلاث ذرات بروابط مع ثلاث ذرات أخرى.

الفسفور الأبيض متعادل ويعطي مواد مهمة للتخمر.

الفوسفور الأحمر- مادة شبيهة بالمسحوق ذات لون أحمر غامق، عديمة الرائحة، ولا تتفكك أو تتوهج في الماء. درجة الحرارة 260 درجة عرض السُمك 2.3 جرام/سم3 . يحتوي الفوسفور الأحمر على عدة تعديلات متباينة اللون تختلف في اللون (من الأحمر إلى البنفسجي). قوة الفسفور الأحمر تكمن في عقول والده. تشي ليس رائعًا.

الفوسفور الأسودبواسطة من الخارج يبحث فييشبه الجرافيت، دهنيًا مثل علبة الدواء، ينم عن قوة الموصل. السُمك 2.7 جرام/سم3.

يترسب الفوسفور الأحمر والأسود أكاسيد بلورية ذرية.

1.3 الخصائص الكيميائية

الفوسفور مادة غير معدنية. في أشباه الموصلات تكون مرحلة الأكسدة +5، وأحيانًا - +3 و-3 (فقط في الفوسفيدات).

التفاعلات مع الفوسفور الأبيض أسهل من التفاعلات مع الفسفور الدودي.

I. التفاعلات مع الخطب البسيطة.

1. التفاعلات مع الهالوجينات:

2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 (كلوريد الفوسفور (III)،

PCl 3 + Cl 2 = PCl 5 (كلوريد الفوسفور (V)).

2. التفاعلات مع الديدان الخيطية:

2P + 3S = P2S3 (كبريتيد الفوسفور (III).

3. التفاعلات مع المعادن :

2P + 3Ca = Ca 3 P 2 (فوسفيد الكالسيوم).

4. التفاعل مع الحامض :

4P + 5O2 = 2P2O5 (أكسيد الفوسفور (V)، أنهيدريد الفوسفوريك).

ثانيا. التفاعلات مع الخطب القابلة للطي.

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

1.4 أوتريمانيا

تتم إزالة الفوسفور من مختلف الفوسفوريت والأباتيت، ويخلط الباقي مع الكراميل والرمل ويقلى في أفران على حرارة 1500 درجة مئوية:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2

6CaSiO3 + P4 + 10CO.

ويظهر الفوسفور على شكل بخار يتكثف في الماء، مما يؤدي إلى تكوين الفسفور الأبيض.

عند تسخينه إلى 250-300 درجة مئوية دون الوصول إلى الهواء، يتحول الفوسفور الأبيض إلى فسفور أحمر.

ويخرج الفوسفور الأسود عند تسخين الفوسفور الأبيض عند ضغط مرتفع (200 درجة مئوية و1200 ميجاباسكال).

1.5 زاستوسوفانيا

ركود الفوسفور الأحمر لتحضير السيرنيكي (الصغار الرائعين). من الضروري إدخال مستودع الخليط الذي يتم تطبيقه على السطح الطبيعي لصندوق خبز الزنجبيل. المكون الرئيسي لرأس خبز الزنجبيل هو ملح بيرثوليت KClO 3 . عن طريق فرك رؤوس كعكة الجبن وتلطيخ الصندوق بالفوسفور، تحترق الجزيئات على السطح. ونتيجة تفاعل أكسدة الفسفور تظهر حرارة مما يؤدي إلى التخلص من ملح البرثوليت.

بوكل+.

الكيسن الذي يتم معالجته يمتص احتراق رأس كعكة الجبن.

يستخدم الفوسفور في صناعة المعادن. يتم استخدامه لإزالة الموصلات ودخول المستودع لبعض المواد المعدنية، على سبيل المثال، برونز القصدير.

يتم إنتاج الفوسفور أيضًا عن طريق إنتاج حمض الفوسفوريك والمواد الكيميائية العضوية (ديكلوروفوس، وكلوروفوس، وما إلى ذلك).

