الأهمية العملية للتخثر. التخثر والعوامل المعنية. حكم شولز هاردي. أهمية عمليات التخثر لحيوية الكائنات الحية. تغير قطبية جزيئات العجلة
تنقسم الكوليدات إلى "محبة للتجميد" و"كارهة للماء" ولفصل المحاليل المائية إلى "محبة للماء" و"كارهة للماء". يرجع استقرار المحلول الكاره للماء إلى الشحنة العالية على الجزيئات، بينما بالنسبة للمحلول المحب للماء فإن هذا الوضع أقل أهمية، حيث يتم تثبيت شظايا الجزيئات من خلال "الذوبان" أو "الترطيب".
تتم إضافة السيليكا الغروية إلى مادة محبة للماء، على الرغم من أنه لأسباب عديدة، إذا كان تخثر الجسيمات ناتجًا عن الأملاح، فغالبًا ما تكون السيليكا كارهة للماء. هذه المصطلحات ليست ذات أهمية كبيرة فيما يتعلق بالسيليكا، وذلك بسبب إضافة عوامل ندف عضوية وامتزاز هذه المواد على السطح، وتتفاعل السيليكا على السطح بخصائص كارهة للماء.
يُنظر إلى التخثر على أنه نتيجة لتدفق قوى الجاذبية فان دير فالس، والتي تقوم بسحب جزيئين معًا لحظة تلامسهما، بحيث لا تستطيع هذه الجاذبية مقاومة كرة حاجز الماء أو قوى المعالجة الكهروستاتيكية. مشحونة بجزيئات مشحونة، لأسباب مسيئة. لذلك هناك عاملان يعززان تخثر السيليكا:
1. ترطيب سطح الجزيئات عن طريق تكوين كرة من جزيئات الماء المرتبطة برابطة مائية بمجموعات SiOH السطحية.
2. الشحنة الأيونية السالبة، والتي تحدث على أجزاء من الرقم الهيدروجيني – 3.5، والجزء الآخر موجب الشحنة، والذي يتكون من بروتونات – كاتيونات، مثل Na+، مما يؤدي إلى نشوء كرة شبه كهربائية.
من أجل تخفيف أكبر لمحلول السيليكا عند درجة الحموضة ~ 2، إذا كانت الجسيمات تحتوي على شحنة أيونية ضعيفة، عند صب المنحل بالكهرباء في النظام، قد لا يحدث أي تخثر من خلال كرة الترطيب. ومع ذلك، انتبه هاردينج إلى حقيقة أن جزيئات السيليكا الكبيرة على ما يبدو، والتي يبلغ قطرها 50-100 نانومتر أو أكبر، تبدأ في التلبد عند قيم pH منخفضة، في حين أن الجزيئات الصغيرة ليست عرضة لهذه العملية بعد. ولا يهم أن التلبد بواسطة قوى فان دير فالس يرجع إلى التوتر بين الجزيئات أو إنشاء أربطة مائية غنية بين الأسطح المطلية بمجموعات السيلانول في المنطقة الواقعة بين مناطق التلامس بين الجزيئات عندما تكون مغلقة.
في نطاق الرقم الهيدروجيني 7-10، تكون محلول السيليكا مستقرة، نظرًا لأن تركيز المنحل بالكهرباء غير مهم، لكنها تبدأ في التخثر عند إضافة الأملاح. وبالتالي، يمكن النظر في آليتين للتجميع:
1. جذب الأجزاء إلى أجزاء بواسطة راخونوك لقوى فان دير فالس، ووصف رياضي للفيكونانو بواسطة لندن والتوسعات اللاحقة على أجزاء العمود بواسطة هامكر.
2. "الربط" عن طريق الارتباط المحلي لجسيمين تحت تأثير عامل ندفي أو عامل تخثر.
في المرحلة الأولى، يكون التخثر صعبًا، إذا تم تقليل القوى بين الجزيئات التي تحمل شحنات أيونية مماثلة عن طريق إضافة مخثر ملحي بتركيز حرج (k.k.k.). يتم فقدان معظم الملح المضاف، لذلك يظل التركيز ثابتًا بشكل أساسي أثناء تطور التلبد. ويتم امتصاص الجزء الصغير جداً من الأملاح الأيونية المضافة على سطح الجزيئات الندفية، وفقدان هذه الأيونات في حد ذاته لا يؤدي إلى أي ضرر. في هذه الحالة، كقاعدة عامة، يتم التركيز في المقام الأول على قوة الوسط المشتت، وليس على الامتزاز المحتمل للأيونات على الجزيئات الندفية.
من ناحية أخرى، إذا كان العامل الذي يسبب التجميع هو جزيء بوليمر أو جزء صلب آخر، فسيتم امتصاص جزء كبير من هذا العامل عليه. الجسيمات حتى يتم الوصول إلى النقطة في النظام، حيث يمكن لجزء صغير فقط من العامل الندف أن يتحلل فعليًا. في هذه الحالة، تكون قوة العامل مطلوبة للاتصال مباشرة بسطح الجزيئات الندفية. مما لا شك فيه، هناك أيضًا حالات وسيطة، بما في ذلك عندما يكون العامل أيونًا مشحونًا للغاية أو تعددًا صغير الحجم.
من الواضح أن أهمية عامل التلبد تكمن في أنه يحتوي على جزيء وجزء كبير ومن المهم أن يتم امتصاص هذا العامل على الأجزاء التالية، نظرًا لأن النظام يحتوي على تركيز حرج لمادة التخثر، لذلك يمكن اكتشاف التلبد. عامل ممتز على الأجزاء المتندفة. ومع ذلك، نظرًا لأن مثل هذا العامل عبارة عن ملح بسيط، مثل كلوريد الصوديوم، على سبيل المثال، وهو ضروري في حالة وجود فائض كبير في عمليات الإصلاح، فإن امتصاص هذا العامل على مادة التخثر ليس من السهل قمعه، وهو مهم أيضًا لإثبات إمكانية خلق مكان كوفية روابط بين الجزيئات على شكل أيونات ملح. ومن المفهوم أن قوى فان دير فال تدفع جاذبية الجسيمات؛ في الواقع، من الممكن إزالة جزيئات السيليكا في وقت واحد عند نقاط التلامس بمساعدة الأيونات الممتزة، مثل Na+.
غالبًا ما تسمى قوى فان دير فالس "قوى التشتت"، وهذا ليس صحيحًا تمامًا، لأنها قوى جاذبية وليست تشتتًا من الناحية الفيزيائية. قام روفيلر وأوفربيك بالتحقيق في القوى التي تتدفق بين أسطح السيليكا. وبطريقة مماثلة، قام تابور وفين-تيرتون بقياس القوى بين أسطح صفائح الميكا ووجدا أن وجود الماء يقلل الجاذبية حوالي 10 مرات.
ومن الواضح تماماً أن قوى التشتت تلعب دوراً غير مهم ولا تلعب أي دور مهم في نظام السيليكا، كما يبدو. كما أشار دومون وووتيلون، فإن السيليكا هي الأكثر تعقيدًا بين جميع أنظمة الأكسيد، لذلك فهي تُظهر أقصى قدر من الاستقرار عند نقطة الشحن الصفري. تحتوي هذه النقطة على ثابت هامكر منخفض جدًا، وبالتالي فإن قوى التشتت تكون ضئيلة؛ ومع ذلك، في بعض المناطق، تتضمن قيمة الرقم الهيدروجيني لتجمع الجزيئات إنشاء رابطة كيميائية. خلصت دراسة أكثر تفصيلاً أجراها ديباس وواتيلون إلى أن كرة أحادية واحدة من الماء كافية لحجب قوى التشتت بين جزيئات السيليكا الصغيرة (قطرها أقل من 25 نانومتر).
وبالتالي، ربما لا تلعب قوى التشتت أي دور، ربما في المواد المريخية التي تحتوي على جسيمات أكبر من 100 نانومتر.
يتم تعزيز التشابه بين السيليكا والأكاسيد الأخرى، وفقًا لويسي وهيل، من خلال حقيقة أن الأكاسيد مثل TI2 وA1203 أكثر عرضة للتلبد تحت ضغط الأملاح وقيم الرقم الهيدروجيني، الموضحة بشكل كافٍ إلى أقصى حد من خلال نظرية DLFO، على الفور عندما تنخفض الكهرباء عن 14+4 ملي فولت.
نظرية تخثر الأعطال العمودية بواسطة الإلكتروليتات معقدة للغاية. في هذه الساعة آلية التخثرتخيل الأمر على النحو التالي: دعونا نلقي نظرة على تطبيق التخثر بمحلول كبريتيد المغنيسيوم والكهارل: (م(كما 2 ق 3)ن ق 2- (2ن-س)ح + ) س – س ح +
مجسو4 → مج2+ + سو42-
1. الأيونات – مواد التخثر Mg 2+، تكون مشحونة بشكل وثيق بالحبيبة وتنجذب إليها.
2. في هذا المسار توجد أيونات الكرة المنتشرة المشحونة في وقت واحد، والتي تشكل منتصف الحبيبة.
3. إذا مرت جميع الأيونات الموجودة في كرة الانتشار إلى الحبيبة، فإنها تفقد الشحنة - يتم ضغط كرة الانتشار على كرة الامتزاز..
4. يصبح سولا فإذا كانت شحنة الحبيبة تساوي صفر تسمى كهروضوئية، ІEC.سوف أحرق هذا الشيء بالذات.
5. اضغط على كرة الانتشار حتى يتم فقدان غشاء الهيدرات. عندما يكون هناك ضغط يصبح مثبتًا، يحدث التخثر.
6. تدخل مواد التخثر الأيونية نفسها إلى منتصف الحبيبة، وتحييد شحنتها، وتسريع عملية التخثر.
غرفة اختبار لضبط النفس حول الموضوع
"الأنظمة الكولويدية"
1. مثل المعقل zaive: الجسيمات الغروية التي يبلغ حجمها 10 -9 - 10 -7 م صغيرة جدًا بحيث:
1) غير مرئية تحت المجهر. 2) لا تستقر تحت الجاذبية.
3) تمر عبر الفلتر. 4) تمر عبر الغشاء
5) أزهر بخفة.
