يؤدي إلى القوة البدنية والركود. الرصاص: تاريخ العنصر. ذرة الرصاص إليكترونا بودوفا

الرصاص هو عنصر من عناصر المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الرابعة، الفترة السادسة من النظام الدوري للعناصر الكيميائية D. I. مندليف، ذو العدد الذري 82. يشار إليه بالرمز Pb (باللاتينية: Plumbum). الرصاص البسيط (رقم CAS: 7439-92-1) - معدن مرن منخفض الذوبان اللون الرمادي.

اتصل بالفتاة

معنى كلمة "الرصاص" غير واضح. في معظم اللغات السلوفينية (البلغارية، الصربية الكرواتية، التشيكية، البولندية) يسمى الرصاص القصدير. توجد كلمة لها نفس المعاني، ولكنها تشبه كلمة "الرصاص"، في لغات مجموعة البلطيق: švinas (الليتوانية)، svins (اللاتينية)، وكذلك في اللغات السلافية المماثلة - الأوكرانية (svinets) و البيلاروسية (svinets) ).
إن الكلمة اللاتينية "بلمبوم"، وهي "كيفية العيش، إلى جانب الآخرين"، أعطاها بترونيوس أربيتر كلمة انجليزيةسباك - أنبوب مياه (في روما القديمة، كانت أنابيب المياه مصنوعة من هذا المعدن نفسه، لأنه كان الأنسب للصب)، واسم اتصال البندقية بأنبوب الرصاص - بيومبا، والذي، لمثل هذه البيانات تمكن كازانوفا من الفرار. منذ زمن طويل. تم اكتشاف فيروسات هذا المعدن (العملات المعدنية والميداليات) في مصر القديمة، وأنابيب المياه الرصاصية - في روما القديمة. الإشارة إلى الرصاص بالنسبة لمعدن الغناء موجودة في العهد القديم. ذوبان الرصاص أولا الناس في المنزلالعمليات المعدنية. حتى عام 1990 تم تقطير كمية كبيرة من الرصاص (سواء من الأنتيمون أو القصدير) لتشكيل خطوط دروكار، وكذلك من رباعي إيثيل الرصاص - لزيادة رقم الأوكتان لوقود المحرك.

القوة البدنية

قد يكون للرصاص موصلية حرارية منخفضة، حيث تصل إلى 35.1 وات/(م ك) عند درجة حرارة 0 درجة مئوية. المعدن ناعم ويمكن قطعه بسهولة بسكين. ويغطى سطح الأوردة بطبقة أصغر من الأكاسيد، وعند قطعها يظهر سطح لامع كما في الريح مع ساعة من الظلام.
يستخدم الرصاص على نطاق واسع للحماية من اهتزازات أشعة جاما، باعتباره عنصرًا ذو عدد ذري ​​مرتفع (وبالتالي عدد كبير من الإلكترونات لكل ذرة)، وهو ليس مشعًا بطبيعته.

السُمك - 11.3415 جم/سم3 (عند 20 درجة مئوية)
نقطة الانصهار – 327.4 درجة مئوية (621.32 درجة فهرنهايت، 600.55 كلفن)
درجة حرارة الغليان - 1740 درجة مئوية (3164 درجة فهرنهايت؛ 2013.15 كلفن)

القوة الكيميائية

الرصاص ليس نشطًا كيميائيًا جدًا. على القطع المعدنية للرصاص، يظهر بريق معدني، والذي يظهر تدريجيًا من خلال تكوين رائحة رقيقة من PbO.
باستخدام الحمض، أقوم بإنشاء سلسلة من المركبات Pb 2 Pro PbO Pb 2 Pro 3 Pb 3 Pro 4 PbO 2 . بدون الحمض، لا يتفاعل الماء في درجة حرارة الغرفة مع الرصاص، ولكن عند درجات الحرارة المرتفعة، عندما يتفاعل الرصاص وبخار الماء الساخن، يخرج أكسيد الرصاص والماء.
يتم تمثيل الأكاسيد PbO وPbO 2 بواسطة هيدروكسيدات مذبذبة Pb(OH) 2 وPb(OH) 4.
عندما يتفاعل Mg 2 Pb مع حمض الهيدروكلوريك المخفف، تخرج كمية صغيرة من PbH 4. PbH 4 عبارة عن مادة عديمة الرائحة تشبه الغاز وتتحلل بسهولة إلى رصاص وماء. عند درجات الحرارة المرتفعة، تتفاعل الهالوجينات مع الرصاص على شكل PbX 2 (X هو الهالوجين الفرعي). كل هذه الأجزاء تتأثر قليلاً بالمياه. يمكن إزالة الهاليدات مثل PbX 4. لا يتفاعل الرصاص مباشرة مع النيتروجين. يتم فصل أزيد الرصاص Pb(N3) 2 بطريقة غير مباشرة: التفاعل بين أملاح Pb(II) وأملاح NaN3. يمكن استخلاص كبريتيد الرصاص عن طريق تسخين كبريتيد الرصاص، مما ينتج عنه كبريتيد PbS. يمكن أيضًا فصل الكبريتيد عن طريق تمرير أملاح الرصاص (II) عبر الماء الساخن. في عدد من الفولتية، يكون الرصاص أكثر تكلفة من الماء، لكن الرصاص لا يمتص الماء من تخفيفات حمض الهيدروكلوريك وH 2 SO 4 من خلال الجهد الزائد لـ H 2 على الرصاص، وأيضًا على سطح المعدن توجد رواسب من الكلوريد المهم. PbCl 2 والكبريتات PbSO 4، التي تسرق المزيد من الأحماض. تعمل الأحماض المركزة مثل H 2 SO 4 وHCl، عند تسخينها، على الرصاص وتخلق تفاعلات كيميائية معقدة معها في مستودع الرصاص (HSO 4) 2 وH 2. يقوم النيتروجين وبعض الأحماض العضوية (مثل حمض الستريك) بإذابة الرصاص من أملاح الرصاص (II). وفقا لشدة أملاح المياه، ينقسم الرصاص إلى غير ملحية (مثل الكبريتات والكربونات والكرومات والفوسفات والموليبدات والكبريتيد)، ومنخفضة الدرجة (الكلوريد والفلورايد) والثانوية (على سبيل المثال، خلات، نترات و كلورات الرصاص). يمكن إزالة أملاح الرصاص (IV) عن طريق التحليل الكهربائي من أملاح الرصاص (II) شديدة الحموضة. تضيف أملاح الرصاص (IV) أيونات سالبة لتكوين الأنيونات المعقدة، على سبيل المثال، البلمبات (PbO 3) 2- و (PbO 4) 4-، الكلوروبلومبات 2-، الهيدروكسوبلومبات 2- وغيرها. تتفاعل الأحماض المركزة عند تسخينها مع الرصاص والماء والهيدروكسيبلومبيت من النوع.
احتمال التأين E أيون = 7.42 فولت.