يتم تحويل الفوسفور الأبيض إلى ستائر دخان، ويتم إنشاء الشظايا أثناء عملية الاحتراق لتكوين دخان أبيض.

الفصلثانيا. إضافة الفوسفور

2.1 أكسيد

يتم إنشاء الفوسفور بواسطة عدد من الأكاسيد. وأهمها أكسيد الفوسفور (V) P 4 O 10 وأكسيد الفوسفور (III) P 4 O 6 . غالبًا ما تتم كتابة صيغها بشكل بسيط - P2O5 وP2O3. يحتفظ هيكل هذه الأكاسيد بالترتيب رباعي السطوح لذرات الفسفور.

أكسيد الفوسفور(III) P 4 O 6 – كتلة بلورية شمعية تنصهر عند درجة حرارة 22.5 درجة مئوية وتتحول إلى وسط عديم الشكل. اوترويني.

عندما يذوب في الماء البارد فإنه يذيب حمض الفوسفور:

ف 4 س 6 + 6 ح 2 س = 4 ح 3 ص 3،

وفي التفاعل مع المروج أملاح مماثلة (الفوسفيت).

قوية يوميا. عند تفاعله مع الحمض، فإنه يتأكسد إلى P 4 10.

وينتج أكسيد الفوسفور (III) من أكسدة الفوسفور الأبيض بسبب الحموضة.

أكسيد الفوسفور(ت) ف 4 يا 10 – مسحوق بلوري أبيض. درجة حرارة التسامي 36 درجة مئوية. هناك عدد من التعديلات، أحدها (ما يسمى بالمتقلبة) هو مستودع P4O10. شبكة كريستاليتكون هذا التعديل من جزيئات P 4 Pro 10 مرتبطة ببعضها البعض بواسطة قوى بين الجزيئات ضعيفة، والتي تتفكك بسهولة عند تسخينها. الفتك الملحوظ لهذا التنوع. تعديلات أخرى للبوليمرات. يتم إنشاء الرائحة الكريهة بواسطة كرات لا نهاية لها من رباعي الأسطح PO4.

عندما يتفاعل P4O10 مع الماء، يذوب حمض الفوسفوريك:

ف 4 س 10 + 6 ح 2 س = 4 ح 3 ص 4.

كونه أكسيدًا حمضيًا، يتفاعل P 4 10 مع الأكاسيد والهيدروكسيدات الأساسية.

ويصبح الفسفور المؤكسد حامضا عند درجات الحرارة المرتفعة (الهواء الجاف).

نظرًا لخصائصه الاسترطابية، يُستخدم أكسيد الفوسفور (V) في التكنولوجيا المخبرية والصناعية كعامل تجفيف وتجفيف. لأفعاله التي تستنزف، يقلب كل الكلمات الأخرى. من حمض البيركلوريك اللامائي فإنه يأخذ الماء المرتبط كيميائيا مع أنهيدريد مذاب:

4HClO4 + P4O10 = (HPO3)4 + 2Cl2O7.

2.2 الأحماض وأملاحها

أ) حمض الفسفوريك H3PO3. يتسبب حمض الفوسفور اللامائي H 3 PO 3 في ذوبان البلورات ذات القوة 1.65 جم/سم 3 عند درجة حرارة 74 درجة مئوية.

الصيغة الهيكلية:

عندما يتم تسخين H 3 PO 3 اللامائي، يحدث تفاعل عدم التناسب (الأكسدة الذاتية - التجديد):

4H3PO3 = PH3 + 3H3PO4.

أملاح حمض الفوسفور فوسفيت. على سبيل المثال، K 3 PO 3 (فوسفيت البوتاسيوم) أو Mg 3 (PO 3) 2 (فوسفيت المغنيسيوم).

يتم الحصول على حمض الفوسفوريك H 3 PO 3 عن طريق إذابة أكسيد الفوسفور (III) من الماء أو عن طريق التحلل المائي إلى كلوريد الفوسفور (III) PCl 3:

РCl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HCl.