2. قبل طرق الحفاظ على المدفوعات النقدية
أ.ديسبيرجاتسينيم؛ ب. التكثيف:
1) التفاصيل في كولوف وملينس جيدا؛
2) التحضين.
3) طريقة استبدال بائع التجزئة؛
4) تفاعلات التحلل المائي للملح.
3. مثل المعقل zaive:بواسطة العقول في خلق الشؤون الجماعية:
1) وجود جزيئات بقياس 10 -9 - 10 -7 م؛
2) عدم تجانس المرحلة المشتتة في الوسط؛
3) التخفيف الكبير؛
4) وجود عامل استقرار.
5) ارتفاع درجة الحرارة.
4. يمكن تقسيم الانقسامات الغروية إلى أقسام حقيقية:
1) لعدم الاتساق.
2) خلف إضاءة مخروط فاراداي تيندال؛
3) وفقا للتوصيل الكهربائي
5. يؤدي الإلكتروليت الزائد عند إزالة الغرويات عن طريق تفاعل التبادل الكيميائي إلى:
وحدة 1؛ 4) كرة الانتشار.
2) الحبيبية. 5) كرة الامتزاز.
3) ميسيلا. 6) الكرة الكهربائية تحت الأرض (DES).
6. ترتيب خلط مكونات المثبت في الجسيم الغروي:
أ) كرة الانتشار؛ ب) العروض. ج) الأيونات المحتملة.
1) أ، ب، ج؛ 2) ب، أ، ج؛ 3) ج، أ، ب؛ 4) ج، ب، أ.
7. باتباع قاعدة Paneth-Faience، على سطح الركام الذي تمت إزالته بواسطة التفاعل: يمكن امتصاص LiNO 3 + NaF = LiF + NaNO 3:
1) لي +؛ 2) لا 3-؛ 3) نا +؛ 4) و - .
8. أشر إلى الأيونات المحتملة للمثبت في مذيلات المحلول الغروي Ni(OH) 2 التي تمت إزالتها بواسطة تفاعل التبادل
NiCl 2 + NaOH الزائدة:
1) ني 2+؛ 2) الكلور -؛ 3) نا +؛ 4) أوه -؛ 5) ح+.
9. تخثر محلول كبريتات الرصاص مفصولاً بالتفاعل:
Pb(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = PbSO 4 + 2H NO 3 كاتيونات الاستدعاء. إمكاناتها مع الأيون الأولي هي:
1) الرصاص 2+؛ 2) رقم 3 -؛ 3) ح+؛ 4) SO 4 2-.
10. مذيلة تحتوي على محلول من كبريتيد الزئبق (II)، يتم إزالتها في الماء الزائد، تعطي الشحنة للحبيبات:
1) +; 2) –; 3) 0.
11. الذوبان الغروي لـ CuS، والإزالة عن طريق تفاعل التبادل: CuCl 2 + H 2 S ® CuS + 2HCl، التثبيت بكلوريد النحاس (II) قد:
1) حبيبة بشحنة "+" ؛ 4) فطريات مع شحنة "+"
2) حبيبة بشحنة "-" ؛ 5) مذيلة بشحنة "-"
3) حبيبة بشحنة "0" ؛ 6) مذيلة بشحنة "0".
12. يتم مساواة الضغط الأسموزي للمكونات الغروية مع المكونات الحقيقية عند نفس تركيز الكتلة للطور المشتت:
1) المزيد من خلال حجم كبيرحبيبات؛
2) انخفاض الحجم الكبير للجزيئات وتركيزها المنخفض.
3) ومع ذلك، في نفس تركيز الكتلة؛
4) ومع ذلك، هناك دائما الكثير من الجزيئات.
13. يتم تحديد المقاومة التجميعية لجزيئات العجلة (خصائصها المضادة للتكتل) من خلال:
1) صغيرة الحجم؛
2) كشكش براوني كثيف؛
3) انخفاض تركيز الجزيئات.
4) نائب من شأنه إسفين الأجواء الأيونية الرطبة.
الفصل 3. أنظمة جمع مجفف بالتجميد.
مجموعة روزشيني من المواد النشطة فاعلة.
المركبات الغروية الليوفيلية عبارة عن أنظمة غير متجانسة للغاية مع تفاعل "جيد" بين الطور المشتت والوسط المشتت بحجم جسيم للطور المشتت يتراوح بين 10-9-10-7 م.
يتم تثبيت المرحلة المشتتة فيها بواسطة مركبات ذات بنية ثنائية الجزيئات: PAR الغروية واضمحلال اللولب. يمكن تقسيم جميع PAR إلى نوعين:
1. حقا rozchinni. هذا هو PAR مع جذور الكربوهيدرات القصيرة. يتم حل الروائح الكريهة بشكل جيد في كل من المصادر القطبية وغير القطبية وتؤدي الوظائف الضرورية فقط. تصل إليهم نسبة كحول أقل، الأحماض الكربوكسيليةوأملاحها، والأحماض الأمينية، والفينولات.
2. بخار ذو جذور كربوهيدراتية طويلة يحتوي على أكثر من 10 ذرات كربون وقليل التفكك. هذه الكلمات نفسها مفهومة تحت هذا المصطلح الاسمية الشهرية.
العمود الاسميةتسمى هذه المركبات ذات الطبيعة الثنائية، والتي، مع هذا العامل نفسه، بتركيزات منخفضة تخلق وظائف أساسية، وبتراكيز عالية، تخلق وظائف معقدة مع فطريات ذات أشكال مختلفة.
قواعد التخثر مع الشوارد. عتبة التخثر. حكم شولز هاردي. أنواع التخثر: التركيز والتحييد. التخثر بمزيج من الشوارد. ظاهرة "الصفوف الخاطئة". آلية وحركية التخثر
التخثر هو عملية تجميع الجزيئات من تكوين مجاميع كبيرة. ونتيجة للتخثر، يفقد النظام استقراره الترسيبي، بحيث تصبح الجزيئات كبيرة جدًا ولا يمكنها أن تتقاسم مصير روسيا البراونية.
التخثر هو عملية عابرة تؤدي إلى تغيير في سطح الطور البيني، وبالتالي تغيير في الطاقة السطحية المتاحة.
هناك مرحلتان من التخثر.
المرحلة 1 – يحدث التخثر. في هذه المرحلة، تصبح الجزيئات أكبر، لكنها لا تفقد مقاومتها للترسيب.
المرحلة 2 - تخثر الدم واضح. في هذه المرحلة، تفقد الجزيئات مقاومتها للترسيب. إذا كان سمك الجسيمات أكبر من سمك الوسط المشتت، يحدث راسب.
أسباب تجلط الدم تختلف. وهذا يعني أن أي ضخ خارجي، بكثافة كافية، لن يسبب تخثر الدم.
قواعد التخثر:
1. جميع الشوارد القوية التي تضاف إلى المحلول بكمية كافية تسبب تخثر الدم.
يُطلق على الحد الأدنى لتركيز الإلكتروليت عند بدء التخثر اسم عتبة التخثر C k .
في بعض الأحيان، بدلاً من عتبة التخثر، يتم تحديد قيمة V K، والتي تسمى قيمة التخثر. هذا هو محلول ملحي يتخثر مع 1 مول من الإلكتروليت:
توبتو. كلما انخفضت عتبة التخثر، زاد تأثير التخثر للكهارل.
2. لا يتم تنفيذ عملية التخثر بواسطة المنحل بالكهرباء بأكمله، ولكن فقط عن طريق ذلك الأيون، الذي تتوافق شحنته مع شحنة بروتون الميسليوم في محلول lyophobic sol. ويسمى هذا الأيون أيون التخثر.
3. يكون نشاط التخثر للأيون المتخثر أكبر، كلما زادت شحنة الأيون.
يتم وصف هذا النمط بكل بساطة من خلال قاعدة شولتز-غارد الأساسية:
أو .
حيث a هي كمية ثابتة لنظام معين؛
Z – شحنة أيون – مادة تخثر.
عتبة التخثر لأيون التخثر أحادي الشحنة، مزدوج الشحن، وثلاثي الشحنة.
تنص القاعدة على أنه كلما زادت قوة تخثر الأيون، زاد تكافؤه. لقد ثبت تجريبيًا أن لديهم أعلى قيم التكافؤ وقيم عتبة التخثر المنخفضة. أيضًا، بالنسبة للتخثر، فإن الإخوة ذوي درجة الأكسدة الأعلى هم الأفضل. وبما أن تكافؤ الأيونات هو نفسه، فإن محتوى التخثر يعتمد على حجم ومرحلة ترطيب الأيونات. كلما زاد نصف قطر الأيون، زادت قدرته على التخثر. باتباع هذه القاعدة، يتم تشكيل صفوف lyotropic. وبالتالي فإن مخثرات الأيونات العضوية تعمل على تخثر الهيدروسولات بشكل أفضل من المخثرات غير العضوية يتم استقطاب الروائح الكريهة وامتصاصها بسهولة. من منظور الكرة الكهربائية الفرعية (SES)، من المهم أن يحدث التخثر في جميع الأوقات إذا كان جهد z أكبر من 30 مللي فولت.
تكون خصائص تخثر الأيون تحت الشحنة الجديدة أكبر، كلما زاد نصف قطرها البلوري. والسبب هو الاستقطاب الكبير للأيونات ذات نصف القطر الأكبر، وبالتالي تنجذب إلى السطح الذي يتكون من الأيونات والجزيئات القطبية. من ناحية أخرى، كلما زاد نصف قطر الأيون، كلما قلت كمية الشحنة، وترطيب الأيون. تعمل قشرة الماء على تغيير التفاعل الكهربائي. إن خصائص التخثر للأيونات العضوية تكون أكثر تساويًا مع خصائص الأيونات غير العضوية.
بالنسبة للكاتيونات غير العضوية المشحونة منفردة، تتغير خصائص التخثر بالترتيب التالي:
سلسلة ليوتروبيك.
مع زيادة تركيز أيون التخثر z – تتغير إمكانات الميسليوم سول في القيمة المطلقة. يمكن أن يبدأ التخثر بمجرد انخفاض إمكانات Z إلى 0.025 - 0.040 (وليس إلى الصفر).
