الماء له قوته الكيميائية والفيزيائية. فودن: القوى الفيزيائية والكيميائية. التأثيرات الفيزيائية والكيميائية للمياه

أوسع عنصر في الكون هو الماء. في النهر، تتميز النجوم بمظهر النوى - البروتونات - وهي مادة للعمليات النووية الحرارية. ويتكون نصف كتلة الشمس في الغالب أيضًا من جزيئات H2. Zmíst يوغو في قشرة الأرضتصل إلى 0.15%، وتوجد الذرات في تخزين النفط والغاز الطبيعي والماء. يعد النبيذ، إلى جانب الحموضة والنيتروجين والكربون، عنصرًا عضويًا يتم تضمينه في تخزين جميع الكائنات الحية على الأرض. إحصاءاتنا لديها المادية المرنة القوة الكيميائيةالماء، أبرز مجالات ركوده في الصناعة وأهميته في الطبيعة.

مواقع عناصر مندليف الكيميائية في الجدول الدوري

العنصر الأول الذي يفتح النظام الدوري هو الماء. كتلته الذرية 1.0079. هناك نظيران مستقران (البروت والديوتيريوم) ونظير مشع واحد (الثالثي). القوة البدنيةيتم تصنيفها على أنها غير معدنية في جدول العناصر الكيميائية. في معظم العقول، الماء (صيغته H 2) هو غاز أخف وزنًا في الهواء بنحو 15 مرة. هيكل ذرة العنصر فريد من نوعه: فهو يتكون من إلكترون واحد فقط من النواة. جزيء الراتنج ثنائي الذرة، والأجزاء الموجودة فيه متصلة بواسطة رابطة تساهمية غير قطبية. محتوى الطاقة مرتفع - 431 كيلوجول. وهذا ما يفسر انخفاض النشاط الكيميائي لشبه الصوديوم في العقول العادية. الصيغة الإلكترونية للماء هي: H:H.

يتمتع الكلام أيضًا بقوة منخفضة تمامًا، ولا يوجد لها نظائرها بين المعادن غير المعدنية الأخرى. دعونا نلقي نظرة على تصرفاتهم.

التقلب والتوصيل الحراري

المعادن موصلة للحرارة بشكل أفضل، ولكن التوصيل الحراري يقترب منها. يكمن تفسير هذه الظاهرة في السيولة الكبيرة للتدفق الحراري لجزيئات الكلام الخفيفة، والتي يصل جسم ساخن في الجو المائي إلى 6 مرات أبكر، أقل في الريح. يمكن إذابة الخليط جيدًا في المعادن، على سبيل المثال، يمكن طين ما يصل إلى 900 حجم من الماء بحجم واحد من البلاديوم. يمكن أن تتفاعل المعادن مع H 2 في التفاعلات الكيميائية، مما يكشف عن قوة أكسدة الماء. ما هي الطريقة التي يتم بها تكوين الهيدريدات:

2Na + H2 = 2 NaH.

في هذا التفاعل، تستقبل ذرات العنصر الإلكترونات من جزيئات المعدن، وتتحول إلى أنيونات بشحنة سالبة واحدة. ببساطة، يتأكسد H 2، وهو أمر غير معتاد.

Voden باعتباره vodnovnik

تتمتع المعادن الشائعة والماء بموصلية حرارية عالية، كما أن وفرة ذراتها في العمليات الكيميائية تؤدي إلى دخول إلكترونات رطوبة من أجل الأكسدة. على سبيل المثال، تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الماء. سينتهي تفاعل الأكسيد بتكوين معدن نقي وذوبان جزيئات الماء:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O.

كما يؤدي تفاعل الحمض مع الحمض عند تسخينه إلى إزالة جزيئات الماء. هذه العملية طاردة للحرارة ويصاحبها كمية كبيرة من الطاقة الحرارية. يتفاعل خليط الغاز المكون من H 2 و O 2 بنسبة 2: 1، وهذا ما يسمى لأن الماء يهتز عند تسخينه:

2H2 + O2 = 2H2O.

الماء لا يزال يلعب الدور الأكثر أهميةالغلاف المائي المصبوب للأرض والمناخ والطقس. فهو يضمن تداول العناصر في الطبيعة، ودعم جميع العمليات الحية للكائنات الحية - سكان كوكبنا.

التفاعلات مع غير المعادن

إن أهم قوة كيميائية للماء هي تفاعله مع العناصر غير المعدنية. بالنسبة للعقول الطبيعية، هناك مواد خاملة كيميائيًا، مما يعني أنها لا تتفاعل إلا مع الهالوجينات، على سبيل المثال، مع الفلور أو الكلور، وهي أكثر الوسائط نشاطًا بين جميع اللافلزات. لذلك، عندما تخلط الفلور مع الماء، فإنه ينتفخ في الظلام أو البرد، ومع الكلور - عند التسخين أو الضوء. ستكون منتجات التفاعل عبارة عن هالوجينات، ومركبات مائية مثل أحماض الفلورايد والكلوريد. مع التفاعل عند درجة حرارة 450-500 درجة، ضغط 30-100 مللي باسكال وفي وجود محفز:

N₂ + 3H₂ ⇔ ص، t، كات ⇔ 2NH₃.

قد تكون التأثيرات الكيميائية التي تم فحصها على المياه مهمة بالنسبة للصناعة. على سبيل المثال، يمكنك استخراج منتج كيميائي قيم - الأمونيا. النبيذ هو المادة الرئيسية لإزالة حمض النترات والمواد المضافة للنيتروجين: الكارباميد ونترات الأمونيوم.

الخطب العضوية

بين الكربون والماء، قم بإزالة أبسط الكربوهيدرات - الميثان:

ج + 2H2 = CH4.

تعتبر ريشوفينا أهم مخزن للروائح الطبيعية والكريهة كنوع ثمين من الحطب والبستان للتخليق العضوي الصناعي.

في الكيمياء، يحتوي العنصر شبه الكربوني على عدد كبير من المركبات: الألكانات، الألكينات، الكربوهيدرات، الكحوليات، إلخ. ويبدو أن هناك العديد من تفاعلات المركبات العضوية مع جزيئات H2. يمكن أن تسمى الرائحة الكريهة بالترطيب أو الهدرجة. وبالتالي، يمكن تحويل الألدهيدات من الماء إلى كحولات، والكربوهيدرات غير المشبعة - إلى الألكانات. على سبيل المثال، يتم تحويل الإيثيلين إلى إيثان:

ج 2 ح 4 + ح 2 = ج 2 ح 6.