يقود- معدن نادر، معدن أصلي من فئة العناصر الأصلية. معدن طيع منخفض الذوبان، لونه أبيض فضي مع تشطيب مزرق. منذ زمن طويل. بلاستيكية للغاية وناعمة (مقطعة بسكين ومكشطة بمسمار). أثناء التفاعلات النووية، يتم إنشاء العديد من نظائر الرصاص المشعة.

أعجوبة أيضاً:

بناء

يتبلور الرصاص في هيدرات مكعبة مركزية الوجه (a = 4.9389 Å)، ولا يُظهر تعديلات متباينة. نصف القطر الذري 1.75 Å، نصف القطر الأيوني: Pb 2+ 1.26 Å، Pb 4+ 0.76 Å. بلورات مزدوجة (111). ويحدث في الحبوب الصغيرة المستديرة والقطع والأكياس والأوشحة والمنتجات الشبيهة بالخيوط.

سلطة

قد يكون للرصاص موصلية حرارية منخفضة، حيث تصل إلى 35.1 وات/(م ك) عند درجة حرارة 0 درجة مئوية. المعدن ناعم ويمكن قطعه بسكين ويمكن كشطه بسهولة بمسمار. ويغطى سطح الأوردة بطبقة أصغر من الأكاسيد، وعند قطعها يظهر سطح لامع كما في الريح مع ساعة من الظلام. نقطة الانصهار - 600.61 كلفن (327.46 درجة مئوية)، تغلي عند 2022 كلفن (1749 درجة مئوية). إضافة إلى مجموعة المعادن المهمة؛ سمكها 11.3415 جم/سم3 (+20 درجة مئوية). ومع ارتفاع درجة الحرارة، يقل سمك الرصاص. مسافة التمدد هي 12-13 ميجا باسكال (MN/m2). عند درجة حرارة 7.26 كلفن يصبح موصلًا فائقًا.

الاحتياطيات و VIBUTEK

زميست ش قشرة الأرض- 1.6 10 -3% للكتلة. نادرًا ما يوجد الرصاص الأصلي، ولكن في بعض التكوينات، يتراوح على نطاق واسع: من الصخور الرسوبية إلى الصخور المتطفلة فوق المافية. غالبًا ما تشكل هذه المركبات مركبات بين المعادن (على سبيل المثال، الترابط (Pd, Pt) 3 (Pb, Sn) وما إلى ذلك) وسبائك مع عناصر أخرى (على سبيل المثال، (Pb + Sn + Sb)). يمكنك الدخول إلى المستودع الذي يضم 80 معدنًا مختلفًا. وأهمها: galena PbS، السيروسيت PbCO 3، Anglesite PbSO 4 (كبريتات الرصاص)؛ من تلك القابلة للطي الكبيرة - PbSnS 2 الصلبة والبيتكتينيت Pb 2 (Cu،Fe) 21 S 15، وكذلك أملاح الرصاص - جيمسونيت FePb 4 Sn 6 S 14، بولانجيريت Pb 5 Sb 4 S 11. سيكون اليورانيوم والثوريوم موجودين قريبًا في الخامات، وغالبًا ما يكون لهما طبيعة إشعاعية.

لاستخراج الرصاص، تستخدم بشكل أساسي خامات الفيكور لإزالة الجالينا. باستخدام طريقة التعويم، يتم تركيز الجذع ليحتوي على 40-70 لترًا من الرصاص. ثم هناك عدد من الطرق لمعالجة التركيز من ويركلي (الرصاص الأسود): أمام الطريقة الموسعة على نطاق واسع لصهر نوع العمود، المقسمة في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية، طريقة الصهر الكهروحراري الإعصاري القائم على الحمض لمنتجات الرصاص والزنك (KIVTsET-TSS )، طريقة صهر فانيوكوف (الصهر نادرًا. للصهر في عمود (سترة مائية) يقوم الفرن أولاً بهز رواسب التكتل في المركز، ثم ينقلها إلى فرن العمود، حيث يتم تجديد الرصاص والأكسيد.