ب) حمض الفسفوريك (حمض الأرثوفوسفات) ح 3 ص 4 .

يحتوي حمض الفوسفوريك اللامائي على بلورات واضحة وصافية تنتشر على السطح عند درجة حرارة الغرفة. نقطة الانصهار 42.35 درجة مئوية. في الماء، يزيل حمض الفوسفوريك الضرر بأي تركيز.

2.39 جم/سم3 الطاقة الحرارية ت. تعويم. 420 حول C (شكل H)، 569 (شكل O) تي كيب. يغلي عند 359 (شكل H) درجة مئوية المحتوى الحراري للإضاءة -3010.1 كيلوجول/مول القوة الكيميائية السخط بالقرب من الماء يتفاعل تصنيف التسجيل. CAS رقم (P2O5)
(P4O10) البيانات معطاة لدرجات الحرارة القياسية (25 درجة مئوية، 100 كيلو باسكال)، ما لم ينص على خلاف ذلك.

خامس أكسيد الفوسفور، أيضًا أكسيد الفوسفور (V). (أنهيدريد الفوسفوريك, ثنائي أكسيد الفوسفور) - فئة كيميائية غير عضوية من أكاسيد الأحماض مع الصيغ P 4 O 10 و P 2 O 5.

بودوفا

يوجد رهان على أكسيد الفوسفور (V) في مستودع P 4 O 10. الأكسيد الصلب عرضة لتعدد الأشكال. ينام في حالة مائلة غير متبلورة وحالة بلورية. بالنسبة للحالة البلورية، هناك تعديلان شبه مستقران لخامس أكسيد الفوسفور - الشكل H السداسي (a = 0.744 نانومتر، = 87 درجة، الفضاء، gr. R3C) والشكل O المعيني العظمي (a = 0.923 نانومتر، b = 0.718) نانومتر، s = 0، الفضاء، المجموعة Rpat)، بالإضافة إلى شكل O ثابت لتقويم العظام (a = 1.63 نانومتر، b = 0.814 نانومتر، z = 0.526 نانومتر، مجموعة بسيطة Fdd2). تتشكل جزيئات P 4 O 10 (شكل H) من 4 مجموعات PO 4 على شكل رباعي الأسطح، تشغل رؤوسه ذرات الفسفور، وتتوزع 6 ذرات حمض على طول الحواف، و4 على طول محور الشكل. الترتيب الثالث من رباعي الاسطح. هذا التعديل سهل التدوير (360 درجة مئوية) ويتفاعل بنشاط مع الماء. تشكل التعديلات الأخرى بنية بوليمر كروية من رباعي الأسطح PO 4 متحدة في حلقات ذات 10 أعضاء (شكل O) وحلقات ذات 6 أعضاء (شكل O). درجة حرارة عاليةالتسامي (~ 580 درجة مئوية) وأقل نشاطًا كيميائيًا. يتحول الشكل H إلى الشكل O عند 300-360 درجة مئوية.

قوي

يتفاعل P 4 O 10 بشكل نشط للغاية مع الماء (يمتص الشكل H الماء من السائل)، مما يهدئ مركبات أحماض الفوسفوريك المخزنة في الماء والعقول الأخرى:

$\mathsf(P_4O_(10) + 6H_2O \rightarrow 4H_3PO_4)$

عند تسخينه بقوة ينقسم إلى:

$\mathsf(P_4O_(10) \rightarrow P_4O_6 + 2O_2)$

ومن الممكن أيضًا سحب الماء من أجزاء أخرى، وهو عامل تجفيف قوي:

$\mathsf(4HNO_3 + P_4O_(10) \rightarrow 4HPO_3 + 2N_2O_5)$ $\mathsf(4HClO_4 + P_4O_(10) \rightarrow (HPO_3)_4 + 2Cl_2O_7)$

يستخدم أكسيد الفوسفور (V) على نطاق واسع في التخليق العضوي. يتفاعل فين مع الأميدات التي تحولها إلى نيتريل:

$\mathsf(P_4O_(10) + RCONH_2 \rightarrow P_4O_9(OH)_2 + RCN)$ $\mathsf(P_4O_(10) + 12RCOOH \rightarrow 4H_3PO_4 + 6(RCO)_2O)$

يتفاعل أكسيد الفوسفور (V) أيضًا مع الكحوليات والإيثرات والفينولات والمركبات العضوية الأخرى. وفي هذه الحالة يحدث الانهيار اتصالات P-O-Pويتم إنشاء مركبات الفوسفور العضوية. يتفاعل مع NH 3 وهاليدات الهيدروجين، ويذيب فوسفات الأمونيوم وأكسيدات الفوسفور:

$\mathsf(P_4O_(10) + 8PCl_3 + O_2 \rightarrow 12POCl_3)$

اكتب تعليقًا حول مقالة "أكسيد الفوسفور (V)"

الأدب

أحمدوف إن إس "الكيمياء الخفية وغير العضوية" م: فيشا شكولا، 2001
ريمي ر. “دورة الكيمياء غير العضوية” م: الأدب الأجنبي، 1963
F. كوتون، ج. ويلكنسون "الكيمياء غير العضوية حاليا" م: سفيت، 1969
زيفيروف إن إس. تا في.المجلد 5 ثلاثي الياتر // الموسوعة الكيميائية. – م: الموسوعة الروسية الكبرى، 1998. – 783 ص. - ردمك 5-85270-310-9.

درس يميز أكسيد الفوسفور (V).

"لماذا، اللعنة، هذا المخصي الكبير خجول؟" قالوا عنه.
ذات مرة، أطلق رجل فرنسي، أخذه تيخين، النار على شخص ما من مسدس وأطلق عليه النار في لحم ظهره. هذا الجرح، كما ذاق تيخين، داخليًا وخارجيًا، كان موضوع النيران الأكثر بهجة في كل زاوية والحرائق التي كان تيخين على استعداد للاستسلام لها.
- لماذا يا أخي، أليس كذلك؟ هل علي ملتوي؟ - ضحك القوزاق علي، وتيخين، المتجمع في التسلية، وقممه القرمزية، التي توضح سبب غضبه، نبح الفرنسيين بأقوياء البنية الأكثر سخافة. هذا الهجوم على تيخون هو نفسه الذي نادراً ما يعيدهم بعد إصابته.
كان هادئًا رجلًا لطيفًا ولطيفًا في الحفلة. لم يتعرض أي شخص آخر للهجوم، ولم يتم أخذ أي شخص آخر أو تعرض الفرنسيون للضرب؛ ونتيجة لذلك، كان هناك تجديف من جميع القوزاق، فرسان، وهو نفسه استسلم عن طيب خاطر لهذه الرتبة. الآن أرسل تيخين رسائل إلى دينيسوف، في شامشيفو، لتعلم اللغة. للأسف، لأنه لم يكن راضيًا عن الفرنسي فقط، أو لأنه نام طوال الليل، صعد إلى الأدغال، في وسط الفرنسيين، وبينما كان يسير من جبل دينيسوفا، اكتشفوه.