عند تخثر المحلول بالإلكتروليتات، يتم فصل التركيز وتخثير التعادل.
يحدث التخثر المركز عندما يحدث تحت تأثير إلكتروليت غير مبال بسبب ضغط كرة البروتيونات المنتشرة والتغير في القيمة المطلقة لإمكانات z.
دعونا نلقي نظرة على تركيز تخثر محلول كلوريد النسغ، المثبت مع نترات النسغ، مع إضافة نترات البوتاسيوم إلى المحلول.
تبدو صيغة الميسليوم كما يلي:
في التين. 3.1.2.1 قراءات الرسم البياني للتغير المحتمل في DES كلوريد الفطريات sribla. يتم تطبيق المنحنى 1 على أفطورة الخروج، المنحنى 2 - بعد إضافة KNO 3 إلى الحجم، مما يؤدي إلى بدء التخثر. عند إضافة KNO 3، تنقبض كرة الانتشار من البروتيونات، فتبدو صيغة الميسليوم كما يلي:
في التين. 3.1.2.2 يقدم منحنيات محتملة تميز تفاعل الجزيئات في هذا المحلول الملحي. تكون إمكانات z للجسيم الغرواني الناتج إيجابية، مما يخلق حاجز تخثر محتمل ∆U = 0 (منحنى 2 في الشكل 3.1.2.2). لذلك، فإنه لا يسمح للجزيئات بالاقتراب من هذا الموضع الذي يمكنها من التغلب على قوى الجاذبية - يحدث التخثر. في هذه الحالة، تتسبب الشظايا في حدوث تخثر بسبب زيادة تركيز البروتونات، وهو ما يسمى تخثر التركيز.
لأي شرط تعطي النظرية الصيغة
حيث ز – عتبة التخثر.
Z - ثابت، يكمن بشكل ضعيف في عدم تناسق المنحل بالكهرباء، إذن. نسبة عدد الشحنات إلى الكاتيون والأنيون؛
ثابت؛
ه - شحنة الإلكترون.
ه - اختراق العزل الكهربائي.
Z – تهمة أيون التخثر.
تي – درجة الحرارة.
من الواضح أن قيم عتبات التخثر للأيونات ذات الشحنة الواحدة والثنائية والثلاثية والثلاثية هي المسؤولة عن 1 إلى (1/2) 6 إلى (1/3) 6 إلى (1/4) 6 الخ.. ثم. تم إعدادها قبل تقديم قاعدة شولز-هاردي التجريبية.
يحدث تخثر التعادل عند إضافة إلكتروليت غير مبال إلى المحلول الملحي. في هذه الحالة، ترتبط الإمكانات الأولية بكمية صغيرة، مما يؤدي إلى تغير في القيم المطلقة للجهد الديناميكي الحراري، وبالتالي تغير الجهد z حتى الصفر.
إذا أخذنا محلول الخرج بعناية إلى الكلوريد، ثم لتحييد الأيونات المحددة المحتملة Ag +، فمن الضروري إدخال كلوريد البوتاسيوم، على سبيل المثال، في المحلول الملحي. بعد إضافة كمية صغيرة من هذه الفطريات المنحل بالكهرباء غير المبالية، يكون المظهر:
في النظام، لن تكون هناك أيونات ممتصة على سطح جسيم AgCl، وسيصبح السطح محايدًا كهربائيًا. عندما تصطدم هذه الجزيئات، يحدث التخثر.
نظرًا لأن سبب التخثر هو في بعض الأحيان تحييد الأيونات المحددة المحتملة، فإن هذا التخثر يسمى تخثر التعادل.
من الضروري ملاحظة أنه من أجل التحييد الكامل للتخثر، يجب توفير المنحل بالكهرباء غير المختلط بكمية مكافئة تمامًا.
أثناء تخثر الشوارد المختلطة، هناك نوعان من العمليات:
تخثر
· التخثر
التخثر هو توسيع الجزيئات المماثلة إلى مجموع أكبر. علاوة على ذلك، أثناء عملية التبريد، تتحلل الجزيئات الصغيرة، وتصبح الجزيئات الكبيرة أكبر. وهذا هو أساس ظاهرة التنشيط وإعادة التبلور. تم وصف هذه العملية من قبل مواطني كالفين طومسون:
,
دي س؟ - التمييز بين الترددات الكلية.
ج – تنوع الجسيمات الدقيقة.
V م – الحجم المولي؛
R - غاز ثابت عالمي؛
تي – درجة الحرارة.
ص - نصف قطر الجزيئات.
ويترتب على ذلك أن التركيز حول نصف قطر صغير يكون أكبر، وبالتالي ينتقل الانتشار من تركيز أكبر إلى تركيز أصغر.
وفي نوع آخر يحدث انفجار لجزيئات مختلفة أو التصاق جزيئات النظام المشتت على أجسام أو أسطح غريبة يتم إدخالها إلى النظام.
التخثر المتغاير هو التخثر المتبادل للأنظمة المشتتة المختلفة.
يعد تخثر الإلكتروليتات المختلطة ذا أهمية عملية كبيرة، لأنه عند إضافة أحد تخثر الإلكتروليت إلى المحلول، يتم تحقيق التخثر فعليًا عن طريق غرس اثنين من الإلكتروليتات، لذلك كيف يوجد مثبت الإلكتروليت في النظام. بالإضافة إلى ذلك، غالبًا ما تؤدي معدات التخثر إلى ركود خليط اثنين من الإلكتروليتات. يعد فهم أنماط العمل المتبادل للإلكتروليتات أمرًا مهمًا أيضًا عند تتبع ضخ الأيونات النشطة بيولوجيًا في أعضاء وأنسجة الكائن الحي.
عند تخثر محلول ملحي يجمع بين اثنين أو أكثر من الإلكتروليتات، هناك ثلاثة أنواع ممكنة (الشكل 3.1.2.3). يُظهر محور الإحداثي المحوري تركيز الإلكتروليت الأول، C1، وCk1، عتبة التخثر الثانية. وبالمثل، يُظهر المحور الإحداثي تركيز إلكتروليت آخر، C2، وCc2، عتبة التخثر.
1. العمل الإضافي للإلكتروليتات (السطر 1 من الشكل 3.1.2.3). تعمل الإلكتروليتات بشكل مستقل عن نوع واحد، ويتكون تأثيرها الإجمالي من دفعات من الإلكتروليتات الجلدية. نظرًا لأن 1' هو تركيز الإلكتروليت الأول، فبالنسبة لتخثر المحلول فإن تركيز الإلكتروليت الآخر يساوي 2'. يتم تجنب النشاط بسبب تشابه خصائص التخثر لكلا الإلكتروليتات.
2. التآزر في العمل (السطر 2 من الشكل 3.1.2.3). يبدو أن الإلكتروليتات تتحد مع بعضها البعض - من أجل التخثر، يلزم كمية أقل منها، ويتطلب الأمر كمية أقل وفقًا لقاعدة الإضافة (مع 2″< c 2 ′). Условия, при которых наблюдается синергизм, сформулировать трудно.
3. عداء العمل (السطر 3 من الشكل 3.1.2.3). يجب إضافة الإلكتروليتات إلى بعضها البعض من أجل التخثر، كما هو مطلوب بموجب قاعدة الإضافة. يتم تجنب التضاد عندما يكون هناك اختلاف كبير في عمل التخثر للكهارل.
هناك عدد من النظريات لتفسير ظاهرة التضاد. قد يكون أحد الأسباب هو التفاعلات الكيميائية بين الأيونات.
على سبيل المثال، بالنسبة لمحلول AgCl المستقر بكلوريد البوتاسيوم، تعمل الكاتيونات كمخثر. على سبيل المثال، الأيون المشحون للغاية Th 4+ له تأثير تخثر كبير. ومع ذلك، إذا أخذت Th(NO 3) 4 وK 2 SO 4 للتخثر، فإن تأثير التخثر للخليط يكون أقل بكثير من تأثير Th(NO 3) 4 معًا. ويرجع ذلك إلى حقيقة أنه نتيجة للتفاعل الكيميائي يتم إنشاء المجمع:
وبدلاً من أيونات Th 4+ متعددة الشحنة، سيكون المحلول يحتوي على كاتيونات K + مشحونة بشكل فردي، ويكون تأثير التخثر فيها أضعف بكثير (قاعدة شولز-هاردي).
التغاير المتغاير هو التصاق جزيئات الطور المشتتة بسطح غريب يتم إدخاله في النظام.
أحد أسباب ذلك هو امتصاص المثبت على هذا السطح. على سبيل المثال: ترسب الجزيئات الحبيبية على الألياف أثناء التحضير والسحق.
بالنسبة للمواد المالحة الكارهة للماء مثل BMC، استخدم البروتينات والكربوهيدرات والبكتين؛ للمحلول الملحي غير المائي - المطاط.
عند إدخال الإلكتروليتات في الخليط من أجل استبدال الأيونات عالية التكافؤ بالجزيئات الأقل شحنًا، يتم تجنب ظاهرة "الصفوف الخاطئة". النقطة المهمة هي أنه عند إضافة المحلول إلى جزء كبير من المحلول الكهربائي، يصبح المحلول مستقرًا، ثم يحدث التخثر عند فترة تركيز معينة؛ ثم يصبح المحلول مستقرًا مرة أخرى، ويتم تحديده، مع زيادة تركيز المنحل بالكهرباء، يبدأ التخثر مرة أخرى، وهو الآن متبقي. مثل هذه الظواهر يمكن أن تثير أيونات عضوية كبيرة. تم توضيح أنه حتى مع إدخال كميات صغيرة جدًا من الأيونات في المنحل بالكهرباء، لا توجد أيونات كافية لتخثر المحلول، لذلك يتم حرمان قيمة الجهد x من القيمة الأصلية (الشكل 3.1.2.4). في تركيزات عالية من المنحل بالكهرباء، فإنها تنتج تأثير التخثر. يتوافق الفاصل الزمني للتركيز هذا مع قيم الإمكانات x للجزيئات من العلامة الأولى الحرجة x إلى العلامة الثانية الحرجة x.