فازليفي المعنى العمليوقد تنشأ مثل هذه التأثيرات الكيميائية من الماء، مثل، على سبيل المثال، هدرجة الزيوت النادرة: زيت الصنوبر، زيت الذرة، زيت بذور اللفت. حاول التركيز على الدهون الصلبة - شحم الخنزير، والتي يتم الحصول عليها من إنتاج الجلسرين والحليب والستيارين والسمن الصلب. لإنتاج من الخارج يبحث فييضيف الحليب والدهون الحيوانية والزكور والفيتامينات نكهة إلى منتج اليرقة.

وفي بلادنا تعلمنا من السلطات وأوضحنا دورها في طبيعة الناس وحياتهم.

يحتوي النظام الدوري على مكان خاص للتكوين، والذي يتفوق على السلطات التي يظهرها ويبلغ عنها Budov الإلكترونية. ومع ذلك، هناك ذرة خاصة واحدة في المنتصف، والتي تشغل موقعين متوسطين. إنه يتطور بين مجموعتين من العناصر التي تعتبر الأقوى على الإطلاق من حيث القوة. هذا ماء. هذه الميزات تجعله فريدًا.

فودن ليس مجرد عنصر، بل هو نهر بسيط، ولكنه أيضًا جزء تخزين للعديد من الرفوف القابلة للطي، وهو عنصر حيوي وعضوي. لذلك دعونا نلقي نظرة على خصائص القوة في التقرير.

فودن كعنصر كيميائي

فودين هو عنصر من عناصر المجموعة الأولى من المجموعة الفرعية الرأسية، وكذلك نفس المجموعة من المجموعة الفرعية الرأسية في الفترة الصغيرة الأولى. تتكون هذه الفترة من ذرتين: الهيليوم والعنصر الذي قمنا بتحليله. وصفنا السمات الرئيسية لتكوين الماء في النظام الدوري.

1. الرقم التسلسلي للماء هو 1، ومن الواضح أن عدد الإلكترونات هو نفسه عدد البروتونات. الكتلة الذرية – 1.00795. هناك ثلاثة نظائر لهذا العنصر بأعداد كتلية 1، 2، 3. إلا أن قوة الجلد فيما بينها تختلف بشكل كبير، حيث أن زيادة الكتلة تؤدي إلى وجود واحد للمياه في نفس الوقت.
2. تسمح تلك التي تحتوي على إلكترون واحد فقط على السطح باكتشاف الأكاسيد والأكسدة بنجاح. بالإضافة إلى ذلك، بعد التبرع بالإلكترون، يتم حرمانه من المدار الحر، لأنه يشارك في إنشاء روابط كيميائية من خلال آلية المانح والمتقبل.
3. فودن هو صانع نهاري قوي. ولذلك، فإن التركيز الرئيسي ينصب على المجموعة الأولى من المجموعة الفرعية الرئيسية، والتي تشمل المعادن الأكثر نشاطا - المروج.
4. ومع ذلك، عند التفاعل مع ركائز قوية، مثل المعادن، على سبيل المثال، يمكن أن تتأكسد، وقبول الإلكترون. ولهذا السبب أزالوا اسم الهيدريدات. خلف هذه العلامة توجد مجموعة فرعية من الهالوجينات المتشابهة.
5. على الرغم من أن كتلته الذرية صغيرة جدًا، إلا أن الماء يعتبر أخف العناصر. بالإضافة إلى ذلك، سمكه أيضًا صغير جدًا، لذا فهو معيار الخفة.

وبهذا يتبين أن ذرة الماء عنصر فريد من نوعه، بخلاف سائر العناصر. حسنًا، سلطاته مميزة أيضًا، والخطب البسيطة والمعقدة التي يتم إنشاؤها أكثر أهمية. دعونا نلقي نظرة عليهم من مسافة بعيدة.

خطاب بسيط

إذا كنت تتحدث عن هذا العنصر كما تتحدث عن الجزيء، فيجب أن تقول إنه ثنائي الذرة. توبتو فودن (نهر بسيط) هو غاز. تتم كتابة الصيغة تجريبيا كـ H 2، ورسوميا - من خلال رابط سيجما واحد H-H. آلية تكوين الروابط بين الذرات هي تساهمية غير قطبية.

1. تحويل البخار إلى ميثان.
2. تغويز الفحم - تتضمن العملية تسخين الفحم إلى درجة حرارة 1000 درجة مئوية، مما يؤدي إلى تكوين الماء والفحم عالي الكربون.
3. التحليل الكهربائي. لا يمكن استخدام هذه الطريقة إلا للتشتيت المائي للأملاح المختلفة، دون ذوبان الأجزاء حتى يتم تفريغ الماء عند الكاثود.

الطرق المخبرية للحصول على الماء:

1. التحلل المائي لهيدريدات المعادن.
2. تأثير الأحماض المخففة على المعادن النشطة له نشاط متوسط.
3. تفاعلات معادن المرج والأرض المرج مع الماء.

لتجميع الماء المترسب، تحتاج إلى فرك أنبوب الاختبار رأسًا على عقب. حتى هذا الغاز لا يمكن جمعه بطريقة مثلا ثاني أكسيد الكربون. هذا هو اليوم المثقل بالرياح. يتبخر السائل، ويهتز بكميات كبيرة عند امتزاجه بالهواء. ثم تحتاج إلى قلب أنبوب الاختبار. بعد ملئه، تحتاج إلى إغلاقه بسدادة اللثة.

للتحقق من نقاء المياه المتجمعة، ضع السيرنيك على عنق المنطقة المحروقة. ولأنه أصم وهادئ، فهذا يعني أن الغاز نظيف، مع وجود عدد قليل من المنازل في المنطقة. إنه نوع من الصخب والصفير – ثقيل، مع الكثير من المكونات الدخيلة.

مناطق فيكوريستان

عندما يتم تسخين الماء، يبدو أن هناك قدرًا كبيرًا من الطاقة (الحرارة) بحيث يتم امتصاص هذا الغاز باعتباره المصدر الرئيسي للنار. قبل ذلك، نقوم بتنظيفه بيئيًا. ومع ذلك، اعتبارًا من اليوم، فإن ركودي في هذا الجالوز محدود. ويرجع ذلك إلى مشاكل تركيب الماء النقي، الذي لم يتم التفكير فيه بشكل كامل حتى النهاية، والذي يستخدم كوقود في المفاعلات والمحركات والأجهزة المحمولة، وكذلك في مراجل الاحتراق في المباني الحية.

إذا كانت هناك طريقة لإيصال هذا الغاز إلى الطريق، فنحن بحاجة أولاً إلى تطوير طريقة تصنيع خاصة. واحد يسمح لك باستخراج المنتج من مستهلك كبير بأقل التكاليف.