بعد أن تحدثت لمدة ساعة أخرى مع إيسول حول هجوم الغد، والذي ظل الآن، مندهشًا من قرب الفرنسيين، دينيسوف، في حالة من الارتباك، وأدار حصانه وعاد إلى الخلف.
قال لبيتيا: "حسنًا، اللعنة، الآن دعنا نجفف".
أثناء سيره نحو غابة الغابة، توقف دينيسوف مؤقتًا وأذهل الغابة. عبر الغابة، بين الأشجار، محاصيل خفيفة رائعة ذات أرجل طويلة وأذرع طويلة تتدلى، رجل يرتدي سترة وحذاء وعباءة كازان، بمنشفة فوق كتفه وقميص قصير في حزامه. بعد أن تحدثوا إلى دينيسوف، خرج الناس على عجل من الأدغال، وبعد أن التقطوا القطرات الرطبة من الحقول المعلقة، صعدوا إلى الرئيس. وهذا ما يسمى تيخين. احلق وجهك وتجاعيده، بعينين صغيرتين ضيقتين تتلألأ بمرح راضي عن نفسه. كان فاين يرفع رأسه عالياً وتنفجر جبهته بالضحك، ويتعجب من دينيسوف.
- حسنا، أين سقطت؟ - قال دينيسوف.
- اين اختفيت؟ قال تيخين مبتسمًا وعلى عجل بصوت أجش قابل للغناء: "لقد اتبعت الفرنسيين".
- لماذا تزحف اليوم؟ ماشية! حسنا، لماذا لا تأخذ ذلك؟
قال تيخين: "خذها الآن".
- أين هي؟
قال تيخين من بعيد وهو يعيد ترتيب الأرجل المسطحة والملتوية في ساقيه: "ثم سأتوقف عن رؤية الرأس في الأفق، هذا هو صوت الغابة". باتشو، ليس بخير. أعتقد، دعني أذهب، سأحصل على شيء آخر أفضل من أي شيء آخر.
قال دينيسوف لإيساولوف: "باخ، أيها الوغد، فليكن". - من أنت في عداد المفقودين؟
"لماذا تقود السيارة،" قاطع تيخين بغضب على عجل، "أنت لست فارتي". لا أعرف ما هي احتياجاتك؟
- إيكا بادية!.. طب؟..
تابع تيخين: "اتبع الآخرين، وزحفت بهذا الترتيب إلى الغابة، وهذا كل شيء". - هادئ، غير مقتنع، والشيء الصغير ملقى على رحمه، مما يدل على أنه فقد خمره. قال: "وحده ثم أعود". - لقد سرقته بهذه الطريقة. - shvidko هادئ، متجمع بسهولة. - دعنا نذهب، على ما أعتقد، إلى العقيد. كيفية الحصول على الإثارة. وهناك أربعة منهم هنا. هجموا علي بالأسياخ. أقول لهم هكذا: ماذا قلتم: المسيح معكم!
قال إيسول وهو يغمض عينيه المتلألئتين: "لهذا السبب صرخنا كما لو أنك طلبت خطًا عبر كاليوزهي".
أراد بيتيا حقا أن يضحك، ولكن فجأة انفجر الجميع في الضحك. وسرعان ما حول عينيه من اتهام تيخون إلى اتهام إيسول ودينيسوف، دون أن يفهم ما يعنيه ذلك.
قال دينيسوف وهو يسعل بغضب: "لا تظهر ذلك. ما المشكلة؟".
بدأ بهدوء في حك ظهره بيد واحدة، ورأسه الأخرى، وامتدت قمته بأكملها إلى ابتسامة سيئة لدرجة أنه فقد أحد أسنانه (والتي أطلق عليها لقب شرباتي). ابتسم دينيسوف، وانفجرت بيتيا في الضحك البهيج، الذي وافق عليه تيخين نفسه أيضًا.
قال تيخين: "حسنًا، إنه مخطئ تمامًا". - الملابس سيئة، لماذا يجب أن تأخذها؟ هذا رجل وقح، حضرتك. كما لو كنت ابنًا لأنارال، فلن أذهب، على ما أعتقد.
- كيف رقيقة! - قال دينيسوف. - أحتاج أن أتغذى..
قال تيخين: "لكنني أطعمتك". - ومثله: نعرف أنه سيء. يبدو أن هناك الكثير منا، لكنهم جميعا قمامة؛ فقط نفس الاسم، على ما يبدو. ستلهث، وكأنك ستأخذهم جميعًا حقًا!
قال دينيسوف سوفورو: "سأحتسي مائة نار، وستكون هكذا".

ف 2 برو 3 - أكسيد الفوسفور (III).

في درجة حرارة الطوارئ- كتلة شمعية بيضاء، م. 23.5 "ج. من السهل جدًا أن يتبخر، هناك رائحة كريهة، حتى نفاذة. يشبه dimers P 4 Pro 6.