وعند التركيزات الأعلى، تقوم الأيونات الغنية بإعادة شحن الجسيمات الغروية ويصبح المحلول مستقرًا مرة أخرى. في هذه المنطقة، تكون الإمكانات x مرة أخرى عند قيمة حرجة، باستثناء تحويل جزيئات الخرج الشمسي. اكتشف أنه عندما يكون ناتج الإلكتروليت مرتفعًا، فإن الأيونات عالية التكافؤ تقلل مرة أخرى قيم جهد x إلى ما دون المستوى الحرج ويحدث التخثر المتبقي مرة أخرى.
تسمى الزيادة في الاستقرار التجميعي للمحلول عن طريق إدخاله في راتينج جديد عالي الوزن الجزيئي (HMS) باسم زاكيست كولويد. من الضروري إنشاء ذوبان جاف على سطح المحلول (الهيدرات أو اللولب)، والذي يقوم بالتبديل بين جزيئات المنحل بالكهرباء.
كخاصية فريدة للتخثر، حدد زيجموند سيولة التخثر.
سيولة التخثر u هي التغير في تركيز الجزيئات الغروية في الساعة أثناء الدورة المستمرة للنظام.
حيث n هو تركيز الجزيئات؛
تعني علامة "-" أن تركيز الجزيئات يتغير بمرور الوقت، لكن السيولة تكون دائمًا إيجابية.
مرحلة التخثر أ:
de Z – عدد الجزيئات في ساعة واحدة؛ Z ef - عدد عمليات الإغلاق الفعالة (أي عمليات الإغلاق التي تؤدي إلى التخثر) في الساعة.
إذا كانت a = 0، فلا يوجد تخثر، ويكون هيكل البئر مستقرًا بشكل جماعي.
إذا كان a = 1، فهذا يعني أن هناك تخثرًا قويًا. يؤدي تورم جلد الجزيئات إلى التصاقها.
ياكششو 0< a < 1, наблюдается медленная коагуляция, т.е. только некоторые столкновения частиц приводят к их слипанию.
لكي تلتصق الجزيئات ببعضها البعض عند الضغط عليها، ولا تتناثر مثل النوى الزنبركية، تكون الحاشية مسؤولة عن حاجز التخثر المحتمل ΔU k. لذلك، لن يحدث التخثر إلا في نفس الفترة التي يتم فيها سقي الجزيئات بطاقة حركية كافية تطبيق هذا bar'er. لزيادة مستوى التخثر، من الضروري تقليل الحاجز المحتمل. ويمكن تحقيق ذلك عن طريق إضافة سول المنحل بالكهرباء - مادة تخثر.
يظهر في الشكل مدى تخثر السوائل اعتمادًا على تركيز المنحل بالكهرباء. 3.1.2.5.
يظهر الرسم البياني ثلاث قطع:
أنا. 
.
حسنا، الطاقة الحركية كيلو طن<< ΔU к, (k – постоянная Больцмана) – лиофобный золь агрегативно устойчив.
ІІ. 
، ثم. يكون حاجز التخثر المحتمل أكبر، ولكن يمكن معادلته بالطاقة الحركية لجزيئات التخثر، ومع زيادة تركيز المنحل بالكهرباء - التخثر، تتغير سيولة التخثر وهذا ينمو. 3 كم هي عتبة التخثر الكامل، 3 كيلو بايت هي عتبة التخثر السريع. تعبر قطعة الأرض هذه عن وضعها البور:
في هذه المرحلة يتم تحقيق التخثر الكامل.
الجلد مؤلم لأن الجزيئات تلتصق ببعضها البعض - التخثر قيد التقدم.
إن نظرية التخثر السويدية، التي وضعها م. سمولوتشوسكي في عام 1916، ترتكز على المواقف الحالية.
1. هذا النظام أحادي التشتت، ونصف قطر الجسيمات هو r.
2. ثم. كل التفاصيل فعالة.
3. لم تعد الجسيمات الأصلية مرئية.
4. حركية التخثر تشبه حركية التفاعل الجزيئي:
,
دي ك - ثابت سيولة التخثر.
نقوم بدمج النظام وفصل التغييرات:
,
de u 0 - تركيز جزيئات المحلول في بداية الساعة؛
u t - تركيز جزيئات المحلول في الوقت t.
لتوصيف تخثر السوائل، يتم استخدام فترة التخثر (نصف فترة التخثر).
فترة التخثر (ف) هي ساعة واحدة، وبعدها يتغير تركيز الجزيئات الغروية مرتين.
تماشيا مع نظرية تخثر السوائل، فإن ثابت التخثر يكمن في معامل الانتشار ويمكن حسابه على أساس متساوي
عندما نعوض بقيمة معامل الانتشار في المعادلة، يمكننا إزالة:
بهذه الطريقة، بمعرفة لزوجة الوسط المشتت ودرجة الحرارة، من الممكن حساب ثابت السيولة لتخثر السوائل. تم التحقق من نظرية Smoluchowski مرارا وتكرارا تجريبيا وتم تأكيدها بسرعة، بغض النظر عن افتراضات المؤلف.
يرتبط التخثر الكامل بالفعالية غير المتسقة للختم بعد إنشاء حاجز الطاقة. إن مجرد إدخال قيمة مرحلة التخثر في صيغة نظرية سمولوتشوفسكي لم يؤد إلى إثبات النظرية. تم تطوير نظرية التخثر التدريجي بواسطة N. Fuchs. في هذه الحالة، هناك معادلة حركية لمضاعف التخثر، مما يقلل من حاجز الطاقة للتخثر ΔU إلى:
,
de k KM - ثابت سرعة التخثر المستمر؛
ك KB – ثابت تخثر السوائل.
ص - مسؤول جامد.
ΔU إلى - حاجز التخثر المحتمل؛
ك - موقف بولتزمان.
وبالتالي، لتحديد ثابت السيولة للتخثر الكامل، من الضروري معرفة حاجز التخثر المحتمل، الذي تقع قيمته قبل إمكانات z.
يوضح عامل الاستقرار، أو معامل التعزيز W، عدد المرات التي يكون فيها ثابت السيولة للتخثر العالي أقل من ثابت السيولة لتخثر السوائل.
,
هناك خمسة مسؤولين عن الاستقرار، يلعب الأولان منهم الدور الرئيسي.
1. عامل المقاومة الكهروستاتيكية.
من المعتقد أن DES والإمكانات x على سطح جزيئات الطور المشتت واضحة.
2. عامل استقرار الامتزاز والذوبان.
يُعتقد أن التوتر السطحي ينخفض بسبب تفاعل الوسط المشتت مع الطور المشتت المتكرر. يلعب هذا العامل دورًا مهمًا طالما تم استخدام المثبتات لإنتاج البخار.
3. من الناحية الهيكلية – مسؤول ميكانيكيًا عن المتانة.
ويرجع ذلك إلى حقيقة أنه يتم إنشاء ذوبان على سطح جزيئات الطور المشتت، مما يؤدي إلى الحركة النابضة والميكانيكية، والتي سيتطلب دورانها الوقت والطاقة. يتم تحقيق عامل الاستقرار هذا في هذه الحالات عندما يتم دمج المثبتات بمركبات ذات وزن جزيئي مرتفع (HMCs).
4. عامل الانتروبيا للاستقرار.
يؤدي التخثر إلى تغير في عدد الجسيمات في النظام، ومن ثم إلى تغير في الإنتروبيا (ΔS<0), а это приводит к увеличению свободной энергии системы ΔG>0. لذلك لن يقوم النظام بفصل الأجزاء واحدة تلو الأخرى ويقوم بتوزيع عمل النظام بالتساوي (بشكل فوضوي). هذا هو عامل الانتروبيا للاستقرار. ومع ذلك، فإن عدد الجسيمات في الصنف الغروي يساوي التوزيع الحقيقي لنفس تركيز الكتلة، وهو أقل بكثير، وبالتالي فإن دور عامل الإنتروبيا صغير. فإذا استقرت الجزيئات بواسطة أضلاع تشكل أجساما طويلة الأمد، وبالتالي يكون لها شكل مختلف، فإن هذه الجزيئات عندما تقترب من بعضها البعض، تتفاعل كراتها السائلة. يؤدي هذا التفاعل بالضرورة إلى تغيير في عدد التطابقات المحتملة، وبالتالي تغيير في الإنتروبيا. ولهذا السبب فإن نظام الأجزاء المختلفة هو نفسه.
5. عامل الاستقرار الهيدروديناميكي.
يتوافق Yoma مع القوة المتزايدة واللزوجة الديناميكية للوسط المشتت.
الأنظمة الحقيقية لديها عدد من عوامل الاستقرار. يتميز عامل الجلد بطريقة محددة لتحييده. هذا خلق معقد لنظرية الحلال للثبات. حتى الآن لا توجد نظريات خاصة.
أحماض أبو؛ لذلك، على سبيل المثال، يحتوي محلول هيدروكسيد الغسول (III) على الخصائص التالية: (m n FeO+ · (n–x)Cl–)x+ x Cl– 4.2.2 الثبات التجميعي للغرويات الكارهة للجاذبية. الفطريات الغروية الطبيعية تولد الغرويات الكارهة للشعر طاقة سطحية عالية جدًا وبالتالي فهي غير مستقرة من الناحية الديناميكية الحرارية. وهذا يجعل عملية التغيير العابرة صعبة ...
...; اليد اليمنى - هيدروجيل السيليكا غير المتبلور Ca-Mg، امتداد MWT (نص القسم). 5 مناقشة تظهر النتائج المأخوذة من تجارب واسعة النطاق ومن الممارسات الصناعية أن معالجة المياه مغناطيسيًا مفيدة على المستوى الصناعي. لم نكن على علم بوجود فرط نمو على أسطح المبادلات الحرارية، ولكننا أظهرنا كمية صغيرة من الرواسب الناعمة غير المتبلورة. أطياف مصقولة ...
وعلاوة على ذلك، يفضل الحامض. يتم تخزين عدد كبير من المجموعات الأخرى من الأحماض الأمينية في البروتينات في العوامل الحيوانية، مما يعني تخزينها الفيزيائي والكيميائي. بدلا من الأحماض الأمينية الأساسية، الحليب ذو قيمة كاملة. تخزين الأحماض الأمينية الأساسية في جميع البروتينات٪ الأحماض الأمينية البروتين المثالي الكازين بروتين الحليب بروتين البيض بروتين القمح البروتين...