يمكنك رؤية عدد من المجالات الرئيسية التي نعلم أن تحليل الغاز لدينا فيها راكد.

1. التوليفات الكيميائية. قم بإزالة الحليب والسمن والبلاستيك من السائل. من خلال الماء، يتم تصنيع الميثانول والأمونيا، وكذلك المركبات الأخرى.
2. في صناعة المواد الغذائية - كمادة مضافة E949.
3. صناعة الطيران (إنتاج الصواريخ، إنتاج الطيران).
4. صناعة الطاقة الكهربائية
5. علم الارصاد الجوية.
6. باليفو صديقة للبيئة.

من الواضح أن الماء لا يقل أهمية عن توسع الطبيعة. تلعب الأشكال المختلفة التي يتم إنشاؤها بواسطتها دورًا أكبر.

اتصال مع الماء

هذه كلمات جميلة للانتقام من ذرات الماء. يمكنك رؤية عدد من الأنواع الرئيسية لمثل هذه الخطب.

1. الهالوجين الهيدروجين. الصيغة الأصلية هي HHal. أهمية خاصة في هذا الصدد هو كلوريد الماء. هذا غاز يذوب في الماء عندما يذوب حمض الهيدروكلوريك. يستخدم هذا الحمض على نطاق واسع في جميع التركيبات الكيميائية. علاوة على ذلك، العضوية وغير العضوية. الكلوريد المائي هو مركب له الصيغة التجريبية HCL وهو أحد أكثر المركبات المنتجة على نطاق واسع في بلدنا. يضاف أيضًا يوديد الهيدروجين وفلوريد الهيدروجين والبروم إلى المياه المهلجنة. جميع الروائح الكريهة تذوب الأحماض المشبعة.
2. يمكن التغلب على جميع الروائح الكريهة تقريبًا بالغازات السامة. على سبيل المثال، المياه الزرقاء والميثان والسيلان والفوسفين وغيرها. وفي هذه الحالة فهو قابل للاشتعال.
3. الهيدريدات - الاتصال بالمعادن. يترك حتى المملحة.
4. الهيدروكسيزات: القواعد والأحماض والمركبات المذبذبة. من السهل الوصول إلى هذا المستودع بذرات الماء، واحدة أو ذرة. مثال: NaOH، K 2، H 2 SO 4 وغيرها.
5. هيدروكسيد مائي. وهذا أكثر شيوعًا من الماء. ويسمى بخلاف ذلك أكسيد الماء. الصيغة التجريبية تبدو هكذا - H2O.
6. ماء بيروكسيد. هذا هو أقوى عامل مؤكسد، وصيغته تشبه H2O2.
7. المركبات العضوية العددية: الكربوهيدرات، البروتينات، الدهون، الدهون، الفيتامينات، الهرمونات، الزيوت العطرية وغيرها.

من الواضح أن نصف حجم العنصر، الذي يمكن رؤيته، كبير جدًا. وهذا يؤكد مرة أخرى أهميتها الكبيرة بالنسبة للطبيعة والناس، وكذلك لجميع الكائنات الحية.

- أرقى تاجر التجزئة

وكما خمنت، فإن الاسم الشائع لهذا الخطاب هو الماء. وتتكون من ذرتين من الماء وحمض واحد، مرتبطتين ببعضهما البعض بواسطة روابط قطبية تساهمية. جزيء الماء ثنائي القطب، وهو ما يفسر العديد من القوى. زوكريما، أولئك الذين هم لص عالمي.

تحدث جميع العمليات الكيميائية تقريبًا في وسط الماء نفسه. التفاعلات الداخلية للاستقلاب البلاستيكي والحيوي في الكائنات الحية تعمل أيضًا بمساعدة أكسيد الماء.

يعتبر الماء بحق أهم مورد على هذا الكوكب. ومن الواضح أنه لا يمكن لأي كائن حي أن يعيش بدونه. يتم إنتاجه على الأرض في ثلاث مصانع تجميعية:

• ريدينا.
• الغاز (البخار)؛
• أصعب (الجليد).

ينقسم نظير الماء الذي يدخل مستودع الجزيء إلى ثلاثة أنواع من الماء.

1. من السهل تشي بروتيفا. نظير ذو عدد كتلي 1. الصيغة – H 2 O. يتم استخدام الشكل الأساسي من قبل جميع الكائنات الحية.
2. الديوتيريوم مهم، صيغته هي D 2 O. النظير هو 2 N.
3. نادفازكا والتريتيوم. تبدو الصيغة مثل T3O، النظير - 3H.

والأهم من ذلك هو احتياطيات المياه العذبة على هذا الكوكب. وبالفعل، هناك شعور بالنقص في البلدان الغنية. ويجري تطوير طرق لمعالجة المياه المالحة من مياه الشرب.

بيروكسيد الماء هو الحل الشامل

دانا زيدنانيا، كما خمنت، مؤكسد رائع. ومع ذلك، يمكن أيضًا معاملتهم كممثلين أقوياء. بالإضافة إلى ذلك، هناك تأثير مبيد للجراثيم.

اسم آخر لهذا الخليط هو بيروكسيد. يبدو أن مثل هذا الشخص نفسه مناضل في الطب. يستخدم 3% من هيدرات الكريستال كمحلول طبي لعلاج الجروح الصغيرة لمنع إصابتها بالعدوى. ومع ذلك، فقد ثبت أنه في هذه الحالة تصبح الجروح أسوأ مع مرور الوقت.

كما يستخدم بيروكسيد الماء في وقود الصواريخ، وفي صناعة التطهير وإزالة التلوث، كعامل رغوة لإزالة مواد مماثلة (البلاستيك الرغوي، على سبيل المثال). بالإضافة إلى ذلك، يساعد البيروكسيد في تنظيف أحواض السمك وإزالة السموم من الشعر وتنعيم الأسنان. ومع ذلك، في حالة حدوث ضرر للأقمشة، لا ينصح بهذه الطريقة للفاخيف.

دعونا نلقي نظرة على ما هو الماء. يتم تعلم الطاقة الكيميائية وإزالة هذه اللافلزات من مقرر الكيمياء غير العضوية في المدرسة. وهذا العنصر في حد ذاته جزء من نظام مندليف الدوري، ويستحق وصفًا تفصيليًا.

معلومات موجزة عن نوع العنصر

دعونا أولا نلقي نظرة على الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمياه، فمن الواضح أنه تم العثور على هذا العنصر المهم.