ويمكن تنقية مادة ويركبلي، التي تحتوي على أكثر من 90 مائة جزء من الرصاص، بشكل أكبر. لإزالة العسل، ينقع الجزء العلوي بالزيجر ثم يفرك بالكبريت. ثم في حمامات تكرير المرج يمكنك رؤية ميشياك وسورما. من هنا يمكنك رؤية الفضة والذهب خلف دبوس الزنك ويتم دفع الزنك. تتم إزالة البزموت بإضافة الكالسيوم والمغنيسيوم. خلال الحرب، بدلًا من سقوط المنازل بأقل من 0.2%[

المشي

إنه يخلق انتشارًا في الصخور الجبلية المتقلبة ، الحمضية بشكل أساسي ، في معادن Fe و Mn المرتبطة بالمغنتيت والهاوسمانيت. ويحدث في الصخور التي تحتوي على Au، Pt، Os، Ir.

غالبًا ما تنتج المناجم الطبيعية رواسب كبيرة من خامات الرصاص والزنك أو خامات متعددة المعادن من النوع الطبقي (Kholodninskoe، Transbaikalia)، وكذلك نوع skarn (Dalnegorsk (Tetyukhinskoe Colise)، Primorye؛ Broken Hill في أستراليا)؛ غالبًا ما توجد الجالينا في أجناس المعادن الأخرى: البايرايت متعدد المعادن (بيفديني والأورال الأوسط)، والنحاس والنيكل (نوريلسك)، واليورانيوم (كازاخستان)، وخام الذهب، وما إلى ذلك. مناجم الذهب (داراسون، ترانسبايكاليا). المعادن من نوع كبريتيد الرصاص هي ذات نشأة حرارية مائية، وتوجد معادن من نوع الأكسيد في قشور التزجيج (مناطق الأكسدة) لرواسب الرصاص والزنك. في تركيزات كلارك، يوجد الرصاص في جميع السلالات تقريبًا. أحد الأماكن على الأرض حيث تحتوي الصخور على المزيد من الرصاص واليورانيوم - يقع قوس كوهيستان - لاداخ في باكستان.

زاستوسوفانيا

نترات الرصاص راكدة في أنهار سوميشفي فيبوخوفي الضيقة. أزيد الرصاص ملوث باعتباره المفجر الأكثر استخدامًا (الذي يبدأ القناة الاهتزازية). يتم تحويل بيركلورات الرصاص لتحضير مادة مهمة (سمك 2.6 جم/سم مكعب)، والتي يتم تحويلها إلى فيكورات في الخامات المخصبة بالتعويم، وفي بعض الأحيان يركد في أنهار سوميشوفي فيبوخوفي الضيقة كأكسدة ح. يُستخدم فلوريد الرصاص بمفرده، وكذلك مع الفلورايد والبزموت والنحاس واللبيد كمادة كاثود في المفاعلات الكيميائية.

يتم استخدام ديموتات الرصاص وكبريتيد الرصاص PbS ويوديد الرصاص كمواد كاثود في بطاريات الليثيوم القابلة لإعادة الشحن. كلوريد الرصاص PbCl 2 هو مادة كاثودية موجودة في الأوعية الاحتياطية. يُعرف تيلوريد الرصاص PbTe على نطاق واسع بأنه مادة كهروحرارية (EMF 350 μV/K)، وهي المادة الأكثر استخدامًا على نطاق واسع في إنتاج المولدات الكهروحرارية والثلاجات الكهروحرارية. يتركز ثاني أكسيد الرصاص PbO 2 على نطاق واسع ليس فقط في بطارية الرصاص، ولكن أيضًا على أساسه يتم إنشاء الكثير من العناصر الكيميائية الاحتياطية، على سبيل المثال، عنصر الرصاص والكلور، وعنصر الفلورسنت الرصاص وغيرها.

الرصاص الأبيض، الكربونات الأساسية Pb(OH) 2 PbCO 3، مسحوق أبيض قوي - يخرج من الرصاص في الهواء تحت التأثير ثاني أكسيد الكربونوحمض الأوتيك. لم يعد محيط بياض الرصاص واسعًا كما كان من قبل، وذلك من خلال وضعهم تحت ماء H2S. كما أن بياض الرصاص راكد أيضًا لإنتاج المعجون وتكنولوجيا الأسمنت وورق كربونات الرصاص.

يتم استخدام زرنيخات الرصاص والزرنيخيت في تكنولوجيا المبيدات الحشرية للحد من الغيبوبة - shkidniks الهيمنة الريفية(العثة الغجرية والسوسة الكبيرة).

يستخدم بورات الرصاص Pb(BO 2) 2 H 2 O، وهو مسحوق أبيض نقي، لتجفيف اللوحات والورنيشات، ومع معادن أخرى - كطلاء للخزف.

كلوريد الرصاص PbCl 2، مسحوق بلوري أبيض، مذاب في الماء الساخن، في وجود كلوريدات أخرى وخاصة كلوريد الأمونيوم NH 4 Cl. استخدمه لتحضير المراهم لمعالجة الزغب.