الفضل الميكانيكي. الجزء الأكثر تآكلًا في محرك سيارة السباق هو مكبس الأسطوانة. وفقاً لادعاءات شركة Mahle الألمانية، الرائدة في إنتاج المكابس لسيارات السباق، فإن أداء المكبس في سيارة الفورمولا 1 يمكن أن يعادل عملياً سعر الذهب. المواد الرئيسية المستخدمة في محركات الفورمولا 1 هي الألومنيوم والمغنيسيوم...
غالبا ما تحدث عمليات التخثر في الطبيعة، على سبيل المثال، في الأماكن التي يتدفق فيها النهر إلى البحر. تحتوي مياه النهر دائمًا على جزيئات من الطين أو الطين أو الرمل أو التربة.
فعندما تختلط مياه النهر بمياه البحر المالحة (لاحتوائها على عدد كبير من الإلكتروليتات)، يبدأ تخثر هذه الجزيئات، ويؤدي التغير في سيولة المياه المتدفقة إلى إذابة ترسباتها، أو نهر، وتكون نتيجة ذلك أميال وجزر. تم انشاؤها.
يستخدم التخثر على نطاق واسع لتنقية المياه الموجودة عند خط إمداد المياه. ولهذا الغرض، تتم إضافة كبريتات وأملاح الألومنيوم (III)، والتي، كونها مواد تخثر جيدة، يتم تحللها أيضًا باستخدام محلول هيدروكسيدات المعادن. وتحمل جزيئات هذه المحلول شحنة مشابهة لشحنة الحبيبات الموجودة في الماء. ونتيجة لذلك، يحدث تخثر متبادل للمحلول الملحي وهطول الأمطار.
تحدث مشاكل الصرف في مياه الصرف الصحي من مجموعة واسعة من الملوثات: على سبيل المثال، المستحلبات الثابتة لمنتجات النفتا، ومختلف المواد العضوية الأخرى. يتم تدميرها عن طريق معالجة مياه الصرف الصحي بأملاح معادن الأرض المرج.
في صناعة اللب، تتم عمليات التخثر عندما يتم تنقية عصير بنجر اللب. بالإضافة إلى السكروز والماء، يتم إضافة سائل نقي، غالبًا في حالة غروانية مشتتة. ولتحقيق ذلك، أضف Ca(OH)2. Yogo masova chastka pri ciom zazvichai لا يتجاوز 2.5٪. المنازل الموجودة في الحفرة تتخثر وتستقر. لإزالة عصير Ca(OH)2 الزائد، قم بتمرير غاز ثاني أكسيد الكربون من خلاله. نتيجة لذلك، تم إنشاء حصار CaCO 3، والذي سيدمر الكثير من المنازل الصغيرة.
تلعب عمليات التخثر دورًا أساسيًا في الكائن الحي، وذلك لأن ستضع النباتات البيولوجية في مستودعاتها الجزيئات الغروية المشتتة الموجودة في الزجاجة حتى يتم تحلل الإلكتروليتات. عادة، تميل هذه الأنظمة إلى أن تكون مستقرة وتحدث عمليات التخثر. يمكن تدمير هذه السبيكة بسهولة عن طريق إدخال إلكتروليت إضافي. علاوة على ذلك، عند إدخالها إلى الجسم، من الضروري مراعاة تركيزها في البيئة البيولوجية وشحن الأيونات. وبالتالي، لا يمكن استبدال المحلول متساوي التوتر NaCl بمحلول متساوي التوتر MgCl 2، فالشظايا الموجودة في هذا الملح، عند استبدالها بـ NaCl، تحتوي على أيونات مشحونة بشكل مضاعف Mg 2+، والتي يمكن أن تسبب تأثيرًا تخثريًا أكبر attnīst، nizh оoni Na + .
عند إدخال خليط من الأملاح إلى مجرى الدم، لا بد من التحرك أولاً، حتى لا يكون له تأثير تآزري من أجل القضاء على التخثر الذي يضر الجسم.
هناك الكثير من المشاكل في الطب: الأطراف الاصطناعية للأوعية الدموية، وصمامات القلب، وما إلى ذلك. - الاستلقاء أثناء عمليات الحلق الدموية. ويمكن استخدامه لتخثر كريات الدم الحمراء. أثناء الجراحة، قم بإعطاء مضادات التخثر (الهيبارين، ديكستران المعدل، بوليجلوسين) حتى ينزف الدم. بعد الجراحة وفي حالة النزيف الداخلي، على سبيل المثال، الشوارد التي تمنع انقطاع التخثر: حمض الكابرويك، كبريتات البروتامين.
لتشخيص العديد من الأمراض، تستخدم المختبرات السريرية سيولة ترسيب كرات الدم الحمراء (ESF). في حالة الأمراض المختلفة ذات الأسباب المنخفضة، يتم تكثيف تخثر كريات الدم الحمراء، ويصبح ترسيبها أكبر، على عكس القاعدة.
يرتبط أيضًا إطلاق الجير والسكوفي والأحجار الأخرى في الجسم بزيادة حالات التخثر المرضية للكوليسترول والبيليروبين وأملاح حمض السيكويك بسبب إضعاف عوامل التجفيف الطبيعية. إن تعلم آلية هذه العمليات مهم لشفاء النبلاء والأمراض.
نهاية الروبوت -
هذا الموضوع ينتمي لهذا القسم:
كيمياء الزغالنة
تركيب الدراسة في جامعة غرودنو الطبية الحكومية قسم الكيمياء الخارجية والعضوية الحيوية.
إذا كنت بحاجة إلى مواد إضافية حول هذا الموضوع، أو لم تجد ما كنت تبحث عنه، فنوصيك بالبحث بسرعة في قاعدة بياناتنا:
ما يمكننا فعله بالمواد التي تمت إزالتها:
إذا كانت هذه المادة مثيرة للاهتمام بالنسبة لك، فيمكنك حفظها على صفحتك على وسائل التواصل الاجتماعي:
| سقسقة |
جميع المواضيع في هذا القسم:
المعلمات الديناميكية الحرارية
تسمى الكميات الفيزيائية التي تميز قوة النظام بالمعاملات الديناميكية الحرارية. يمكن أن تكون الروائح الكريهة إما مجهرية أو عيانية.
الطاقة الداخلية للنظام
أهم خاصية للنظام الديناميكي الحراري هي كمية الطاقة الداخلية. جميع الأنظمة الديناميكية الحرارية هي مجموع عدد معين
للوهلة الأولى، يمكنك حساب الطاقة الداخلية للنظام كمجموع الطاقة الكامنة والحركية لجميع جزيئات التخزين
ومع ذلك، فإن هذه القيمة لا تسمح بإعطاء إجابة لا لبس فيها على تغذية أولئك الذين كانت طاقتهم القديمة عبارة عن نظام معين، يتكون من عدد كبير من الوحدات الهيكلية، على سبيل المثال، الجزيئات. في الأول
شكل من أشكال تبادل الطاقة مع الحمائم
عند حدوث العمليات الديناميكية الحرارية، قد تزيد الطاقة الداخلية أو تتغير. في البداية يبدو أن النظام قد امتص بعض الطاقة من البيئة الخارجية، وفي أحيان أخرى
العمليات isobaric و isochoric. الطاقة الداخلية الكامنة. التأثيرات الحرارية للتفاعلات الكيميائية
هناك مثل هذه العمليات التي يتم خلالها فقدان عدد قليل فقط من معلمات النظام وتغيير معلمات أخرى. لذلك، فإن العملية التي تحدث خلال ثابت
في العمليات المتساوية، يتم تحديد كل الحرارة التي يتم إرسالها إلى النظام أو التي يراها من خلال التغير في الطاقة الداخلية للنظام
U2 - U1 = U، حيث U1 هي الطاقة الداخلية لنظام قطعة خبز؛ U2 – الطاقة الداخلية للحالة النهائية للنظام
وتسمى هذه العقول أيضًا بالعقول القياسية
تسمى المحتوى الحراري لإنشاء الكلام المحدد بهذه الطريقة بالمحتوى الحراري القياسي للإضاءة (DHo298). يتم قياس الروائح بالكيلو جول / مول. الحرارة أو المحتوى الحراري حول
حقن درجة الحرارة والضغط على التأثير الحراري للتفاعل
من خلال بيانات بحث فيكورست حول حرارة الإضاءة أو احتراق المواد الكيميائية، من الممكن نظريًا الكشف عن التأثير الحراري للتفاعل الذي يحدث خلف العقول القياسية. آلياك بي
دراسة قانون هيس في البحوث البيوكيميائية
قانون هيس صالح لكل من التفاعلات الكيميائية والعمليات الكيميائية الحيوية المعقدة. وبالتالي، فإن كمية الحرارة التي تم الحصول عليها أثناء الأكسدة الكاملة إلى ثاني أكسيد الكربون وH2O
إنتروبيا
على أساس المبدأ الأول للديناميكا الحرارية، من المستحيل تحديد في أي اتجاه وإلى أي مدى ترتبط العملية الأخرى بتحول الطاقة. 3 كن حذرا
مبدأ إنتاج الطاقة
تسمى ردود الفعل التي تحدث بسرعة في العديد من العقول بمولدات الطاقة؛ تسمى ردود الفعل التي يمكن أن تحدث أثناء التدفق المستمر للمكالمات
خيميشنا ريفنوفاجا
ردود فعل عكسية ولا رجعة فيها. ثابت الطاقة أثناء العملية العابرة، تتغير طاقة جيبس إلى قيمة الذروة، والتي يمكن استقبالها بالحد الأدنى
ويسمى هذا الفيروس أيضًا ايزوثرم التفاعل الكيميائي
2) ∆ ساعة. = - RTln (مع العلم أنه في أذهان الصناعة الكيميائية ∆Gkh.р. = 0). عند هذه النقطة كريفن. دي سا,
قبل الأعطال الصلبة والمبالغ الغازية، لن يركد فهم المسبب وانهيار الكلام
تسمى المشاكل النادرة التي يعمل فيها H2O كمصدر مائي. كلص، البلد الآخر ليس مائيا.