لقد اكتشف الكيميائيون الذين عملوا في القرنين السادس عشر والسابع عشر مرارًا وتكرارًا في عملهم الغاز المحترق الذي يظهر عند إضافة المعادن النشطة إلى الأحماض. وفي النصف الآخر من القرن الثامن عشر، تمكن ج. كافنديش من جمع هذا الغاز وتحليله، وأطلق عليه اسم “الغاز القابل للاشتعال”.

ولم تتأثر التأثيرات الفيزيائية والكيميائية للمياه في ذلك الوقت. فقط في نهاية القرن الثامن عشر، تمكن أ. لافوازييه من إثبات أنه يمكن احتواء هذا الغاز عن طريق تحليل المياه عن طريق التحليل. وبعد فترة وجيزة، بدأوا في تسمية العنصر الجديد بالهيدروجين، والذي يعني في الترجمة "ما يؤدي إلى ظهور الماء". M. F. Solovyova يعطي الماء اسمه الروسي الحالي.

معروف من الطبيعة

يمكن تحليل التأثيرات الكيميائية في الماء بدرجة أقل في الطبيعة. هذا العنصر موجود في الهيدروكربونات في الغلاف الصخري، ويدخل أيضا في تخزين الكوبالين البني: الغاز الطبيعي والمصاحب، الخث، النفتا، الفحم، الصخر الزيتي. من المهم أن تتعرف على نفسك كشخص ناضج، وكأنك لا تعرف من يستخدم الماء كمياه تخزين.

بالإضافة إلى ذلك، يوجد هذا المعدن في أجسام الحيوانات على شكل أحماض نووية، وبروتينات، وكربوهيدرات، ودهون. ويبدو أن هذا العنصر نادر على كوكبنا في الغازات الطبيعية والبركانية.

وعند رؤية البلازما يصل الماء إلى ما يقرب من نصف كتلة النجم والشمس، بالإضافة إلى أنه يصل إلى مستودع الغاز المؤقت. على سبيل المثال، في المظهر، وكذلك في شكل الميثان، توجد هذه الأمونيا غير المعدنية في المذنبات والعديد من الكواكب.

القوة البدنية

أولًا، دعونا نلقي نظرة على القوة الكيميائية للماء، من المهم بالنسبة للعقول العادية أن الماء عبارة عن رئة كلام تشبه الغاز للريح التي تحمل مجموعة من أشكال النظائر. كما أنه لا غنى عنه بالقرب من الماء وله موصلية حرارية عالية. بروتيوس، الذي يبلغ عدد كتلته 1، يُحترم بأخف أشكاله. يتم إنشاء التريتيوم، وهو مشع، في الطبيعة من النيتروجين في الغلاف الجوي عندما تتعرض الخلايا العصبية الجديدة للأشعة فوق البنفسجية.

ملامح الجزيئات الطبيعية

دعونا نلقي نظرة على القوة الكيميائية للماء، وردود الفعل المميزة لكيانك، وخصائص كيانك. يحتوي هذا الجزيء ثنائي الذرة على رابطة كيميائية تساهمية غير قطبية. يمكن تكوين الماء الذري بسبب تفاعل المعادن النشطة مع انهيار الأحماض. ومع ذلك، في هذا المظهر، يعتمد هذا الهيكل غير المعدني على فجوة ضئيلة مدتها ساعة، والتي تتحد عمليًا على الفور في المظهر الجزيئي.

القوة الكيميائية

دعونا نلقي نظرة على القوة الكيميائية للمياه. هذا أمر عظيم، وأنا أوافق على الدنمارك عنصر كيميائي، فإنه يظهر مرحلة أكسدة +1، والتي تشبه المعادن النشطة (المنخفضة). الخصائص الكيميائية الرئيسية للمياه التي تميز هذا المعدن:

• التفاعل مع الحموضة من ذوبان الماء.
• التفاعل مع الهالوجينات، والذي يرافقه هاليدات الهيدروجين؛
• الحفاظ على الماء عند الاتصال بالماء.

فيما يلي مقارنة بين التفاعلات التي تميز القوة الكيميائية للماء. نعرب عن احترامنا لتلك التي، باعتبارها مادة غير معدنية (مع خطوة الأكسدة -1)، يتفاعل النبيذ فقط مع المعادن النشطة، التي تنتج هيدريدات الهيدروجين معها.

يتفاعل الماء في درجات الحرارة العادية بشكل غير نشط مع الفضاء والمواد الأخرى، وبالتالي فإن التفاعل الأكبر يحدث فقط بعد التسخين الأولي.

وسنقدم تقريرًا عن التفاعلات الكيميائية المختلفة للعنصر الذي يتكون منه نظام مندليف الدوري للعناصر الكيميائية.

يصاحب تفاعل ذوبان الماء 285.937 كيلوجول من الطاقة. وعندما ترتفع درجة الحرارة (أكثر من 550 درجة مئوية)، يصاحب هذه العملية اهتزاز قوي.

ومن بين هذه السلطات الكيميائية للمياه الشبيهة بالغاز، والتي اكتشفت حالة الركود في الصناعة، ما يثير الاهتمام هو تفاعل الفضاء مع أكاسيد المعادن. تتضمن طريقة الهدرجة التحفيزية في الصناعة الحالية معالجة أكاسيد المعادن، على سبيل المثال، يتم رؤية المعدن النقي من المقياس الصحي (ممزوجًا بأكسيد اللعاب). تسمح هذه الطريقة بمعالجة الخردة المعدنية بكفاءة.

تصنيع الأمونيا، الذي يجمع الماء مع النيتروجين من الهواء، مطلوب أيضًا في الصناعة الكيميائية الحالية. ومن بين هذه العقول التفاعل الكيميائي هناك ضغط كبير على درجة الحرارة.

فيسنوفوك

الماء نفسه غير نشط خطاب كيميائيللعقول اللامعة . ومع ارتفاع درجة الحرارة، يزداد نشاطها بشكل ملحوظ. هذه المادة ضرورية في التركيب العضوي. على سبيل المثال، باستخدام الهدرجة، يمكن تحويل الكيتونات إلى كحولات ثانوية، ويمكن تحويل الألدهيدات إلى كحولات أولية. بالإضافة إلى ذلك، يمكن استخدام الهدرجة لتحويل الإيثيلين والأسيتيلين غير الكربوهيدراتي على الحدود مع الميثان. يحظى فودن باحترام كبير من خلال الكلام البسيط المطلوب في الإنتاج الكيميائي اليومي.