يُعرف كرومات الرصاص PbCrO4 باسم كروم البرنبيري الأصفر، وهو صبغة مهمة لتحضير الصبغ ومعالجة الأجزاء والأقمشة. في الصناعة، يعد ركود الكرومات مهمًا في إنتاج الأصباغ الصفراء.

نترات الرصاص Pb(NO3)2 هي مادة بلورية بيضاء اللون صالحة للماء. Tse v'azhuche obzhene zastosuvannya. في الصناعة، يتم إنتاج الفيكور في إنتاج خبز الزنجبيل وإنتاج المنسوجات والطباعة وإنتاج القرون وإنتاج الحصى.

يتم تدمير شظايا الرصاص بسهولة عن طريق تعدين γ، وتستخدم للحماية من الإشعاع في منشآت الأشعة السينية والمفاعلات النووية. بالإضافة إلى ذلك، يستخدم الرصاص كمبرد في مشاريع المفاعلات النووية المتقدمة ذات النيوترونات السائلة.

الشيء الأكثر أهمية هو صهر الرصاص. P'yuter (سبيكة من القصدير والرصاص)، تحتوي على 85-90% Sn و15-10% Pb، قابلة للتشكيل وغير مكلفة ومتوفرة على نطاق واسع في المنزل. ويستخدم اللحام الذي يحتوي على 67% Pb و33% Sn في الهندسة الكهربائية. سبائك الرصاص مع سورما وفيكوريست لإنتاج خط دروكار، وسبائك الرصاص والسورمي والقصدير لصب الأشكال والمحامل. يمكن استخدام سبائك الرصاص مع الأنتيمون لتكوين مادة صلبة لتغليف الكابلات وألواح البطاريات الكهربائية. لمدة ساعة فقط، إذا تم استخدام جزء كبير من الرصاص على أغلفة الكابلات، التي يتم إنشاؤها في العالم، فهي دائمًا جيدة لسلطات تجفيف الشعر من مثل هذه الفيروسات. ومع ذلك، على مر السنين، غاب الرصاص تمامًا عن هذا المجال من الألومنيوم والبوليمرات. وهكذا، انخفض إنتاج الرصاص على قذائف الكابلات في المناطق الأوكرانية من 342 ألف طن في عام 1976 إلى 51 ألف طن في عام 2002. ويستخدم شبه الرصاص في إنتاج نبات البرنبيري والفاربس والمبيدات الحشرية والطفيليات وكمضافات للبنزين على شكل رباعي إيثيل الرصاص (C2H5)4Pb (يتم إزالة السائل المتطاير الذي يمكن العثور عليه بتركيزات صغيرة) رائحة حلوة بطعم الفواكه، للعظماء - رائحة كريهة؛ الحرارة = 130 درجة مئوية، درجة الحرارة = +80 درجة مئوية/13 مم زئبق، السمك 1.650 جم/سم3؛ nD2v = 1.5198؛ لا يذوب في الماء، يمتزج مع المواد العضوية مركبات؛ شديدة السمية، تخترق الجلد بسهولة؛ = 0.005 ملجم/م3، LD50 = 12.7 ملجم/كجم (الحول، عن طريق الفم)) زيادة في رقم الأوكتان.

يستخدم Vikorist لحماية المرضى تحت معدات الأشعة السينية.

الرصاص - ص

تصنيف

سترونز (الطبعة الثامنة)	1/أ.05-20
نيكل سترونز (الطبعة العاشرة)	1.AA.05
دانا (الطبعة السابعة)	1.1.21.1
دانا (الطبعة الثامنة)	1.1.1.4
يا المرجع CIM	1.30

فيزناتشينيا

يقود- ثمانين عنصرا آخر من الجدول الدوري. التعيين - Pb من الكلمة اللاتينية "plumbum". فترة Roztashovaniy shostom، مجموعة IVA. تنطبق على المعادن. الشحنة الأساسية لا تزال 82.

الرصاص هو معدن مهم ذو لون أبيض بلاسيت (الشكل 1). سطح القطع يشبه الرصاص. في الريح يتم تغطيتها بمسحة من الأكاسيد وتصبح مظلمة بالكامل. النبيذ طري بالفعل ويمكن قطعه بسكين. لديه الموصلية الحرارية المنخفضة. السُمك 11.34 جم/سم3. درجة الانصهار 327.46 درجة واط، درجة الغليان 1749 درجة واط.

أرز. 1. الرصاص. المظهر الخارجي.

الوزن الذري والجزيئي للرصاص

Vidnosna الكتلة الجزيئية من rechoviny(M r) هو رقم يوضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة جزيء معين أكبر من 1/12 كتلة ذرة الكربون، و الوزن الذري للعنصر(أ ص) - كم مرة يتضاعف متوسط ​​كتلة الذرات عنصر كيميائيأكثر من 1/12 من وزن ذرة الكربون.

تم العثور على شظايا الرصاص في البرية على شكل جزيئات الرصاص أحادية الذرة، والتي تتشابه قيم كتلتها الذرية والجزيئية. تصبح الرائحة الكريهة أكثر تكلفة 207.2.