طريقة الإزالة

يتم إنشاء P2 Pro 3 عندما يتأكسد الفوسفور بالكامل أو عند فقدان الحمض:

4ف + 3أو2 = 2ف2أو3

القوة الكيميائية

ف 2 برو 3 - أكسيد الحمض

كأكسيد حمضي، عند تفاعله مع الماء، فإنه يذيب حمض الفوسفور:

ف 2 برو 3 + دت 2 برو = 2 ح 3 بو 3

عند إذابته في الماء الساخن، يحدث تفاعل عدم تناسب سريع جدًا لـ P2O3:

2ف 2 برو 3 + 6 ح 2 يا = ف 3 + 3 ح 3 ص 4

التفاعل ف2 حوالي 3 مع المروج حتى تذوب أملاح حامض الفوسفور:

ف 2 O 3 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

R 2 Pro 3 – مبتدئ قوي جدًا

1. الأكسدة بالحموضة :

ف 2 س 3 + س 2 = ف 2 س 5

2. الأكسدة بالهالوجينات :

ف 2 برو 3 + 2Cl 2 + 5H 2 O = 4HCl + 2H 3 ص 4

ف 2 برو 5 - أكسيد الفوسفور (V).

وفي درجات الحرارة القصوى تكون كتلة بيضاء تشبه الثلج عديمة الرائحة وتشبه P 4 Pro 10 dimers. عند تعرضه للرياح، ينسكب سائل يشبه الشراب (HPO3). R 2 Pro 5 هو عامل التجفيف الأكثر فعالية وعامل تصريف المياه. يستخدم لتجفيف السوائل والغازات غير المتطايرة.

طريقة الإزالة

يتم إنشاء أنهيدريد الفوسفوريك نتيجة لإطلاق الفسفور في الهواء الزائد:

4P + 5O2 = 2P2 برو 5

القوة الكيميائية

ف 2 برو 5 - أكسيد حمض نموذجي

كما تفاعل الأكسيد الحمضي P2 Pro 5:

أ) بالماء، مهدئا أحماضه

ف 2 برو 5 + H 2 O = 2H PO 3 مجازيا

P 2 O 5 + 2 H 2 O = H 4 P 2 O 7 بيروفوسفوريوم (ثنائي الفوسفورين)

P2O5 + DT2O = 2H3PO4 أورثوفوسفوريك

ب) مع الأكاسيد الأساسية، تكلس الفوسفات P 2 O 5 + ZVAO = Ba 3 (PO 4) 2

ف 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + DT 2 O

ف 2 برو 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

ف 2 برو 5 + 2NaOH = 2NaH 2 ص 4 + H 2 O

R 2 Pro 5 - عامل مائي

يأخذ أنهيدريد الفوسفوريك مواد أخرى ليس فقط الماء المسترطب، ولكن أيضًا الماء المرتبط كيميائيًا. إليك كيفية تجفيف الأحماض الأوكسية:

ف 2 برو 5 + 2HNO 3 = 2HPO 3 + N 2 برو 5

ف 2 برو 5 + 2HClO 4 = 2HPO 3 + Cl 2 برو 7

يتم استخدامه لإزالة أنهيدريدات الحمض.

أحماض الفوسفوريك

يذوب الفوسفور اثنين فقط من الأكاسيد المستقرة، ولكن عددًا كبيرًا من الأحماض، حيث يكون النبيذ في مراحل الأكسدة +5، +4، +3، +1. يتم التعبير عن غالبية الأحماض المعروفة بالصيغة التالية:

وكما هو واضح من هذه الصيغ، فإن الفوسفور يخلق دائمًا خمس روابط تساهمية. التكافؤ يساوي V. وفي الوقت نفسه، تختلف مرحلة أكسدة الفوسفور وقاعدية الأحماض.

أعظم المعنى العمليأنوال حمض الأورثوفوسفوريك (الفوسفوريك) والأورثوفوسفوريك (الفوسفوريك).

ح 3 ص 4 - حامض الفوسفور

من السمات المهمة لحمض الفوسفور تكوين الجزيئات. ترتبط إحدى ذرات الماء الثلاثة مباشرة بذرة الفوسفور، وهي غير قابلة للاستبدال بذرات معدنية، ونتيجة لذلك يكون هذا الحمض ثنائي القاعدة. تتم كتابة صيغة حمض الفوسفور وفقا لهذه الحقيقة على النحو التالي: H 2 [HPO 3 ]

بحمض ضعيف.

طرق الإزالة

1. Razchinennya P2O3 بالقرب من الماء (رائع).

2. التحلل المائي لهاليدات الفوسفور (III): PCl 3 + ZH 2 O = H 2 [HPO 3] + 3HCl

3. أكسدة الفسفور الأبيض بالكلور: 2P + 3Cl 2 + 6H 2 O = 2H 2 [HPO 3] + 6HCl

القوة البدنية

في درجات الحرارة العادية، H 3 PO 3 - بلورات عديمة الشكل، m.p. 74 درجة مئوية، يذوب جيداً بالقرب من الماء.

القوة الكيميائية

وظائف حمضية

يعرض حمض الفوسفوريك جميع القوى المميزة لفئة الأحماض: التفاعل مع المعادن من وجود H2؛ مع أكاسيد المعادن ومع المروج. في هذه الحالة، يتم إنشاء نفس الفوسفات ثنائي الاستبدال، على سبيل المثال:

H 2 [HPO 3 ] + NaOH = NaH + H 2 O

H 2 [HPO 3 ] + 2NaOH = Na 2 + 2H 2 O

سلطات جميلة

تعتبر الأحماض والأملاح عوامل أقوى؛ يدخلون في تفاعلات مؤكسدة مع عوامل مؤكسدة قوية (الهالوجينات، H 2 SO 4 con.، حتى 2 Cr 2 O 2)، ومع عوامل مؤكسدة ضعيفة (على سبيل المثال، Au، Ag، Pt، Pd بسبب الاختلافات في خصائصها). الأملاح). ثم يتم تحويل حمض الفوسفوريك إلى حمض الفوسفوريك.

تطبيق رد الفعل:

H 3 ص 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = H 3 ص 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

ح 3 ص 3 + Cl 2 + ح 2 يا = ح 3 ص 4 + 2HCl

عند تسخينه مع الماء، يتأكسد H3P3 إلى H3PO4 كما يظهر في الماء:

ح 3 ص 3 + ح 2 يا = ح 3 ص 4 + ح 2

سلطات جميلة

رد فعل عدم التناسب

عند تسخين الحمض اللامائي، يحدث عدم التناسب: 4H 3 R 3 = ZH 3 R 4 + PH 3

الفوسفيت – أملاح حمض الفوسفور

يذيب حمض الفوسفور ثنائي القاعدة نوعين من الأملاح:

أ) الفوسفات الأحادي (الأملاح الحمضية)، في جزيئات ذرات معدنية معينة مرتبطة بأنيونات H2P03.

تطبيق: NaH 2 PO 3 Ca (H 2 PO 3)

ب) الفوسفيت غير المستبدل (الأملاح المتوسطة)، في جزيئات ذرات فلزات معينة مرتبطة بـ 2-1 أنيون HPO3.

تطبيق: نا 2 هبو 3، كاهبو 3.

تتحلل معظم الفوسفيتات بشكل سيئ في الماء، فقط الفوسفيتات المكونة من معادن الحديد والكالسيوم هي التي تتحلل بشكل جيد.