بودوفا والقوة البدنية للمياهفودين هو غاز ثنائي الذرة H2. النبيذ ليس له لون ولا رائحة. هذا هو أخف الغاز. لقد تم استخدام هذه القوة دائمًا في المناطيد والمناطيد والأجهزة المماثلة، وذلك بسبب ركود المياه على نطاق واسع، مما يؤثر على انعدام الأمن في العالم.

جزيئات الماء غير قطبية وصغيرة الحجم، لذلك التفاعل بينها قليل. يحتوي الموثق الموجود في هذا النبيذ على نقاط انصهار منخفضة جدًا (-259 درجة مئوية) ونقطة غليان (-253 درجة مئوية). Voden غير قابل للكسر عمليا بالقرب من الماء.

يحتوي الماء على 3 نظائر: الثقيل 1H، والديوتيريوم 2H أو D، والتريتيوم المشع 3H أو T. والنظائر الثقيلة للماء فريدة من نوعها لأنها أكثر أهمية للمياه الأساسية 2 أو 3 مرات! في الواقع، تمت الإشارة بوضوح إلى استبدال الماء الأساسي بالديوتيريوم أو التريتيوم في السلطات (وبالتالي فإن نقاط غليان الماء الأساسي H2 والديوتيريوم D2 تختلف بمقدار 3.2 درجة). التفاعل بين الماء والكلام البسيط Voden هو معدن غير معدني ذو سالبية كهربية متوسطة. لهذا السبب لديّ الأكاسيد والقوى القوية.

القوة التأكسديةيتجلى الماء في التفاعلات التي تنطوي على معادن نموذجية - عناصر المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعات من الأول إلى الثاني من الجدول الدوري. المعادن الأكثر نشاطًا (المروج والمروج) عند تسخينها بالماء تعطي الهيدريدات - مواد صلبة تشبه الملح تتفاعل صخور بلوريةأيون الهيدريد H-. 2Na + H2 = 2NaH ; كا + H2 = CaH2تتجلى أهم قوى الماء في التفاعلات مع اللافلزات النموذجية، بما في ذلك: 1) التفاعل مع الهالوجينات H2 + F2 = 2HF

التفاعل مع نظائر الفلور - الكلور والبروم واليود - يسير بالمثل. مع انخفاض نشاط الهالوجين، تتغير شدة التفاعل. التفاعل مع الفلور يحدث بتفاعل قوي، والتفاعل مع الكلور يتطلب التنقية أو التسخين، والتفاعل مع اليود يتم فقط بالتسخين القوي والعكس صحيح. 2) التفاعل مع الحامض 2H2 + O2 = 2H2O يستمر التفاعل بحرارة واهتزاز كبيرين. 3) التفاعل مع سيركا H2 + S = H2S سيركا هو مادة غير معدنية أقل نشاطًا بكثير، وأقل حمضية، ويستمر التفاعل مع الماء بهدوء. 4) التفاعلات مع النيتروجين 3H2 + N2↔ 2NH3 التفاعل عكسي، ويحدث في العالم المظلم فقط في وجود محفز، عند تسخينه وتحت الضغط. المنتج يسمى الأمونيا. 5) التفاعل مع الكربون C + 2H2↔ CH4 يحدث التفاعل في انفجار كهربائي أو في قوس درجات حرارة عالية. كيف تتم معالجة المنتجات الثانوية والكربوهيدرات الأخرى. 3. التفاعل بين الماء والمسامير القابلة للطييظهر الماء قوة كبيرة في التفاعلات مع المركبات المعقدة: 1) تجديد أكاسيد المعادن التي تقع في السلسلة الكهروكيميائية على يمين الألومنيوم، وكذلك الأكاسيد غير المعدنية: Fe2O3 + 2H 2 2Fe + 3H2O ; يستخدم الماء CuO + H2 Cu + H2O كركيزة لاستخراج المعادن من خامات الأكسيد. تحدث التفاعلات عند التسخين 2) الاختزال إلى المواد العضوية غير المشبعة. С2Н4 + Н2(t;p)→ С2Н6 تحدث التفاعلات في وجود محفز وتحت الضغط. ولا نعلم حتى الآن أي ردود أفعال أخرى. 4. جرب الماءفي الصناعة، تتم إزالة الماء عن طريق المعالجة وتحويله إلى كربوهيدرات - الغاز الطبيعي والغاز المصاحب وفحم الكوك وما إلى ذلك. الطرق المخبرية لاحتباس الماء:

1) تفاعل المعادن الموجودة في السلسلة الكهروكيميائية للمعادن فوق الماء والأحماض. تفاعل المعادن الموجودة في السلسلة الكهروكيميائية للمعادن فوق المغنيسيوم مع الماء البارد. وبهذا يختفي المرج أيضًا.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 معدن موجود في السلسلة الكهروكيميائية لمعادن الجهد، خاصة للمنجنيز، الذي يستخدم لإزالة الماء من الماء لتغني العقول (المغنيسيوم - من الماء الساخن، الألومنيوم - من الأحواض إزالة ذوبان الأكسيد من السطح).

ملغم + 2H2O ملغم(OH)2 + H2

معدن يوجد في السلسلة الكهروكيميائية للمعادن فوق الكوبالت، ويمكن استخدامه لإزالة الماء من بخار الماء. وفي هذه الحالة، يتم أيضًا إنشاء الأكسيد.

3Fe + 4H2Ovapor Fe3O4 + 4H23) تفاعل المعادن والهيدروكسيدات والعناصر المذبذبة مع أنواع المروج.

تعمل المعادن والهيدروكسيدات والمواد المذبذبة على إزالة الماء من أنقاض المروج. أنت بحاجة إلى معرفة نوعين من هذه المعادن - الألومنيوم والزنك:

2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na + + 3H2

الزنك + 2KOH + 2H2O = K2 + H2

عندما يحدث هذا، يتم تشكيل الأملاح المعقدة - هيدروكسيولومينات وهيدروكسيزينات.

تعتمد جميع الطرق، والجرعات المنقحة، على نفس العملية - الماء المؤكسد بواسطة ذرة فلز في خطوة الأكسدة +1:

M0 + nН + = Mn + + n/2 H2

4) تفاعل هيدريدات الفلز النشط مع الماء :

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2

تتضمن هذه العملية تفاعل الماء في مرحلة الأكسدة -1 مع الماء في مرحلة الأكسدة +1:

5) التحليل الكهربائي للمركبات المائية والأحماض والأملاح:

2H2O 2H2 + O2

5. فودنيفي سبلوكييوضح هذا الجدول بظل فاتح عدد العناصر التي تتحد مع الماء في شكل أيوني - الهيدريدات. هذه الكلمات موجودة في مخزنها أيون الهيدريد N-. والرائحة الكريهة عبارة عن تيار صلب بربري يشبه الملح ويتفاعل مع الماء من الماء المرئي.