نظائر الرصاص

ويبدو أن الرصاص يمكن أن يوجد في الطبيعة على شكل أربعة نظائر مستقرة: 204 Pb، 206 Pb، 207 Pb و208 Pb. تصل أعدادها الكتلية إلى 204 و206 و207 و208 باستمرار. تحتوي نواة ذرة نظير الرصاص 204 Pb على اثنين وثمانين بروتونًا ومائة واثنين وعشرين نيوترونًا، وتختلف الأخيرة في عدد النيوترونات.

اكتشف نظائر الرصاص الفردية غير المستقرة ذات الأعداد الكتلية من 178 إلى 215، بالإضافة إلى أكثر من عشرة حالات متصاوغة للنوى، من بينها النظائر الأطول عمرا هي 202 Pb و205 Pb، وتبلغ الاختلافات بينها بشكل دوري 52.5 ألف و15.3. rokiv.

أوني الرصاص

في مستوى الطاقة الحالي للذرة، يحتوي الرصاص على إلكترونات وتكافؤ:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 .

ومن خلال حرب التفاعلات الكيميائية، يفقد الرصاص إلكترونات التكافؤ الخاصة به. هو المتبرع بها، ويتحول إلى أيون موجب الشحنة:

الرصاص 0 -2e → الرصاص 2+؛

الرصاص 0 -4e → الرصاص 4+.

جزيء الرصاص والذرة

في فيلنيوس، يتشكل الرصاص على شكل جزيئات الرصاص أحادية الذرة. دعونا نلقي نظرة على ديناميكيات القوة التي تميز ذرة وجزيء الرصاص:

تنطبق على حل المشاكل

بعقب 1

بعقب 2

زفدانيا	قبل تقسيم نترات الرصاص (II) بكتلة 80 جم (جزء كتلة من الملح 6.6%)، تمت إضافة يوديد الصوديوم بكتلة 60 جم ​​(جزء كتلة NaI 5%). تغطية كتلة يوديد الرصاص (II)، التي هي تحت الحصار.
قرار	دعونا نكتب التفاعل بين نترات الرصاص (II) ويوديد الصوديوم: الرصاص (NO 3) 2 + 2NaI = PbI 2 ↓ + 2NaNO 3. نحن نعرف الفرق بين نترات الرصاص (II) ويوديد الصوديوم: ω = م المذاب/م محلول × 100%؛ م المذاب = ω /100%×م الحل؛ م مذاب (Pb(NO 3) 2)=ω(Pb(NO 3) 2) /100%×m محلول (Pb(NO 3) 2); م مذاب (Pb(NO 3) 2) = 6.6/100% × 80 = 5.28 جم؛ م المذاب (ناي) = ω (ناي) /100%×م الحل (ناي)؛ م مذاب (NaI) = 5/100% × 60 = 3 ص. نحن نعرف عدد مولات المركبات التي دخلت في التفاعل (الكتلة المولية لنترات الرصاص (II) هي 331 جم/مول، يوديد الصوديوم 150 جم/مول) ومن المهم أي منها مهم: n(Pb(NO 3) 2) = m مذاب (Pb(NO 3) 2) / M (Pb(NO 3) 2); n (Pb(NO 3) 2) = 5.28/331 = 0.016 مول. ن (ناي) = م المذاب (ناي) / م (ناي)؛ n(NaI) = 3/150 = 0.02 مول. تم العثور على يوديد الصوديوم بكميات زائدة، لذلك يتم تنفيذ جميع العمليات الإضافية باستخدام نترات الرصاص (II). n (Pb(NO 3) 2): n (PbI 2) = 1:1 إذن. n (Pb(NO 3) 2) = n (PbI 2) = 0.016 مول. إضافة محتوى يوديد الرصاص (II) (الكتلة المولية - 461 جم/مول): م (PbI 2) = n (PbI 2) × M (PbI 2)؛ م (PbI 2) = 0.016 × 461 = 7.376 ص.
فيدبوفيد	كمية يوديد الرصاص (II) هي 7.376 جم.

يقود

يقود-ntsya؛ م.

1. العنصر الكيميائي (Pb)، وهو معدن طري مهم ذو لون رمادي مزرق (يتجمد في إنتاج البطاريات، والأغلفة الجافة من الاهتزازات غير المواتية، وفي الأدوية الأخرى). أنواع الرصاص. سبيكة من الرصاص والأنتيمون. بلافيتى س.

2. حول كولي (كولي). كان الأعداء مليئين بالرصاص.

◊ أي شخص لديه الرصاص في روحه (أو في قلبه). عن المعسكر الثقيل القمعي. ضع مثل الرصاص على الروح (على القلب أيضًا). فيكليكاتي مهم، المعسكر المتعفن. الرأس (الذراعين والساقين وما إلى ذلك) (بالتأكيد) مملوء بالرصاص (مسكوب). حول ثقل الرأس والذراعين والساقين وما إلى ذلك.

يقود

(لات. بلومبوم)، العنصر الكيميائي للمجموعة الرابعة من الجدول الدوري. معدن أزرق رمادي، قوي، ناعم، طيع؛ السُمك 11.34 جم/سم3 ر 327.5 درجة مئوية. عند تعرضه للهواء، يتم تغليفه بمادة تذوب الأكسيد، مقاومة للمواد الكيميائية. Vikorist لإعداد ألواح البطاريات (حوالي 30٪ من الرصاص المصهور)، وأغلفة الكابلات الكهربائية، والحماية من تعدين جاما (الجدران ذات أهداف الرصاص)، كمكون من مكونات السبائك المضادة للاحتكاك والمضادة للاحتكاك، على سبيل المثال المواد الموصلة .