آلية الموافقة على التقسيمات
تحتل الشركات موقعًا متوسطًا بين الملخصات الميكانيكية للخطب والأنظمة الكيميائية الفردية، والسلطات الإرادية وهذه الأنظمة وغيرها، وفي نفس الوقت
تدفق الطبيعة إلى الفتنة
لقد ثبت من خلال الخطوة الأخيرة أنه في حالة تفكك جزيئاتها قطبية، فإن الجزيئات الناتجة عن الروابط القطبية الأيونية أو التساهمية يتم تحطيمها بسهولة أكبر. وفي متجر البيع بالتجزئة، الجزيئات
ممارسة الضغط على الخلاف في الخطب
تحت الضغط، فإن تنوع المواد الصلبة والنادرة ليس له أهمية كبيرة، لأنه تتغير التزامات النظام بشكل طفيف. فقط تحت ضغط مرتفع جدًا قم بتغيير الدرجة
تدفق الشوارد في انهيار الكلام
إذا انتقمت مدبرة المنزل من البيوت تغير اضطراب خطاباته. من المهم بشكل خاص أن يلعب المنحل بالكهرباء دور مثل هذا الاتصال بالطرف الثالث ويتعطل الكلام.
- الخلافات المتبادلة بين العائلات
عند الخلط، اعتمادًا على طبيعتها الطبيعية، وطبيعة وقوة التفاعل بين الجزيئات، يمكن أن يكون هناك 3 أنواع من التمايز: 1) عدم القابلية للاختزال؛ 2) حواف
على اختلاف مستويات الكلام واحد ونفس الكلام في الريف الذي لا يختلط والسبب هو طريقة استنباطه من قسمة المطلقة
باتباع هذه الطريقة، حتى يتم إضافة الكمية المخففة النهائية، يتم إضافة عامل آخر، لا يتداخل مع العامل في التطبيق الأول، ولكن الخليط الذي يظهر يتم تقسيمه جيدًا. في المقام الأول
طرق التعبير عن لوازم المستودعات
يمكن التعبير عن المستودع من أي نوع بوضوح وبشكل لا لبس فيه. فكر، مع تقييم واضح للفرق، في مفاهيم مثل الاغتصاب وعدم الانتهاك
الجوانب الديناميكية الحرارية لعملية التفكيك. أقسام مثالية
على غرار مبدأ آخر من مبادئ الديناميكا الحرارية، في العقول متساوية الضغط (p، T = const) يمكن أن تتفكك الخطابات بسرعة في أي حال، كما هو الحال في هذه العملية
القوة الجماعية لتخفيف الانقسامات
هناك عدد من السلطات، وتسمى أيضًا جماعية (جماعية). الرائحة الكريهة تعود لأسباب خفية ويتم التعرف عليها من خلال تركيز ص
الانتشار والتناضح في العائلات
بين الروس، يتم توزيع أجزاء المنشئ والكلام المكسور بالتساوي في جميع أنحاء حجم النظام بأكمله نتيجة لانهيارها الحراري غير المنضبط. هذه العملية تسمى
دور التناضح في العمليات البيولوجية
للتناضح أهمية كبيرة في حياة الإنسان والمخلوقات والكائنات الحية. على ما يبدو، تتكون جميع الأنسجة البيولوجية من خلايا، في وسطها يوجد نواة (السيتوبلازم
يتجمد Rozchini في درجات حرارة منخفضة، أقل من rozchinnik النقي
دعونا نلقي نظرة على تقريرهم. الغليان هو عملية فيزيائية لانتقال السائل إلى غليان يشبه الغاز أو بخار، حيث يتم إنشاء فقاعات من الغاز في كامل حجم السائل.
القوة الجماعية للمنشقين من الشوارد. معامل فانت هوف متساوي التوتر
إذن، تعتبر قوانين فانت هوف وراولت عادلة بالنسبة للعقوبات المثالية. بحيث لا يحدث أي تفاعل كيميائي بين مكونات المادة، وكذلك لا يحدث تفكك أو ارتباط أثناء عملية التفاعل
التفكك الكهربائي
الكهربائية وغير كهربائيا. نظرية تفكك الإلكتروليتات تنقسم جميع الخطب إلى مجموعتين كبيرتين: الإلكتروليتات وغير الإلكتروليتات
خصائص الشوارد
تتحلل بعض الإلكتروليتات في بلدان مختلفة تمامًا إلى أيونات. الرائحة الكريهة تسمى قوية. غالبًا ما تتفكك الإلكتروليتات الأخرى، لذا... تشا عظيم
كهرباء ضعيفة
بالنسبة للإلكتروليتات الضعيفة، يكون مستوى التفكك صغيرًا (α<<1). Так, для воды при 20оС α ≈ 1 ∙ 10–9. Это означает, что только одна молекула из милли
كهرباء قوية
وفقا لنظرية التفكك الإلكتروليتي التي وضعها س. أرينيوس، فإن الإلكتروليتات القوية عرضة للتفكك إلى أيونات (α = 1). تم تحديد المرحلة التجريبية بشكل تجريبي
تحت نشاط الأيونات، يلاحظ تركيزها الفعال (الفكري)، على ما يبدو إلى حد رائحتها الكريهة، فهي تتجلى في العنف
نشاط الأيون يساوي تركيزه المولي مضروبًا في معامل النشاط γ a = C γ
تفكك الماء. عرض فودنيفي
الماء النقي سيء لتوصيل التيار الكهربائي، لكنه لا يزال لديه موصلية كهربائية افتراضية، وهو ما يفسره التفكك الجزئي لجزيئات H2O إلى الماء وأيونات الهيدروكسيد:
نظرية الأحماض والقواعد
فبدلاً من فهم "الحمض" و"القاعدة" في عملية تطور علم الكيمياء، حدث تغير كبير في فقدان أحد العناصر الغذائية الرئيسية في الكيمياء. في عام 1778 ص. العالم الفرنسي لافوازييه بولا
كلما كان الأساس أقل أهمية، كلما كان أقوى
بالنسبة للحمض والقاعدة المرتبطة في محلول مائي مخفف، تكون المعادلة التالية صحيحة: Kw = Ka · Kv de K
وبالتالي، سواء كان نظامًا عازلًا حمضيًا قاعديًا، فمن المهم بنفس القدر أن يتكون من مانح ومستقبل للبروتونات.
في مثل هذا النظام الذي يخزن حمضًا ضعيفًا في مستودعاته، تنقسم الحموضة الفرعية والنشطة والفعالة إلى: 1) الحموضة تحت الغالية
آلية الأنظمة العازلة
يمكن رؤية جوهر الخليط المنظم من الحمض الضعيف من هذه الخلية في تطبيق محلول الأسيتات المنظم. عند إضافة حمض قوي (مثل حمض الهيدروكلوريك)، يحدث التفاعل:
يعتمد حجم سعة المخزن المؤقت على تركيز مكونات النظام العازل والعلاقة بينهما
كلما زاد تركيز محتوى المخزن المؤقت، زادت سعة المخزن المؤقت، لأنه في هذه الحالة، أضف كميات صغيرة من الحمض القوي، وإلا فإن المرج لن يسبب أي تغييرات
أنظمة التخزين في جسم الإنسان
في جسم الإنسان، نتيجة لعمليات التمثيل الغذائي المختلفة، يتم إنشاء كميات كبيرة من المنتجات الحمضية تدريجيا. متوسط الجرعة المطلوبة في الفيديو الحالي يقترح 20-30 لترًا
حركية التفاعلات الكيميائية
تتكون المعرفة حول العمليات الكيميائية من جزأين: 1) الديناميكا الحرارية الكيميائية؛ 2) الحركية الكيميائية. كما سبق أن بينا سابقا، خيميش
ترتيب وجزيئية التفاعلات الكيميائية البسيطة
في التفاعل الكيميائي الحركي الرئيسي aA + bB + … → u = k · · · … a, b, … – تكون ثابتة ولا تعتمد على تركيز أرقام الكلام، s
تتضمن التفاعلات الثلاثية الجزيئية تفاعلات بسيطة، حيث تتصادم ثلاثة أجزاء في الفعل الأولي وتتعرف على التغييرات
نظرًا لطبيعة هذه الجسيمات (هذه هي نفس الروائح الكريهة والمذبحة)، يمكن أن يكون الارتباط الحركي لمثل هذا التفاعل من ثلاثة أنواع مختلفة: u = k (جميع جسيمات الخرج الثلاثة هي نفسها تمامًا
فهم التفاعلات الكيميائية المعقدة
تجدر الإشارة إلى أن التفاعلات البسيطة أحادية وثنائية الجزيئات في شكل مستقل ونقي تحدث أيضًا بشكل غير متكرر. معظم الحلقات بها رائحة كريهة في جزء المستودع
ثم، بنفس المخرجات، والتفاعل الفوري مع بعضها البعض، يقومون بإنشاء منتجات مختلفة
مثال على هذا النوع من التفاعل هو تفاعل انتشار ملح البرثوليت KClO3، والذي يمكن أن يحدث في اتجاهين.
تعتمد الطرق الكيميائية على مقدار الكلام أو التركيز الدقيق في وعاء التفاعل
الأنواع الأكثر استخدامًا لتحليل حساب التفاضل والتكامل هي قياس المعايرة وقياس الجاذبية. إذا استمر التفاعل بشكل كامل، فيجب التحكم في استهلاك الكواشف
يتم حساب ثابت السيولة باستخدام الصيغة
k = (-) ويتم قياسه بـ l∙s-1∙mol-1. وتعتمد هذه القيم العددية على الوحدات التي يوجد فيها تركيز المواد الكلامية
حقن درجة الحرارة على سيولة التفاعل الكيميائي
تعتمد سيولة التفاعلات الكيميائية على عوامل كثيرة، أهمها تركيز المواد الناتجة وطبيعتها، ودرجة حرارة نظام التفاعل ووجود مادة محفزة فيه.
يعكس المضاعف جزء الروابط الفعالة بين جزيئات الكلمات الناتجة عند رقمها الرئيسي
من الواضح أنه يجب تنفيذ هذه القيمة في الفترة من 0 إلى 1. عندما تكون A = 1، تكون كل هذه الخطوات فعالة. عند A = 0، لا يحدث التفاعل الكيميائي، بغض النظر عن التداخل بين الجزيئات
الظروف الأساسية وانتظام الحفز
يمكن التحكم في سرعة التفاعل الكيميائي عن طريق المحفزات. يطلق عليها كلمات تغير سيولة التفاعل، أو بدلاً من استخدامها ككواشف، لا تضيع
آلية الحفز المتجانس وغير المتجانس
يجب شرح آلية الحفز المتجانس باستخدام النظرية الإضافية للتفاعلات الوسيطة. ووفقا لهذه النظرية، يقوم المحفز (K) في البداية بإغلاق إحدى فجوات الإنتاج.
ملامح النشاط التحفيزي للإنزيمات
الإنزيمات هي محفزات طبيعية تعمل على تسريع التفاعلات الكيميائية الحيوية في الحيوانات والنباتات، وكذلك في الخلايا البشرية. كقاعدة عامة، البيض نتن
وظيفة أخرى مهمة للإنزيمات كمحفزات ذات طبيعة غير بروتينية هي خصوصيتها العالية. حيوية العمل
يتم التمييز بين الركيزة وخصوصية المجموعة. اعتمادًا على خصوصية الركيزة، تظهر الإنزيمات نشاطًا تحفيزيًا
أهمية أنظمة التفريق
تسمى الأنظمة التي تكون فيها مادة واحدة، والتي تقع في حالة مشتتة (مفصلة أو مجزأة)، موزعة بالتساوي بين المواد الأخرى، مشتتة.
درجة التشتت هي قيمة توضح عدد الجزيئات التي يمكن وضعها في مقطع على عمق 1م
يشير مفهوم الحجم العرضي بوضوح إلى المساحة المخصصة للجسيمات الكروية (وكذلك قطر هذه الجسيمات) وللجسيمات التي تشكل شكل المكعب (وكذلك الحواف السفلية للمكعب). ل
في الأنظمة الغروانية المشتتة، تتكون جزيئات الطور المشتت من ذرات أو جزيئات أو أيونات مترابطة
يمكن أن يختلف عدد هذه الوحدات الهيكلية في الجسيم الواحد بشكل كبير اعتمادًا على محتواها من الرطوبة وكتلتها (على سبيل المثال، يمكن أن يوجد عدد من الذرات في جسيم واحد)
لتفريق المواد الصلبة، يتم استخدام الطرق الميكانيكية والموجات فوق الصوتية والكيميائية والاهتزازات.
هذه العمليات راكدة على نطاق واسع في الحكم الشعبي: أثناء إنتاج الأسمنت، وطحن الحبوب وغيرها من المنتجات، وتنقية الفحم في الطاقة، وأثناء تحضير الفارب، والراتنج، وما إلى ذلك. سفيتيف
تشتت التشتت
من أجل تشتيت وإزالة الحبيبات في الهباء الجوي والمستحلبات، من المهم استخدام الطرق الميكانيكية: النفش، والخلط، الذي يصاحبه تأثيرات التجويف.
تشتت الغاز
لإزالة مصابيح الغاز الموجودة في المنتصف، هناك عدد من خيارات التشتيت: 1) الفقاقيع - تمرير نفث الغاز عبر المنتصف
طرق التكثيف
هذه الطرق تجعل من الممكن عزل الجسيمات المشتتة من أي حجم، بما في ذلك 10-8 - 10-9 م، ويستخدم هذا على نطاق واسع في تكنولوجيا النانو والكيمياء. متفرق
طرق التكثيف الجسدي
تتم إزالة الهباء الجوي عن طريق تكثيف أبخرة المواد المختلفة من وسط الغاز. في العقول الطبيعية، يتم إنشاء الضباب والكآبة بهذه الطريقة. Negerma عن طريق التكثيف القوي
طرق التكثيف الكيميائي
في هذه الطرق يتم إنشاء مرحلة جديدة عند حدوث تفاعلات كيميائية متجانسة، مما يؤدي إلى تكوين مواد غير مرتبطة في الوسط. قد يكون هذا رد فعل أو تمرد
تنقية الرماد
عن طريق إزالة الجسيمات الغروية بهذه الطريقة أو بأي طريقة أخرى (خاصة باستخدام الطريقة الإضافية للتكثيف الكيميائي)، يكون من العملي دائمًا إزالة كمية كبيرة من المركبات ذات الجزيئات المنخفضة من مظهر الركود.
غسيل الكلى التعويضي وغسيل الكلى
لتطهير السوائل البيولوجية للأنظمة الغروانية، يتم استخدام غسيل الكلى التعويضي، حيث يستخدم عالم الفسيولوجي فيكتوري بدلا من مصدر نقي.
القوة الحركية الجزيئية للمحلول الملحي
في المرحلة الأولية، تم ترسيخ تطور الكيمياء الغروية بحيث لا تخضع الأنظمة المشتتة، في مواجهة الضرر الحقيقي، لقوى حركية جزيئية مثل الانهيار الحراري للجسيمات
براون روخ
العامل الأكثر أهمية الذي يؤثر على القوة الحركية الجزيئية للمحلول الملحي هو التوزيع البراوني لجزيئات الطور المشتت. تم تسمية فونو على اسم عالم النبات الإنجليزي روبرت برو
انتشار
تحت تدفق التأثير الحراري والبراوني، تحدث عملية عابرة لتسوية تركيز الجزيئات في جميع أنحاء حجم البئر بأكمله. وتسمى هذه العملية أيضًا بالانتشار. دي
الترسيب في سولس
إن الجزيئات الصلبة في الرماد تكون باستمرار تحت تأثير قوتين استقامة طويلتي الأمد: قوة الجاذبية المسؤولة عن جريان الترسيب، وقوى الانتشار تحت تأثير
الضغط الأسموزي بالمحلول الملحي
تعاني المشاكل الاستعمارية، وكذلك السوائل، من الضغط الاسموزي، على الرغم من أن قيمته أقل بكثير في المواد المريخية. ويفسر ذلك حقيقة أنه عند نفس تركيز البخار
المجهر الفائق
نظرًا لحجمها، تكون الجسيمات الغروية أصغر حجمًا، وتمتص ضوءًا أقل وضوحًا، وبالتالي لا يمكن رؤيتها بالمجهر الضوئي القياسي. في عام 1903 الاحتفالات النمساوية لـ R. Zsigmond و G. Z
دعونا نلقي نظرة على آلية إنشاء الجزء الغرواني DES بطريقة الامتزاز
كعقب، نأخذ سول، باستخدام طريقة مختلفة للتجميع الكيميائي نتيجة لخلط المكونات الحقيقية لمادتين: نترات الفضة ويوديد البوتاسيوم Ag
الطاقة الحركية الكهربائية للمحلول الملحي
يمكن الحصول على دليل على أن الجسيمات الغروية في المحلول الملحي تتكون من جزأين مشحونتين بشكل مختلف ويتحركان واحدًا تلو الآخر، وذلك عن طريق سكبهما على المادة المشتتة
أنواع مقاومة سولس
كما تبين سابقًا، فإن أنظمة التشتت الغروية الكارهة للماء، عند مقارنتها بالاختلافات الحقيقية، تخضع لعدم الاستقرار الديناميكي الحراري والمرونة تجاه التغيير اللحظي
نظرية Deryagin-Landau-Verwey-Overbeck للتخثر
هناك الكثير من النظريات حول التخثر التجريبي للمحلول، بالإضافة إلى ذلك كان من المؤمل شرح جميع الانتظامات التي يجب مراعاتها بطريقة واضحة وبسيطة. لذلك، في عام 1908 جي فروندل
ضخ الشوارد لاستقرار المحاليل. عتبة التخثر. قاعدة شولتز-هاردي
قد يكون العامل الذي يسبب التخثر هو عمل خارجي يدمر الاستقرار الكلي للنظام. عند تغيير درجة الحرارة، قد يؤدي دورها إلى تدفق ميكانيكي
مناطق تخثر Cherguvaniya
عند إضافتها إلى مستويات الإلكتروليت، لتوضع في مستودعك، أيونات ذات خصائص تخثر متقدمة (أنيونات عضوية رائعة، أيونات معدنية ثلاثية التكافؤ) م
تخثر المحاليل مع مخاليط الشوارد
يتجلى عمل التخثر للشوارد بشكل مختلف، اعتمادا على طبيعة الأيونات التي تسبب التخثر. نظرًا لأن الإلكتروليتات قريبة من قوتها (على سبيل المثال، NaCl وKCl)، إذن
سيولة التخثر
تتميز عملية التخثر بشكل كبير بسيولة التخثر. تتم الإشارة إلى سيولة التخثر، المشابهة لسيولة التفاعل الكيميائي، من خلال التغير (التغيرات) في عدد الجزيئات العمودية لكل واحد
زاكيست كولويد
غالبًا ما يُلاحظ أن ثبات المواد الكارهة للجاذبية في محلول تخثر الإلكتروليتات قد يزيد عند إضافة كواشف معينة. تسمى مثل هذه الخطب ذابلة وتأثيرها المستقر
Rozchini spoluk عالية الجزيئية
بالإضافة إلى ما يسمى بالمحلول اللايوفوبيك (الذي استعرضناه سابقًا)، تجمع الكيمياء الغروية بين أنظمة أخرى شديدة التشتت - أنواع البوليمرات: البروتينات، والسكريات، والمطاط، وما إلى ذلك. بريتش
جزيئات الطور المشتت فيها ليست فطريات (كما هو الحال في المذيلات الكارهة للماء)، ولكنها محاطة بجزيئات كبيرة (نظرًا لحجمها يمكن مقارنتها بالمذيلات)
فيما يتعلق بتخفيف اللولب، فإن مصطلح "محلول مجفف بالتجميد" غير صحيح بالأساس. وإن كان ذلك بتركيزات أعلى من البوليمر أو مع زيادة محتوى المنتج
خصائص المركبات عالية الجزيئية
تسمى المركبات ذات الوزن الجزيئي العالي (HMCs) أو البوليمرات بالمركبات القابلة للطي، والتي تتكون جزيئاتها من عدد كبير من التجمعات المتكررة من الذرات، والتي يمكن أن تكون مختلفة.
تورم وتفكك اللولب
يعد تحلل المركبات ذات الجزيئات العالية عملية معقدة، وتنقسم إلى تحلل المركبات ذات الجزيئات المنخفضة. لذلك، عندما يتم فصل الباقي، هناك خلط متبادل للمكونات
الجوانب الديناميكية الحرارية لعملية التورم
دائمًا ما يكون التورم أو التفكك السريع للديناميكا الحرارية للمركبات عالية الجزيئات مصحوبًا بتغيرات في طاقة جيبس الحرة (∆G = ∆H – T∆S< 0).
تورم القراد
إذا، عندما ينتفخ البوليمر، لا توجد طريقة للتغلب على الزيادة في أبعاده، فإن ضغط التورم هو المسؤول. وهذا يعادل نائب خارجي
الضغط الأسموزي لللولب
وكأنها أنظمة شديدة التشتت، تكون جزيئاتها قوية مثل الانهيار الحراري، وكان تقسيم اللولب خاضعًا للضغط الأسموزي. يتم تحديد ذلك من خلال تركيز البوليمر، ولكن دائمًا تقريبًا
ضغط الدم الجرمي
الضغط الأسموزي في السوائل البيولوجية: الدم والليمفاوية والسوائل الداخلية وبين المنحدرات - لا يرجع فقط إلى حقيقة أنها تحتوي على مواد مختلفة منخفضة الجزيئات، ولكن أيضًا إلى ظهور كسر
لزوجة البوليمرات
بسبب لزوجة المركبات عالية الجزيئية، فإنها تختلف بشكل حاد عن تلك المركبات منخفضة الجزيئية والسولار. عند نفس تركيز الرطوبة، تكون لزوجة مركبات البوليمر بشكل كبير
الماء مقيد في الشقوق
في البوليمرات، يبدو كل جزء من البوليمر مرتبطًا ارتباطًا وثيقًا بالجزيئات الكبيرة نتيجة لعمليات الذوبان وفي نفس الوقت يشارك فيها في روسيا البراونية. إنشاءاتاشا
البولي إلكتروليتات
يوجد العديد من البوليمرات الطبيعية والاصطناعية في مستودع الطبقات الأولية لجزيئاتها الكبيرة والمجموعات الوظيفية الأيونية المختلفة، التي تنفصل في تطبيقات المياه.
ويشعر المسؤولون بالقلق إزاء متانة البوليمرات. فيزولينيا
نفس أنواع البوليمرات، مثل البوليمرات منخفضة الجزيئات، تكون مستقرة بشكل جماعي، وعندما يتم استبدالها بالمحلول الملحي، يمكن أن تستمر لفترة طويلة دون إضافة مثبتات. بوروش
تصميم الشوارد الكهربائية كموصلات من نوع مختلف. الموصلية الكهربائية من الشوارد المختلفة
من المهم إجراء التدفق الكهربائي بعناية، وتنقسم جميع المصادر إلى 3 أنواع رئيسية: الموصلات، والموصلات الفرعية، والعوازل. يمكن أن تكون الخطب من النوع الأول حول
الموصلية الكهربائية المكافئة للأجهزة
الموصلية الكهربائية المكافئة هي التوصيل الكهربائي للإلكتروليت الذي يبلغ سمكه 1 متر، والذي يقع بين نفس الأقطاب الكهربائية بمساحة بحيث يكون حجمها
وتسمى هذه الغيرة بقانون الحاكم المستقل لإيونوف أو قانون كولراوش
وتسمى قيم κk و α أيضًا برخاوة الكاتيونات والأنيونات. من الواضح أن الرائحة الكريهة سوف تنمو κ = F Ψ
التحسين العملي للتوصيل الكهربائي
بمعرفة التوصيل الكهربائي المكافئ للمحلول، يمكن تحديد المرحلة (a) وثابت التفكك (K) للمحلول في إلكتروليت ضعيف جديد: de lectV –
القطب المعدني
عندما يتم إنزال اللوحة المعدنية، تتراكم شحنة كهربائية سلبية على سطح الماء. ظهرت آلية هذا المحور. يوجد عند عقد المبشرات البلورية للمعادن
اهتزاز إمكانات القطب
من المستحيل تحديد القيمة المطلقة لجهد القطب دون أي فرق. من الممكن قياس فرق الجهد الذي يحدث بين القطبين اللذين يشكلان دائرة كهربائية مغلقة.
أقطاب أكسيد
هناك سبب لوجود مركبين في مستودعك، حيث تكون ذرات العنصر نفسه في مراحل مختلفة من الأكسدة. ويسمى هذا الضرر أيضًا بالأكسدة
إمكانات الانتشار والغشاء
تنشأ إمكانات الانتشار بين تقاطع قسمين. علاوة على ذلك، قد يكون هناك اختلافات في الخطب المختلفة، واختلافات في نفس الخطب، فقط في
من بين الأقطاب الكهربائية الانتقائية للأيونات هناك مجموعة واسعة من الأقطاب الكهربائية، والتي تستخدم لتحديد مستويات الرقم الهيدروجيني
الجزء المركزي من القطب الزجاجي (الشكل 91) عبارة عن كيس مصنوع من زجاج رطب خاص موصل للنفث. يُعاد تعبئته بحمض الهيدروكلوريك المائي من التركيز المتوفر
تعمل العناصر الكيميائية للتيار الكهربائي أو العناصر الجلفانية على تحويل الطاقة المرئية أثناء التفاعلات المؤكسدة إلى طاقة كهربائية
قياس الجهد
قياس الجهد هو الاسم الذي يطلق على مجموعة من طرق التحليل الكهربائي، بناءً على الوجود المستمر للجهد المتساوي للقطب، الذي يتم إنزاله في الفجوة، كنشاط (تركيز)
مقسمة على قياس الجهد المباشر وغير المباشر أو معايرة قياس الجهد
قياس الجهد المباشر (قياس الأيونات) هو طريقة لقياس الجهد تستخدم قطبًا كهربائيًا انتقائيًا للأيونات كقطب مؤشر. قياس الأيونات – سهل وبسيط وصريح
الأجزاء الغروانيةكدح بودوفا القابلة للطي. تتشكل الروائح من النوى والأيونات الممتزة والمجذبة. دعونا نلقي نظرة على الجزيئات الحبيبية لحمض السيليك، والتي تم إنشاؤها نتيجة لتفاعل المكونات المخففة من سيليكات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك (Na2 Si03 + 2HCl = H2 Si03 + 2NaCl). إذا فاض Na2 Si03، فلن يقع حمض السيليك في الحصار، ولكن سيتم إنشاء محلول واضح لـ H2 Si03. جوهر الجسيم الغروي محايد ويتكون من جزيئات m H2Si03. على سطح النواة، يتم امتصاص أيونات n Si03 2 ذات الجهد، لأنها تمثل شحنة الجسيم الغروي.
تجتذب الأيونات المحددة للجهد الممتز بقوة أيونات علامة البطل - البروتونات. يحتوي كل منها على أيونات Na+، ويتم امتصاص الجزء التاسع 2(n - x) على الجسيم. تشكل أيونات Si03 الممتزة مع بروتونات Na + كرة امتزاز. الجزء الآخر من بروتيونات 2xNa+ يكون في مرحلة نادرة ويشكل كرة انتشار سائبة.
يُطلق على القلب مع كرة الامتزاز اسم الحبيبة.
في تطبيقنا، تكون الحبيبات مشحونة سالبًا، وبالتالي فإن امتصاص أيونات Si03 2 أقوى من امتصاص أيونات الصوديوم.
يُطلق على الجزء الغروي مع بروتونات كرة الانتشار اسم الميسليوم. يتم سحق جزء تسي أوكريما من الغروانية.
ميسيل (الجزء الغرواني)
تجلط الدم(لات. تجلط الدم- التخلف والتكثيف والتوسيع) - توحيد الجزيئات الكسرية المشتتة في مجموع كبير.
التخثر عبارة عن مجموعة معقدة من التفاعلات الكيميائية والفيزيائية بين الجزيئات الصلبة المشحونة سالبًا والكاتيونات. الكواشف الكيميائية موجبة الشحنة. هناك فرق كبير بين قوة الخليط والوزن الذي يضمن ثبات أو، في نفس الوقت، عدم استقرار التعليق الغروي، ونفسه:
- أو التوصيل الكهروستاتيكي
- براون روخ
- جاذبية فان دير فالس
- قوة الجاذبية العالمية
يؤدي التخثر إلى زعزعة استقرار المعلق الغروي من خلال آليتين مختلفتين:
1. تحييد الشحنة
يعمل التخثر ذو الشحنة الموجبة على تحييد الشحنة السالبة التي تستنزف الأجزاء الغروية. إذا تم تطبيق شحنة على الجزء الجلدي من عملية التعادل، فإن الرائحة الكريهة تقترب تدريجياً، وتغير نصف قطرها الفعال، وتذوب، وتموج، وتكون غير مستقرة ويمكن أن تتدحرج الواحدة تلو الأخرى. عندما تكون الأجزاء مغلقة، فإنها تنضم معًا واحدًا تلو الآخر بسبب تفاعل الأربطة المائية أو، على سبيل المثال، قوى فان دير فالس، أو الكتل الكبيرة المهدئة، أو المواد البلاستيكية. تعمل طاقة الخلط، التي تتوقف أثناء عملية التنقية، على زيادة عدد وتكرار خلط الجزيئات، مما يؤدي إلى تكتل المواد الصلبة والتصاق المواد البلاستيكية.
2. الاتصال الكيميائي
يتم دعم تكوين البلاستيك من خلال الطبيعة البوليمرية لمواد التخثر. تشكل رماحها الجزيئية طويلة المدى جسيمات متكتلة، وتشكل مساحات من سطح إلى آخر، وتترابط في الوقت نفسه حول البلاستيك لتكوين كتلة كبيرة يمكن رؤيتها بسهولة.
حكم شولز-هاردي.
يزداد نشاط التخثر لأيون المتخثر مع زيادة شحنته (قاعدة شولز).