يتم دمج عناصر المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعات من الرابع إلى السابع مع الماء في التركيب الجزيئي. في بعض الأحيان يطلق عليها اسم الهيدريدات، لكن هذا غير صحيح. لا يوجد أيون هيدريد في مستودعاتنا، فهي تتكون من جزيئات. وكقاعدة عامة، فإن أبسط المركبات المائية لهذه العناصر هي الغازات الخالية من الغازات. إلقاء اللوم على ذلك - الماء، وهو نادر، وفلوريد الهيدروجين، الذي يشبه الغاز في درجة حرارة الغرفة، ولكنه نادر بالنسبة للعقول العادية.

تشير الألوان الداكنة إلى العناصر الذائبة في الماء والتي تظهر قوة حمضية.

تشير الدوائر السوداء ذات الصليب إلى العناصر التي تعمل في الماء والتي تكشف عن القوى الرئيسية.

=================================================================================

29). خاصية الزجالنيقوة عناصر المجموعة الفرعية الرئيسية 7 جرام. الكلور. قوة لورا. حامض الهيدروكلوريك.تشتمل المجموعة الفرعية من الهالوجينات على الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين (الأستاتين عنصر مشع، وهناك اختلافات قليلة). عناصر Cer من المجموعة السابعة للنظام الدوري D. I. منديليف. وفي مستوى الطاقة الحالي، تحتوي ذراتها على 7 إلكترونات ns2np5. وهذا ما يفسر قوة سلطاتهم.

من السهل إضافة إلكترون واحد في كل مرة، مما يكشف عن مرحلة الأكسدة -1. تحدث هذه المرحلة من أكسدة الهالوجينات في الماء والمعادن.

ومع ذلك، يمكن لذرات الهالوجين، وكذلك الفلور، أن تظهر أيضًا مراحل أكسدة إيجابية: +1، +3، +5، +7. ويمكن توضيح قيم خطوات الأكسدة باستخدام رسم تخطيطي إلكتروني، كما يمكن تمثيل ذرات الفلور بالرسم التخطيطي

نظرًا لكونه العنصر الأكثر سالبية كهربية، فإن الفلور يمكنه قبول إلكترون واحد فقط كل مرتين. يحتوي على إلكترون واحد غير متزاوج، في حين أن الفلور أحادي التكافؤ فقط، وخطوة الأكسدة هي دائما -1.

يتم التعبير عن التركيب الإلكتروني لذرة الكلور من خلال مخطط ذرة الكلور: إلكترون واحد غير متزاوج على هيدروجين 3p والحالة الأولية (غير المستيقظة) للكلور أحادي التكافؤ. إذا كانت شظايا الكلور موجودة في الفترة الثالثة، فهناك خمسة مدارات أخرى في الشجرة ثلاثية الأبعاد، والتي يمكن أن تستوعب 10 إلكترونات.

لا يحتوي الفلور على مدارات حرة، وخلال التفاعلات الكيميائية لا يوجد فصل للإلكترونات المزدوجة في الذرة. لذلك، عند النظر في تأثيرات الهالوجينات، من الضروري أولاً أن نأخذ في الاعتبار خصوصيات الفلور والهالوجينات.

خلاف الماء vodnevih spolukالهالوجينات والأحماض: HF - هيدروفلوروهيدروجين (حمض الهيدروفلوريك)، HCl - حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك)، HBr - بروم الهيدروجين، HI - يودوهيدروجين.

الكلور (lat. Chlorum)، Cl، العنصر الكيميائي للمجموعة السابعة من نظام مندليف الدوري، العدد الذري 17، الوزن الذري 35.453؛ ينتمي إلى عائلة الهالوجين. بالنسبة للأشخاص العاديين (0 درجة مئوية، 0.1 مليون/م2، أو 1 كجم قوة/سم2) فهو غاز أصفر مخضر ذو رائحة قوية ومثيرة. يتكون الكلور الطبيعي من نظيرين مستقرين: 35Cl (75.77%) و37Cl (24.23%).

القوة الكيميائية للكلور. التكوين الإلكتروني الخارجي لذرة Cl3s2Зр5. ومن الواضح أن الكلور في أشباه الموصلات يظهر مراحل الأكسدة -1، +1، +3، +4، +5، +6، و+7. نصف القطر التساهمي للذرة هو 0.99 Å، ونصف القطر الأيوني لـ Cl هو 1.82 Å، وبوغي ذرة الكلور للإلكترون هو 3.65 ev، وطاقة التأين 12.97 ev.

كيميائيا، الكلور نشط للغاية، فهو يجمع على الفور مع جميع المعادن (مع أي مواد في وجود علماء الأحياء أو عند تسخينها) ومع غير المعادن (بما في ذلك الكربون والنيتروجين والأكسيد والغازات الخاملة)، والأنواع الذائبة تتفاعل بعض الكلوريدات مع العديد من مركبات تحل محل الكربوهيدرات الحدودية وتضاف إلى الأجزاء غير المشبعة. يجمع الكلور بين البروم واليود مع الماء والمعادن؛ وبسبب الكلور، يتم إطلاق الفلورايد من هذه العناصر. تتفاعل معادن البوتاسيوم مع وجود آثار من الفوسفور مع الكلور الناتج عن الاحتراق، وتتفاعل معظم المعادن مع الكلور الجاف، ولكن عند تسخينها، يتفاعل الفوسفور في الجو مع الكلور، فيذيب PCl3، ثم تتم معالجته بالكلور - PCl5؛ عند تسخينه، محلول الكلور يعطي S2Cl2، SCl2 وغيرها من SnClm. ميشياك، سورما، البزموت، السترونتيوم، تيلور تتفاعل بقوة مع الكلور. خليط الكلور والماء يحترق بدون لحاء ويختلط نصفه باللون الأصفر والأخضر من خليط الكلوريد والماء (تفاعل خلية لانكزوك). مع الحموضة، يقوم الكلور بإذابة الأكاسيد: Cl2O، ClO2، Cl2O6، Cl2O7، Cl2O8، وكذلك الهيبوكلوريت (أملاح حمض الهيبوكلوروز)، والكلوريت، والكلورات، والبيركلورات. تحتوي جميع مركبات الكلور الحامضة على مخاليط غير آمنة مع مركبات سهلة الأكسدة. يتم تحلل الكلور الموجود في الماء، مما يؤدي إلى إذابة الأحماض المكلورة والهيدروكلوريك: Cl2 + H2O = HClO + HCl. عند كلورة المناطق المائية في المروج في البرد، يتم إنشاء هيبوكلوريت وكلوريدات: 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O، وعند تسخينها - كلورات. قم بإزالة الكلور من هيدروكسيد الكالسيوم الجاف بدون الكلور. عندما تتفاعل الأمونيا مع الكلور، يتم إنشاء ثلاثي كلوريد النيتروجين. عند كلورة المركبات العضوية، يحل الكلور محل الماء، أو يضاف في مجموعات متعددة لتكوين مركبات عضوية مختلفة لتحل محل الكلور. يقوم الكلور بإذابة مركبات الهالوجين مع الهالوجينات الأخرى. الفلوريدات ClF، ClF3، ClF3 شديدة التفاعل؛ على سبيل المثال، في جو ClF3، تشغل سحابة الصوف القطني نفسها. بالاشتراك مع الكلور والحمض والفلور - أوكسي فلوريد الكلور: ClO3F، ClO2F3، ClOF، ClOF3 وفوق كلورات الفلور FClO4. حمض الهيدروكلوريك (كلوريد الماء، كلوريد الماء، كلوريد الماء) - حمض الهيدروكلوريك، كلوريد الماء في الماء؛ حمض أحادي القاعدة قوي. خالي من المواد (حمض الهيدروكلوريك التقني أصفر بسبب وجود الحديد، Cl2، وما إلى ذلك)، "مدخن" على السطح، حمضي. ويظل الحد الأقصى للتركيز عند 20 درجة مئوية 38% من الكتلة. تسمى أملاح حمض الهيدروكلوريك بالكلوريدات.