يقود

الرصاص (lat. البرقوق)، Pb (اقرأ "البلومبوم")، عنصر كيميائي برقم ذري 82، وزن ذري 207.2. يتكون الرصاص الطبيعي من خمسة نظائر مستقرة: 202 Pb (أثر)، 204 Pb (1.48%)، 206 Pb (23.6%)، 207 Pb (22.6%) و 208 Pb (52.3%). النظائر الثلاثة المتبقية هي منتجات نهائية للتحلل الإشعاعي لـ Ac وU وTh. في الطبيعة، يتم إنشاء النظائر المشعة: 209 Pb، 210 Pb (الاسم التاريخي للراديوم D، RaD، T 1/2 = 22 صخرة)، 211 Pb (الأكتينيوم B، AcB، T 1/2 = 36.1 xv)، 212 Pb (الثوريوم B، ThB، Т 1/2 = 10.6 hv)، 214 Pb (نصف قطر B، RaB، Т 1/2 = 26.8 hv).
تكوين الكرة الإلكترونية الخارجية هو 6s2p2. مستويات الأكسدة +2، حتى +4 (التكافؤ II، IV). الدورانات في المجموعة IVA، في الفترة السادسة من النظام الدوري للعناصر. نصف قطر الذرة هو 0.175 نانومتر، نصف قطر أيون Pb 2+ هو 0.112 نانومتر (رقم التنسيق 4) و0.133 (6)، أيون Pb 4+ هو 0.133 نانومتر (8). طاقات التأين اللاحقة هي 7.417، 15.032، 31.98، 42.32 و 68.8 فولت. خرج الإلكترون هو 4.05 فولت. السالبية الكهربية حسب بولينج (شعبة.بولينج لينوس) 1,55.
كان الرصاص معروفًا لدى سكان بلاد ما بين النهرين و مصر القديمةقبل 7 آلاف سنة من عصرنا، تم استغلال الرصاص والزبادي في اليونان القديمة وروما القديمة. منذ ثلاثة آلاف عام، تم استخراج خامات الرصاص والرصاص الأحمر من خامات الرصاص في جزيرة رودس. تم تحضير أنابيب إمدادات المياه الرومانية القديمة باستخدام الرصاص المعدني.
تبلغ إزاحة القشرة الأرضية 1.6 · 10 -3% لكل كتلة. نادرا ما يتم اكتشاف الرصاص الأصلي. أدخل المستودع الذي يحتوي على 80 معدنًا مختلفًا. وأهمهم جالينيا (شعبة.جالينيت)برنامج تلفزيوني، السيروسيت (شعبة.سيروسيت) PbCO 3، زاوية (شعبة.انجليسيت) PbSO 4 والكروكويت (شعبة.كروكيت) PbCrO4. ذات مرة، سيكون لليورانيوم مكانه في الخامات (شعبة.اليورانيوم (عنصر كيميائي)تلك النظرية (شعبة.توري).
أوتريمانيا
وكان المصدر الرئيسي للاستخراج هو خامات الرصاص والكبريتيد المتعددة المعادن. في المرحلة الأولى يصبح الخام أكثر ثراء. يضاف التركيز المستخرج إلى المحلول المؤكسد:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2
عند الغليان، أضف التمويه (CaCO 3 Fe 2 O 3 SiO 2). تخلق الرائحة الكريهة مرحلة نادرة تعمل على تثبيت الخليط. تحتوي كتلة الإزالة على 35-45% من الرصاص. ثم يوجد الرصاص (II) في التكتل ويضاف أكسيد النحاس إلى فحم الكوك:
PbO + C = Pb + CO و PbO + CO = Pb + CO 2
يتم امتصاص الرصاص الأسود عن طريق تفاعل خام الكبريتيد الناتج مع الحمض (طريقة ذاتية المنشأ). تتم العملية على مرحلتين:
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2،
PbS + 2PbO = 3Pb + SO2
لمزيد من تنقية الرصاص الأسود من منزل النحاس (شعبة.نحاس)، بينالي الشارقة (شعبة.سورما)، سن (شعبة.القصدير)، آل (شعبة.الألومنيوم)، بي (شعبة.البزموت)، الاتحاد الأفريقي (شعبة.الذهب (عنصر كيميائي)، تا حج (شعبة.عظيم)ويجب تنقيته باستخدام طريقة المعالجة المعدنية الحرارية أو التحليل الكهربائي.
القوى الفيزيائية والكيميائية
الرصاص هو معدن رمادي مزرق مع نتوءات مكعبة مركزية الوجه، = 0.49389 نانومتر. السماكة 11.3415 كجم/سم3 نقطة الانصهار 327.50 درجة مئوية نقطة الغليان 1715 درجة مئوية. الرصاص ناعم ويخترق بسهولة الصفائح الرقيقة ورقائق الرصاص. قياسات الأشعة السينية وبيتا جيدة. كيميائيا، أضف الرصاص الخامل. في الهواء الرطب، يصبح سطح الرصاص داكنًا، ويغطى السطح بذوبان الأكسيد، والذي يمر تدريجيًا إلى الكربونات الأساسية 2PbCO 3 ·Pb(OH) 2.