H 3 PO 4 - حمض الأرثوفوسفوريك

3-حمض أساسي متوسط القوة. يستمر التفكك بشكل رئيسي من خلال المرحلة الأولى:

ن 3 ص 4 → ن + + ن 2 ص 4 -

في المرحلتين الثانية والثالثة، يتم التفكك بدرجة متناهية الصغر:

ح 2 ص 4 - → ح + + ه ص 4 2-

هبو 4 2- → ن + + ص 4 3-

القوة البدنية

عند نفس درجة الحرارة، يكون H 3 PO 4 اللامائي سائلًا بلوريًا شفافًا، حتى استرطابيًا وقابل للانصهار (mp 42 درجة مئوية) ويمتزج مع الماء في أي تركيبة.

طرق الإزالة

المادة الخام للإنتاج التجاري لـ H3PO4 هي الفوسفات الطبيعي Ca3 (PO4)2:

I. التوليف ثلاثي المراحل:

كا 3 (أ ف ب 4) 2 → ف → ف 2 يا 5 → ح 3 ص 4

ثانيا. تبادل الفوسفوريت مع حامض الكبريتيك

Ca 3 (ص 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 3 ص 4 + 3CaSO 4 ↓

يتم تقطير الحمض بهذه الطريقة ثم تخميره بكبريتات الكالسيوم.

ثالثا. أكسدة الفوسفور بحمض النيتريك (الطريقة المخبرية):

ZR + 5HNO3 + 2H2O = ZH3PO4 + 5NO

القوة الكيميائية

يكشف H 3 PO 4 عن جميع الخصائص القوية للأحماض - فهو يتفاعل مع المعادن النشطة، مع الأكاسيد والقواعد الأساسية، ويذيب أملاح الأمونيوم.

وظائف حمضية

تطبيق رد الفعل:

2H 3 ص 4 + 6Na = 2Na 3 ص 4 + 3H2t

2H3PO4 + ZCaO = Ca3 (PO4) 2 + DN2O

ج) من المروج مهدئا للأملاح المتوسطة والحامضة

H 3 P0 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + DT 2 O

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

ح 3 ف 4 + هيدروكسيد الصوديوم = NaH 2 ص 4 + ح 2 يا

ح 3 ص 4 + نه 3 = نه 4 ح 2 ص 4

ح 3 ص 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 هبو 4

بالإضافة إلى أنيون NO 3 - في حمض النيتريك، فإن أنيون PO 4 3 - ليس له تأثير مؤكسد.

التفاعل الحمضي مع الأنيون PO 4 3-

الكاشف لتحديد الأنيونات PO 4 3- (وكذلك HPO 4 2-، H 2 PO 4 -) هو إذابة AgNO 3، عند إضافته، يتم إنشاؤه عن طريق إضافة فوسفات صلب غير مذيب:

ZAg + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓

خلق الأثيرات القابلة للطي

استرات مطوية من النيوكليوسيدات وأحماض الفوسفوريك هي أجزاء هيكلية من البوليمرات الحيوية الطبيعية - الأحماض النووية.

يتم أيضًا تضمين مجموعات الفوسفات في تخزين الإنزيمات والفيتامينات.

فوسفاتي. الفوسفور جيد.

H3PO4 كحمض ثلاثي القاعدة يذيب ثلاثة أنواع من الأملاح، والتي لها أهمية عملية كبيرة.

أملاح الورد من حامض الفوسفوريك في النباتات المائية تظهر التحلل المائي.

يتم تحويل الفوسفات وهيدروفوسفات الكالسيوم والأمونيوم إلى فوسفور جيد.

1. بورون الفوسفوريت – فوسفات الكالسيوم الطبيعي ذو الحبيبات الدقيقة Ca 3 (PO 4) 2

2. السوبر فوسفات البسيط - Ca 3 (PO 4) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca (H 2 PO 4) 2 + 2CaSO 4

3. السوبر فوسفات الثانوي - Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 P0 4 = 3Ca (H 2 P0 4) 2

4. الراسب - Ca(OH) 2 + H 3 P 4 = CaНР 4 + 2H 2 O

5. أموفوس - NH 3 + H 3 R 4 = NH 4 H 2 R 4؛

2NH 3 + H 3 ص 4 = (NH 4) 2 H PO 4

6. أموفوسكا – أموفوس + KNO 3