التفاعلات مع العوامل المؤكسدة القوية (برمنجنات البوتاسيوم وثاني أكسيد المنغنيز) مع الكلور الشبيه بالغاز:

التفاعل مع الأمونيا من محلول أبيض سميك قاتم يتكون من بلورات كسرية من كلوريد الأمونيوم:

في تفاعل قوي مع حمض الهيدروكلوريك، تتفاعل هذه الأملاح مع نترات السريبال، مما يؤدي إلى تكوين راسب قوي من كلوريد السريبال، الذي لا يمكن إذابته في حامض النيتريك:

===============================================================================

فودين هو ريشوفينا H2 بسيط (ديفودين، ديبروتيوم، فودين خفيف).

قصير خصائص فودنيا:

• اللافلزية.
• وهو غاز عديم الرائحة ومن المهم تقليله.
• من السيئ أن تكون بالقرب من الماء.
• من الأفضل الانفصال عن المنتجات العضوية.
• يتم امتصاصه كيميائيًا بواسطة المعادن: السالز والنيكل والبلاتين والبلاديوم.
• قوية يوميا.
• التفاعل (عند درجات حرارة عالية) مع اللافلزات والمعادن وأكاسيد المعادن.
• أعظم إنتاج هو من الماء الذري H 0، الذي يتم احتواؤه أثناء التحلل الحراري لـ H 2.
• نظائر الماء:
  • 1 ح - البروتينيوم
  • 2 ح - الديوتيريوم (د)
  • 3 ح - التريتيوم (T)
• الوزن الجزيئي السائل = 2.016
• كثافة الماء للمياه الصلبة (t=-260°C) = 0.08667
• كثافة الماء للمياه النادرة (t=-253°C) = 0.07108
• الضغط الزائد (ns) = 0.08988 جم / لتر
• ذوبان = -259.19 درجة مئوية
• درجة حرارة الغليان = -252.87 درجة مئوية
• معامل حجم نوعية المياه:
  • (ر = 0 درجة مئوية) = 2.15؛
  • (ر = 20 درجة مئوية) = 1.82؛
  • (ر = 60 درجة مئوية) = 1.60؛

1. المياه الموسعة حراريا(ر = 2000-3500 درجة مئوية):
ح 2 ↔ 2 ح 0

2. التفاعل مع الماء غير المعادن:

• H 2 + F 2 = 2HF (ر=-250..+20 درجة مئوية)
• H 2 + Cl 2 = 2HCl (عند التعقيم أو في ضوء في درجة حرارة الغرفة):
  • Cl2 = 2Cl0
  • Cl0 +H2 = حمض الهيدروكلوريك+H0
  • ح0 +كل2 = حمض الهيدروكلوريك+كل0
• H2 +Br2 = 2HBr (t=350-500°C، محفز البلاتين)
• H 2 + I 2 = 2HI (t=350-500°C، محفز البلاتين)
• ح 2 + يا 2 = 2 ح 2 يا:
  • ح 2 + يا 2 = 2أوه 0
  • أوه 0 + ح 2 = ح 2 يا + ح 0
  • ح 0 + يا 2 = أوه 0 + يا 0
  • يا 0 + ح 2 = أوه 0 + ح 0
• ح 2 + ق = ح 2 ق (ر=150..200 درجة مئوية)
• 3H2 +N2 = 2NH3 (t=500°C، محفز)
• 2H 2 + C(فحم الكوك) = CH 4 (t=600 درجة مئوية، محفز البلاتين)
• H2 +2C(فحم الكوك) = C2H2 (ر=1500..2000 درجة مئوية)
• H2 +2C(فحم الكوك)+N2 = 2HCN (درجة حرارة أكثر من 1800 درجة مئوية)

3. التفاعل مع الماء ألسنة قابلة للطي:

• 4H 2 + (Fe II Fe 2 III)O 4 = 3Fe+4H 2 O (t فوق 570 درجة مئوية)
• H 2 + Ag 2 SO 4 = 2Ag + H 2 SO 4 (t فوق 200 درجة مئوية)
• 4H 2 +2Na 2 SO 4 = Na 2 S + 4 H 2 O (ر = 550-600 درجة مئوية، المحفز Fe 2 O 3)
• 3H 2 +2BCl 3 = 2B + 6HCl (ر = 800-1200 درجة مئوية)
• H 2 +2EuCl 3 = 2EuCl 2 +2HCl (t = 270 درجة مئوية)
• 4H2 +CO2 = CH4 +2H2O (ر = 200 درجة مئوية، محفز CuO2)
• H 2 + CaC 2 = Ca + C 2 H 2 (t فوق 2200 درجة مئوية)
• H 2 + BaH 2 = Ba(H 2) 2 (درجة حرارة تصل إلى 0 درجة مئوية، مختلفة)

4. مصير فودنيا تفاعلات الأكسيد:

• 2H0 (الزنك، حمض الهيدروكلوريك المذاب) + KNO 3 = KNO 2 + H 2 O
• 8H0 (Al, conc. KOH)+KNO3 = NH3 +KOH+2H2O
• 2H 0 (Zn، حمض الهيدروكلوريك المذاب)+EuCl 3 = 2EuCl 2 +2HCl
• 2H 0 (Al)+NaOH(conc.)+Ag 2 S = 2Ag↓+H 2 O+NaHS
• 2H0 (Zn، الاستغناء عن H2SO4) + C2N2 = 2HCN

فودنيفي سبولوكي

د2 – الديوتيريوم:

• فودنيك مهم.
• وهو غاز عديم الرائحة ومن المهم تقليله.
• يتواجد الديوتيريوم في المياه الطبيعية بنسبة 0.012-0.016% (بالوزن).
• في مخاليط الغاز، يحدث تبادل الديدوتريوم والنظائر عند درجات حرارة عالية.
• Poganorozchinnyy في المياه الأولية والهامة.
• التبادل النظائري مع الماء الأساسي غير مهم.
• تشبه الخواص الكيميائية الماء الخفيف، لكن تفاعل الديدوتريوم أقل.
• الوزن الجزيئي السائل = 4.028
• القوة المرئية للديدوتريوم النادر (t=-253 درجة مئوية) = 0.17
• ر الانصهار = -254.5 درجة مئوية
• درجة حرارة الغليان = -249.49 درجة مئوية

T2 – الديتريتيوم:

• الإفراط في أعلى الفودنيك.
• غاز مشع خالي من المواد المشعة.
• الفترة 12.34 روكي.
• ويتكون الديتريتيوم في الطبيعة نتيجة قصف النيوترونات للاهتزازات الكونية التي تبلغ 14 نواة، وقد تم اكتشاف الديتريتيوم في المياه الطبيعية.
• لإزالة الديتريتيوم من المفاعل النووي عن طريق قصفه بالنيوترونات ذات الحجم الكبير.
• الوزن الجزيئي السائل = 6.032
• درجة حرارة الانصهار = -252.52 درجة مئوية
• درجة حرارة الغليان = -248.12 درجة مئوية

HD - هيدروجين الديوتيريوم:

• غاز خالي من الشوائب.
• تشي لا ينهار بالقرب من الماء.
• القوة الكيميائية تشبه H2.
• الوزن الجزيئي = 3.022
• السمك المرئي لدليل الديوتيريوم الصلب (t=-257°C) = 0.146
• الضغط الزائد (ns) = 0.135 جم / لتر
• درجة حرارة الانصهار = -256.5 درجة مئوية
• درجة حرارة الغليان = -251.02 درجة مئوية

ماء اكسيد

ح 2 يا - ماء:

• الريف بلا مأوى.
• خلف مخزن النظائر، يتكون الماء الحمضي من H 2 16 O مع منازل H 2 18 O و H 2 17 O
• خلف مخزن النظائر، يتكون الماء من 1 H 2 O من منزل HDO.
• نادرًا ما يكون الماء عرضة للتحلل البروتيني (H 3 O + و OH -):
  • H 3 O + (كاتيون الأوكسونيوم) هو أقوى حمض في الماء؛
  • OH - (أيون الهيدروكسيد) هو أقوى قاعدة مائية؛
  • الماء هو أضعف البروتوليت.
• مع وجود الكثير من السوائل، يشكل الماء هيدرات بلورية.
• الماء مادة نشطة كيميائيا.
• الماء هو مُحرر عالمي نادر للمركبات غير العضوية.
• الوزن الجزيئي للماء = 18.02
• سمك سائل الماء الصلب (الثلج) (t=0°C) = 0.917
• القوة المرئية للمياه النادرة:
  • (ر = 0 درجة مئوية) = 0.999841
  • (ر = 20 درجة مئوية) = 0.998203
  • (ر = 25 درجة مئوية) = 0.997044
  • (ر = 50 درجة مئوية) = 0.97180
  • (ر = 100 درجة مئوية) = 0.95835
• السُمك (العدد) = 0.8652 جم/لتر
• درجة حرارة الانصهار = 0 درجة مئوية
• درجة حرارة الغليان = 100 درجة مئوية
• إضافة الأيونيوم للماء (25 درجة مئوية) = 1.008·10 -14

1. التمدد الحراري للماء :
2H2O ↔ 2H2 +O2 (فوق 1000 درجة مئوية)

D2O - أكسيد الديوتيريوم:

• الماء ثقيل.
• بيئة استرطابية خالية من العارية.
• لزوجة المادة أقل من لزوجة الماء.
• تخلط مع الماء العذب في نفس الوقت.
• أثناء تبادل النظائر، يتم تشكيل الماء HDO.
• مبنى Rozchinnaya أقل من الماء العادي.
• تشبه الخواص الكيميائية لأكسيد الديوتيريوم الخواص الكيميائية للماء، لكن التفاعلات تتم بشكل أسرع.
• الماء الثقيل موجود في المياه الطبيعية (نسبة الكتلة إلى الماء الطبيعي 1:5500).
• تتم إزالة أكسيد الديوتيريوم عن طريق التحليل الكهربائي لثاني أكسيد الكربون من الماء الطبيعي، حيث يتراكم الماء في المنحل بالكهرباء الزائد.
• الوزن الجزيئي القابل للحياة للمياه المهمة = 20.03
• القوة المرئية للمياه المهمة النادرة (ر = 11.6 درجة مئوية) = 1.1071
• القوة المرئية للمياه المهمة النادرة (ر = 25 درجة مئوية) = 1.1042
• درجة حرارة الانصهار = 3.813 درجة مئوية
• درجة حرارة الغليان = 101.43 درجة مئوية

T2O - أكسيد التريتيوم:

• ماء نادفازكا.
• الريف بلا مأوى.
• اللزوجة أعلى، والقوام الذي يتفكك أقل، أقل من الماء الأساسي والمهم.
• يخلط مع الماء الأساسي والمهم بكميات غير مقسمة.
• ويتم تبادل النظائر مع المياه الأساسية والمهمة حتى يتم إنشاء HTO، DTO.
• تشبه الخواص الكيميائية للمياه عالية الجودة الخواص الكيميائية للماء، ولكن جميع التفاعلات تتم بسرعة أكبر بكثير من المياه عالية الجودة.
• يمكن العثور على أكسيد التريتيوم في المياه الطبيعية والغلاف الجوي.
• قم بإزالة الماء الزائد عن طريق تمرير التريتيوم فوق أكسيد النحاس المحمص CuO.
• الوزن الجزيئي المرئي للمياه الطافية = 22.03
• ر ذوبان = 4.5 درجة مئوية