مع التحمض، يذيب الرصاص الأكاسيد التالية: PbO، PbO 2، Pb 3 O 4، Pb 2 O 3، Pb 12 O 17، Pb 12 O 19، والتي توجد الثلاثة الأولى منها في شكل a عند درجات الحرارة المنخفضة والعالية -درجة الحرارة ب-الشكل. عند غلي هيدروكسيد الرصاص Pb(OH) 2 على نار عالية، يتكون a-PbO الأحمر. عندما يكون هناك نقص، يتم إنشاء b-PbO الأصفر (أكسيد الرصاص). (شعبة.أكسيد الرصاص)). مع تعليق A-PbO منذ وقت طويليغلي، انتقل إلى ب-PbO. يستمر انتقال a-PbO إلى b-PbO في درجة حرارة الغرفة بشكل كامل. تتم إزالة b-PbO من التمدد الحراري لـ PbCO 3 وPb(NO 3) 2:
PbCO 3 = PbO + CO 2؛ 2Pb(NO 3) 2 = 2PbО + 4NO 2 + О 2
في الطبيعة، هناك أشكال مختلفة: a-PbO – الليثارج المعدني، b-PbO – الكتلة المعدنية. إذا تم قلي مسحوق a-PbO الحبيبي عند درجة حرارة 500 درجة مئوية في فرن بخاري، يتم إنشاء تعديل أحمر بدرجة حرارة عالية لـ a-Pb 3 About 4. تحت درجة حرارة -90 درجة مئوية يتحول a-Pb 3 Pro 4 إلى أكسيد الشكل b. يمكن أن تؤدي الأكسدة الكهروكيميائية لأملاح الرصاص (II) إلى إنتاج ثاني أكسيد الرصاص PbO 2 على شكل A. تسخين a-PbO 2 بلطف على السطح إلى 200-570 درجة مئوية، وتقليل Pb 12 O 19 (درجة حرارة التخطيط 200 درجة مئوية)، Pb 12 O 17 (350 درجة مئوية)، Pb 3 Pro 4 (380 درجة مئوية) وPbO (570 درجة مئوية). أكسيد PbO مذبذب (شعبة.أمفوترنيتي)سلطات. يتفاعل مع الأحماض:
PbO + 2CH 3 COOH = Pb(CH 3 COO) 2 + H 2 O
ومع أنواع المروج:
PbO + KOH = K 2 PbO 2 + H 2 O
يتم أيضًا إنشاء البوتاسيوم الشاقول الذي يصل إلى 2 PbO 2 عن طريق تفاعل الرصاص مع التربة:
الرصاص + 2KOH = K 2 PbO 2 + H 2
يتمتع PbO 2 بقوة حمضية، والنبيذ مؤكسد قوي. يمكن اعتبار أكسيد Pb 3 Pro 4 بمثابة ملح الرصاص لحمض الأورثوليد Pb 2. في درجة حرارة الغرفة، لا يتفاعل الرصاص مع الأحماض أو أحماض الهيدروكلوريك، حيث تذوب كبريتات الرصاص الضارة PbSO 4 وكلوريد الرصاص PbCl 2 على سطحه. البيرة ض الأحماض العضوية(أوتوفي (شعبة.حمض الأوكتيك)والقشعريرة (شعبة.حمض الحيوان))، وأيضا مع النيتروجين المخفف يتفاعل الرصاص، وأملاح الرصاص (II) المهدئة:
3Pb + 8HNO 3 = 3Pb(NO 3) 2 + 2NO + 4H2O
عندما يتفاعل الرصاص مع حمض الأوكتيك ويتم نفخه خلال الحمض، يتم إنشاء خلات الرصاص Pb(CH 3 COO) 2، "زوكور الرصاص"، والتي تعطي طعمًا حلوًا.
يتم استخدام ما يصل إلى 45% من الرصاص في تحضير ألواح البطاريات الحمضية. 20% - لإنتاج السهام والكابلات والطلاءات الخاصة بها. تعمل الشاشات المصنوعة من الرصاص على الحماية من التعرض للإشعاع والأشعة السينية. يتم تحضير حاويات تخزين المواد المشعة من الرصاص والسبائك الأخرى. صهر الرصاص حبينالي الشارقة (شعبة.سورما), سن (شعبة.القصدير)تا النحاس (شعبة.نحاس)فيكوريست لإنتاج خطوط دروخار وسبائك الرصاص وSb وAs (شعبة.مشياك)إعداد النوى من الرخويات، والشظايا، سال لعابه. ويستخدم الرصاص بنسبة 5-20% في تحضير رباعي إيثيل الرصاص (TEP) Pb (C2H5)4 الذي يضيف رقم الأوكتان إلى البنزين. يتم استخلاص الرصاص من أصباغ التعدين لإنشاء أسس مقاومة للزلازل.
الرصاص سام أيضًا. عندما يتم امتصاص الرصاص في الجسم، فإنه يتراكم في الأكياس، مما يؤدي إلى تدهورها. HDC في الغلاف الجوي مع الرصاص 0.003 ملجم/م3 في الماء 0.03 ملجم/لتر، التربة 20.0 ملجم/كجم. يؤدي فيكيد إلى Light Ocean 430-650 ألف طن/ريك.

القاموس الموسوعي. 2009 .

المرادفات:

أتساءل ما هو "الرصاص" في القواميس الأخرى:

يقود- الغفران (بلمبوم) رمز. Pb، مجموع النظائر الذرية. 207.22 (في. اليورانيوم الرصاص 206.05 والثوريوم 207.9). بالإضافة إلى هذه النظائر يوجد أيضًا الرصاص فيها. الخامس. 207. التركيب النظائري للرصاص الأساسي 206:: 207: 208 = 100: 75:175. الموسوعة الطبية الكبرى

تشولوفيك. منشفة معدنية، من أنعم وأقوى القصدير، ذات لون أزرق؛ وقد أطلق عليه القدامى تين والنجوم والأمر: كلمة تين إذن. بارِز. في مساء فاسيلي يُسكب القصدير والرصاص والشمع. مبردات روشنيف مصنوعة من الرصاص. خام الرصاص دائما ... قاموس تلوماتشنيدال

- (الرمز Pb) العنصر المعدني من المجموعة الرابعة من الجدول الدوري. خامها الرئيسي هو الجالينيت (كبريتيد الرصاص)، والذي يتم استخراج الرصاص منه بكميات كبيرة. يمكن أن يؤدي تسرب مادة الرصاص إلى الجسم، والتي توجد في الأنابيب والمواسير والبنزين وغيرها، إلى... القاموس الموسوعي العلمي والتقني

- (البلمبوم) Pb، عنصر كيميائي من المجموعة الرابعة من النظام الدوري، العدد الذري 82، الوزن الذري 207.2؛ لينة، بلاستيكية، معدن رمادي مزرق، نقطة انصهار 327.5 درجة مئوية، متطايرة. يتم إنتاج الرصاص من أقطاب البطاريات والسهام والكابلات والمبردات والأنابيب... موسوعة سوتشاسنا

الرصاص، الرصاص، كثير. لا يوجد انسان. 1. معدن ناعم ومهم للغاية ذو لون رمادي مزرق. تعبئة الرصاص. ذوبان الرصاص. 2. التبديل كوليا. مجموعة كولي (يغني). "الناسور الذي أمامي هو رأس فمي." بوشكين. "مع الرصاص في الصدور، والكذب جامحة ... قاموس تلوماتشني لأوشاكوف

- (الرصاص) الكيميائي. العنصر الرابع غرام النظام الدوري، الرقم التسلسلي 82، في. الخامس. 207.19. يتميز S. بالتكافؤ الإيجابي 4 و 2، والأكثر شيوعًا هو ثنائي التكافؤ. أحمَد س. في الوسط الحامض... الموسوعة الجيولوجية

فيزناتشينيا

يقودتطورات الفترة السادسة للمجموعة الرابعة من المجموعة الفرعية الرئيسية (أ) من الجدول الدوري.

وضع على العناصر ص-العائلات. معدن. بوزناتشينيا – ص. الرقم التسلسلي – 82. الكتلة الذرية – 207.2 a.o.m.

ذرة الرصاص إليكترونا بودوفا

وتتكون ذرة الرصاص من نواة موجبة الشحنة (+82)، يوجد في وسطها 82 بروتونًا و125 نيوترونًا، ويصطدم 82 إلكترونًا في ستة مدارات.

رسم بياني 1. بشكل تخطيطي أكثر من ذرة رصاص بودوف.

يبدو توزيع الإلكترونات حسب المدار كما يلي:

82رصاص) 2) 8) 18) 32) 18) 4؛

1س 2 2س 2 2ص 6 3س 2 3ص 6 3د 10 4س 2 4ص 6 4F 14 5س 2 5ص 6 5د 10 6س 2 6ص 2 .

يوجد على مستوى الإلكترون الخارجي لذرة الرصاص 4 إلكترونات، وهي إلكترونات تكافؤ (موزعة على مناطق 6s و 6p). يفترض مخطط الطاقة للحالة الرئيسية ظهورًا فوريًا:

يشير وجود إلكترونين غير متزاوجين إلى أن الرصاص قد يكون له خطوة الأكسدة +2.

يمكن وصف إلكترونات التكافؤ لذرة الرصاص بمجموعة من أربعة أرقام كمومية: ن(الكم السخى)، ل(المداري)، م ل(مغناطيسي) و س(سبينوفا):

بيدريفين

يتميز الرصاص بوجود حالة صحوة بسبب انهيار المدارات الشاغرة للتقسيم الفرعي 6d (مرحلة الأكسدة +4):

تنطبق على حل المشاكل

بعقب 1

زفدانيا	يتكون الرصاص الطبيعي من أربعة نظائر: 204 رصاص (جزء كتلته 1.4%)، 206 رصاص (24.1%)، 207 رصاص (22.1%)، 208 رصاص (52.4%). اكتشف الكتلة الذرية المتوسطة للرصاص.
قرار	النظائر هي ذرات لنفس العنصر الكيميائي ولها أعداد كتلية مختلفة (نفس عدد البروتونات، وأعداد مختلفة من النيوترونات). يتم حساب متوسط ​​الكتلة الحاملة للنظائر باستخدام الصيغة التالية: ع = (ع 1 × ω 1 + ع 2 × ω 2 + ع 3 × ω 3 + ع 4 × ω 4)/100. نحن نغطي متوسط ​​الكتلة الذرية للرصاص: